2023年金属及其化合物专项训练试题.doc

金属及其化合物 1.〔09·茂名市二模〕 现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。假设不考虑水解因素，那么要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而别离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是 〔 〕 A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL 2.〔09·汕头市一模〕2023年北京奥运会主体育场——“鸟巢〞，被泰晤士报评为全球“最强悍〞工程。“鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．用金属铝与V2O5反响冶炼钒，铝作复原剂w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C．Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 D．ETFE膜〔 〕是由两种单体缩聚而成的 3.〔09·深圳市一模〕“神七〞飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的选项是 〔 〕 A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化 D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 4.〔09·苏、锡、常、镇四市二调〕工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 沉淀 Al2O3 电解 加热 反响Ⅰ、过滤 试剂X Al(OH)3↓ Al 通入过量Y 铝土矿 溶液乙 反响Ⅱ、过滤 NaHCO3 对上述流程中的判断正确的选项是 A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反响 II 中生成Al(OH)3的反响为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3— C．结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OH―＞AlO2―＞CO32— D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 5.〔09·鞍山一中高三、三模〕用稀H2SO4溶液FeS和Fe〔OH〕3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是 〔 〕 ①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 6.〔09·临沂市一模〕在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，那么以以下图所示比拟符合客观事实的是 〔 C 〕 7.〔09·南通市二调〕取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，参加过量盐酸，充分反响后过滤，得到沉淀X和滤液Y。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B．向沉淀X中参加氢氟酸，沉淀X不溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．溶液Y中参加过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 8.〔09·南通市二调〕化合物A为一种盐，元素分析说明A中局部元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，那么A的化学式为 A．CuNH4SO3 B．Cu(NH4)2(SO4)2 C．Cu3(NH4)2 (SO4)3 D．Cu(NH4)2 (S2O3)2 9.〔09·潍坊市一模〕“轻轨电车〞是近年新兴的一种交通工具〔如以下图〕当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为适宜的是 〔 〕 A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜 10.〔09·日照一模理综〕以下表达正确的选项是 A．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物且不能与酸反响 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且该产物溶于浓硝酸 C．在氯水中放人有色布条，一会儿有色布条退色，说明氯水中有Cl2存在 D．用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，停止通电，假设参加一定 质量的Cu(OH)2可使溶液恢复到原来的浓度和质量 11.〔09·威海市一模〕目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐〞为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐〞。用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。 (1)以下有关融雪剂的说法不正确的选项是___________(填序号)。 A．环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分 B．融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰点 C．“氯盐〞融雪剂能造成土壤硬化贫瘠，其原理与胶体聚沉有关 D．“氯盐〞融雪剂的使用能加快路基上铁的腐蚀，其原理是形成原电池反响 (2)某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、、等)进行回收提纯研究。 化学式 ①参加混合液A的主要成分是________________________(填化学式)。 ②为检验溶液B中的Mg、，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验： 步骤一：检验Mg，向其中一支试管中参加_____溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。 步骤二：检验Ca，向另一支试管中参加某溶液，看是否有沉淀生成。以下三种溶液，其沉淀效果最好的是______________。 A．溶液B．溶液C．溶液 ③在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12可确保Mg除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg物质的量浓度将被控制在__________________以下。 ④对溶液B加热并不断滴加6的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是___________________________。 ⑤溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。 答案：〔1〕B 〔2分〕 〔2〕①、 〔1分〕 ； ② 〔1分〕 C 〔1分〕 ③〔2分〕。 ④除去和〔或除去、〕〔1分〕 12.〔09·江苏盐城三调〕氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： 〔1〕取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： ▲ 。 〔2〕六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃. 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： ▲ 。 〔3〕捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： ▲ 。 〔4〕室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= ▲ mol/L〔：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36〕。 〔5〕吸收剂X是: ▲ ；吸收塔中吸收剂X的作用是： ▲ 。 〔6〕FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，参加稍过量的KI溶液，充分反响后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定〔I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－〕，共用去VmL。那么样品中氯化铁的质量分数为： ▲　 。 答案：〔1〕Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ (2分) 〔2〕参加少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(1分) 〔3〕Fe2Cl6 (1分) 〔4〕1.1×10－6 (2分) 〔5〕FeCl2溶液(1分)； 吸收反响炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。 〔6〕162.5Vc/m % (2分) 腐蚀速率 硝酸质量分数(%) 13．〔09·盐城市高三、三调〕一些较活泼的金属在某些特定的介质环 境中，会变为惰性状态，这是由于金属外表上 覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶 解与钝化情况如图如示。试探究以下问题： 〔1〕现有一枚光亮的铁钉，欲使其外表形成钝化 层，应将其放入浓度大于 ▲ 的硝酸 中一段时间；证明其外表已形成一层致密的 钝化层的简单实验是： 　　　　▲　　　 。 〔2〕以下有关说法不正确的选项是 ▲ 〔选填序号〕。 A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化 B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极 C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比 D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢 〔3〕发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反响使铁外表生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①； 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②； 以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反响的方程式并配平： ▲ 。 〔4〕为了使铝外表形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反响： ▲ 。 答案：〔1〕57%(数值大于55%即可)。 取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4〔稀硝酸〕溶液中，铁钉外表没有红色的物质〔气泡〕析出 〔2〕ABC 〔3〕Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH 〔4〕3H2O+2Al－6e－=Al2O3+6H+ 14.〔09·深圳市一调〕硬铝废料〔含90%铝、2.5%镁和7.5%铜〕可制取明矾KAI(S04)2·12H20,某探究小 组设计了以下实验。 请答复以下问题： 〔1)写出步骤②的离子方程式＿　　　；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：　　＿。 〔2)步骤④包括三个操作环节，分别是　　　　、　　　　、　　　 (3〕步骤⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗涤的操作是　　　　 (4) 有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙， 再进行后续实验。请你评价此建议的可行性　　 　　 答案：〔1〕AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O 用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。 〔2〕加热浓缩 冷却结晶 过滤 〔3〕减少产品的损失〔或“减少晶体的溶解〞或“明矾在酒精中的溶解度