2023年高考理综化学全国卷含答案.docx

绝密★启用前 2023年一般高等学校招生全国统一考试 理科综合才能测试 化学 本卷须知： 1．答卷前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：此题共13个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的意味之一，其构成、性质与化学有着亲密的关系。以下说法错误的选项是 A．“雨过天晴云破处〞所描绘的瓷器青色，来自氧化铁 B．知名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2−苯基丙烯（），以下说法正确的选项 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．能够发生加成聚合反响 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反响装置如以以下图所示，关于实验操作或表达错误的选项是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开K B．实验中装置b中的液体逐步变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。以以下图为少量HCl气体分子在253 K冰外表吸附和溶解过程的示意图。以下表达错误的选项是 A．冰外表第一层中，HCl以分子方式存在 B．冰外表第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C．冰外表第三层中，冰的氢键网格构造保持不变 D．冰外表各层之间，均存在可逆反响HClH++Cl− 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1×10−3 ，Ka2×10−6）溶液，混合溶液的相对导电才能变化曲线如以下图，其中b点为反响终点。以下表达错误的选项是 A．混合溶液的导电才能与离子浓度和品种有关 B．Na+与A2−的导电才能之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件平和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生复原反响生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区挪动 13．科学家合成出了一种新化合物（如以下图），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定构造 三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生依照要求作答。 （一）必考题：共129分。 26．（14分） 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料消费硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 答复以下咨询题： （1）在95 ℃“溶侵〞硼镁矿粉，产生的气体在“吸收〞中反响的化学方程式为_________。 （2）“滤渣1〞的主要成分有_________。为检验“过滤1〞后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。 （3）依照H3BO3的解离反响：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka×10−10，可推断H3BO3是_______酸；在“过滤2〞前，将溶液pH调理至3.5，目的是_______________。 （4）在“沉镁〞中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 27．（15分） 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵，详细流程如下： 答复以下咨询题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑外表的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采纳的适宜加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反响产生的气体需要净化处理，适宜的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批参加H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的详细实验操作有______________，经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 28．（14分） 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。答复以下咨询题： （1）Shibata曾做过以下实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴局部被复原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO复原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 依照上述实验结果推断，复原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于〞或“小于〞）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采纳适当的催化剂进展反响，那么平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。 A．＜0.25 B．0. （3）我国学者结合实验与计算机模仿结果，研究了在金催化剂外表上水煤气变换的反响历程，如以下图，其中吸附在金催化剂外表上的物种用标注。 可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于〞“等于〞或“小于〞），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如以以下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。 计算曲线a的反响在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假设多做，那么每科按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质构造与性质］（15分） 在一般铝中参加少量Cu和Mg后，构成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，构成所谓“坚铝〞，是制造飞机的主要村料。答复以下咨询题： （1）以下状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子构成稳定环状离子，其缘故是 ，其中与乙二胺构成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+〞或“Cu2+〞)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/°C 1570 2800 − 解释表中氧化物之间熔点差异的缘故 。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯构造，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式陈列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面获得的截图。可见，Cu原子之间最短间隔x= pm，Mg原子之间最短间隔y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，那么MgCu2的密度是 g·cm−3(列出计算表达式)。 36．[化学——选修5：有机化学根底]（15分） 化合物G是一种药物合成中间体，其合成道路如下： 答复以下咨询题： （1）A中的官能团名称是 。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的构造简式，用星号(x)标出B中的手性碳 。 （3）写出具有六元环构造、并能发生银镜反响的B的同分异构体的构造简式 。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反响④所需的试剂和条件是 。 （5）⑤的反响类型是 。 （6）写出F到G的反响方程式 。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成道路 (无机试剂任选)。 2023年一般高等学校招生全国统一考试 理科综合化学参考答案 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C 26．（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3 （2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN （3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出 （4）2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧 27.（1）碱煮水洗 （2）加快反响 热水浴 C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 28.（1）大于 （2）C （3）小于 2.02 COOHx+Hx+H2Ox===COOHx+2Hx+OHx（或H2Ox=== Hx+OHx） （4）0.0047 b c a d 35.（1）A （2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子构成配位键 Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2