2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究4doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 实验探究（4） 1．[江苏省赣榆高级中学2023年高考双周模拟试卷 ] (7分) 江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可防止地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜〞提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： l 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 ② 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 ③ 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 ① △ 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生 反响（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案： l 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 参加足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎 （1）从环保角度对两套方案的不同局部进行比较，你认为 （填“甲〞或“乙〞）的方案更合理。理由是： 。 （2）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑〞这一步时，应该参加略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？〞。请提出你的想法： 。 （3）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾〞的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾〞结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾〞溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。 答案.（1）乙 。甲方案第一步“灼烧〞会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气〞） （2）“确保CuSO4 用完〞或“将Cu完全置换出来〞，其他类似说法均可。 将所得铜粉酸洗后再洗涤、枯燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。 （3）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。 2．[江苏省赣榆高级中学2023年高考双周模拟试卷 ]（11分） ⑴ 以下仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质别离的是 （填编号）。 ⑵ 某同学为验证苯的沸点（80．1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。 该实验有一个明显的缺点。指出这个缺点，并说明如何改进。 。 ⑶ 为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案： 方案1 ：向废液中参加过量的铁粉，充分反响后，过滤。在所得滤渣中参加足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为： _ _ 方案2：在废液中参加适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。 当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。 方案2中铜极所发生的电极反响为(假设有多个电极反响，请按照反响发生的先后顺序全部写出)：____________________________________________________ __ 。 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有缺乏之处，主要表 现为：__________________________________________________ 。 答案.（1）①③⑤（2分，漏选得1分，多项选择0分） （2）苯挥发造成空气污染（1分），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管（1分） （3）Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ （2分） 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； Cu2＋＋2e－=Cu ； 2H＋＋2e－=H2↑； （3分） ①有污染性气体Cl2 产生 ② 使用了电解装置，本钱较高；等。（2分） 3．[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]（10分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(局部)。 性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（℃） -218.4 113 450 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反响情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请根据上表答复以下问题： （1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。 （4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性〞或“复原性〞），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。 （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成以下化学方 （△E） 程式： A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑ （6）右图所示为氧族元素单质与H2反响过程中的能 量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某 一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反响 过程中的能量变化（反响的热效应）。那么：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。 答案. (1）113 ～ 450℃； （1分） （2）－2、+4、+6； （1分） （3）H2Te＞H2Se＞H2S； （1分） （4）复原性 （1分） 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se； （2分） （5）A12Te3 + ( 6H2O) 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ （2分） （6）硫 （1分） 碲 （1分） 4．[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]（10分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反响分布为： TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 以下列图是实验室制备TiCl4的反响装置，主要操作步骤： ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间； ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； ④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。 试答复以下问题： ⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。 ⑵ 装置A中的反响的离子方程式为__________________________________ 。 ⑶ 操作①的目的是_________________________________ 。 ⑷ 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）__________ ， 装置E的作用是___________________________________________________ 。 ⑸ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________ 。 ⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气气氛中复原TiCl4的方法制备钛， TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ，氩气的作用为__ 。 答案.）⑴ ③①④② （2分） ② MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分） ⑵ 排尽装置内的空气，防止TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 （1分） ⑶ b （1分），⑷吸收多余的Cl2，以免污染空气（1分） ⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4（2分） ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 （2分） 5．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九]（10分）化学是一门以实验为根底的自然科学， 化学实验在化学学习中具有重要的作用。 (1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部， 其中A仪器的名称为 ， B的正确读数为 。 （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要 用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　　　　　，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。 ①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如以下列图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。 ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再参加1~2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。 ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，到达滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表： 实验编号 NaOH溶液的体积（mL） 1 22.52 2 22.49 3 22.50 那么计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算） ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号） A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管 B．滴定前平视，滴定后俯视读数 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶 答案..（10分）（1）量筒 22.80 （2分） （2）①，0.6（1分）酚酞（1分）② 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ③c(N