选修4练习--难溶电解质的溶解平衡.doc

第 9 页 共 9 页 课时跟踪检测（十八） 难溶电解质的溶解平衡 1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 解析：选D　温度不变，溶度积常数不变，A项不正确；大多数难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。 2．溶度积常数表达式符合Ksp＝[c(Ax＋)]2·c(By－)的是(　　) A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．Na2S===2Na＋＋S2－ C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 解析：选C　由于Ksp＝[c(Ax＋)]2·c(By－)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。 3．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　) A．NaOH固体　　　　 B．NaCl固体 C．MgSO4固体 D．NaHSO4固体 解析：选D　A项，加NaOH固体，会使c(OH－)增大，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；B项，加NaCl固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4会使c(Mg2＋)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；D项，加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OH－)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，正确。 4．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀 解析：选A　由Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×0.01＝1×10－6>Ksp，故应有AgCl沉淀析出。 5．已知AgCl的溶解度为1.5×10－4 g，AgBr的溶解度为8.4×10－6 g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为(　　) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 解析：选C　因为溶液中AgCl的溶解度大于AgBr，所以两者的饱和溶液中Cl－的浓度大，当加入足量的浓AgNO3 溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀。 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 解析：选C　A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca(HCO3)2，错误。 7．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是(　　) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 解析：选B　由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。 8．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp 解析：选D　A项，加入AgNO3，c(Ag＋)增大，c(Cl－)减小，而c、d点c(Cl－)相同，错误；B项，加入少量水，平衡右移，但c(Cl－)不变，错误；C项，d点处c(Ag＋)大，此时c(Ag＋)和c(Cl－)乘积大于溶度积，有氯化银沉淀生成，错误；D项，温度不变，Ksp不变，a、c点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，正确。 9．(1)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_______________________。 (2)下列说法中不正确的是________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 ③对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大 ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？___________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由溶解平衡表达式可得Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)。 (2)①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2 的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正确。 (3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。 答案：(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)　(2)④　(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2 10．几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。 (2)过滤后，将所得滤液经过____________，__________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是____________________。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。 ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。 解析：(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应；使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)；(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质；(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，确定晶体试样的纯度。 答案：(1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜 2．6×10－9 mol·L－1 (2)蒸发浓缩　冷却结晶　(3)在HCl气氛中加热 (4)①淀粉　溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③85.5% 1．已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是(　　) A．BaSO4比BaCO3溶解能力小，所以BaCO3可以转化为BaSO4 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO)/c(CO)＝4.4×10－2 D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(BaSO4)，可将其转化为难溶于水的BaCO3 解析：选B　A项，溶解度小的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物，正确；B项中能用于作钡餐的是BaSO4，BaCO3能溶于胃酸，造成重金属中毒，错误；C项，当两种沉淀共存时，c(Ba2＋)相同，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)，c(Ba2＋)·c(CO)＝Ksp(BaCO3)，两式相除得c(SO)/c(CO)＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝4.4×10－2，正确；D项，发生的是沉淀的转化，BaSO4(s)＋CO(aq)===BaCO3(s)＋SO(aq)，正确。 2．下列说法正确的是(　　) A．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，故Ag2CrO4更难溶 B．在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，新加入的AgCl固体不会溶解 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 解析：选D　A项，由Ksp大小比较物质溶解性时，必须是相同类型的难溶物。当Ksp相差不大时，Ksp不能作为判断物质溶解性的依据，错误；B项，新加入的AgCl仍会溶解，只是溶解和沉淀的速率相等，错误；C项，Ksp与温度有关，大多数难溶物温度越高Ksp越大，也有的难溶物温度越高Ksp越小，错误；D项，升高温度，平衡逆向移动，溶解度减小，离子浓度变小，Ksp变小。 3．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb