2023年度东北第一学期高二期末考试高中化学.docx

2023学年度东北师大附中第一学期高二期末考试 化学试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值100分，考试时间100分钟 第I卷〔选择题，共50分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕 1．以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 〔 〕 A．纯银器外表在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 3．在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用、、表示，2=3、3=2，那么此反响可表示为 〔 〕 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 4．常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合后所得溶液的pH 〔 〕 A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 5．在配制Fe2〔SO4〕3溶液时，为抑制水解常常往溶液中参加少量的 〔 〕 A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 6．物质的量浓度相等的以下溶液pH值由大到小的顺序是 〔 〕 A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 7．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 〔 〕 A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3 8．反响：①2C〔s〕＋O2〔g〕＝2CO〔g〕 ΔH＝－221 kJ／mol ②稀溶液中，H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕 ΔH＝－57.3 kJ／mol 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol B．①的反响热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 9．250℃和1.01×105Pa时，反响 2N2O5〔g〕 4NO2〔g〕+O2〔g〕；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 〔 〕 A．是吸热反响 B．是放热反响 C．是熵减少的反响 D．熵增效应大于焓增效应 10．用铜片、银片、Cu 〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是 〔 〕 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反响为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕 11．等浓度的以下溶液中，c〔NH4+〕最大的是 〔 〕 A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2 D．〔NH4〕2CO3 12．关于铅蓄电池的说法正确的选项是 〔 〕 A．在放电时，正极发生的反响是：Pb〔s〕 +SO42 -〔aq〕= PbSO4〔s〕 +2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反响是：PbSO4〔s〕+2e-= Pb〔s〕+ SO42-〔aq〕 13．一定温度下，可逆反响2NO2〔g〕2NO〔g〕＋O2〔g〕在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 〔 〕 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 14．以下表述正确的选项是 〔 〕 A．碳酸氢钠溶液的水解反响： B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2 C．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 D．氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2- 15．以下各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 〔 〕 A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B．c〔OH-〕=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- D．由水电离出的c〔OH-〕=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- 16．可逆反响mA〔固〕＋nB〔气〕 eC〔气〕＋fD〔气〕，反响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量〔C％〕与温度和压强的关系如以以下图，以下表达正确的 〔 〕 A．达平衡后，参加催化剂那么C％增大 B．达平衡后，假设升温，平衡右移 C．化学方程式中n＞e+f D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 17．以下事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 ②物质的量浓度相同时，开始时锌粒跟盐酸反响的速率比跟醋酸反响的速率快 ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 ④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④ 18．对于可逆反响：2A〔ｇ〕＋B〔ｇ〕2C〔ｇ〕 △H＜0，以下各图正确的选项是 〔 〕 19．25℃，在20ml0．1mol/LNaOH溶液中逐滴参加0．2mol/L醋酸溶液，溶液的pH随参加的醋酸的体积V的变化曲线如以下图，有关粒子浓度关系的比拟中不正确的选项是〔 〕 A．在A点： c〔Na+〕 ＞c〔CH3COO-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕 B．在B点：c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕,c〔OH-〕=c〔H+〕 C．在C点： c〔CH3COO-〕＞c〔OH-〕＞ c〔Na+〕＞c〔H+〕 D．在A点：c〔CH3COO-〕+ c〔CH3COOH〕=c〔Na+〕 20．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中,B外表有大量气泡生成；将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反响剧烈；将Cu与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中，B为负极；假设将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 〔 〕 A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C 第二卷〔非选择题 共50分〕 三、填空题〔共20分〕 21．〔6分〕可逆反响：M〔g〕＋N〔g〕P〔g〕＋Q〔g〕 △H＞0，请答复以下问题： 〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 〔2〕假设要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A．参加一定量M B．参加一定量N C．反响温度升高 D．缩小容器体积 E．参加某物质作催化剂 F．别离出一定量P 22．〔4分〕常温下将0．02molCH3COONa和0．01molHCl溶于水配成1L溶液，此时溶液呈现酸性，请答复以下问题〔用“＞，＜，=〞填空〕 〔1〕c〔CH3COO - 〕 c〔CH3COOH〕 〔2〕c〔CH3COO - 〕+c〔OH - 〕 - c〔H + 〕 0.01mol 23．〔4分〕“嫦娥一号〞登月成功实现了中国人“奔月〞的梦想。液氢和液氧是“嫦娥一号〞使用的推进剂。 〔1〕在常压下，1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出120.9kJ的热量，又H2O〔l〕＝H2O〔g〕 ΔH＝+44kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 〔2〕氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号〞使用的就是氢氧燃料电池。当电解液为稀硫酸溶液，铂电极、活性炭等作为电极时，正极的电极反响式为： 。 24．〔4分〕化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反响，液面有白雾并伴有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 〔1〕根据上述实验，写出SOCl2和水反响的化学方程式 。 〔2〕AlCl3溶液蒸干灼烧 〔“能〞或“不能〞〕得到无水AlCl3，当用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热， 〔“能〞或“不能〞〕得到无水AlCl3。 25．〔2分〕在pH为3的FeCl3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的的浓度分别为：C1和C2，那么 四、实验题〔共11分〕 26．〔3分〕以下实验操作及实验结果处理正确的选项是 〔填序号〕。 A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体 B．在酸碱中和滴定实验中，用20mL量筒量取20.00 mL待测NaOH溶液 C．将枯燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比拟以测定该溶液pH D．假设用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH，那么CH3COOH的误差更大 E．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用．使用铜质搅拌棒进行搅拌．使用的酸碱正好反响，进行两到三次实验，取平均值。 27．〔8分〕某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。答复以下问题： 〔1〕实验前应先检查滴定管 ，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。 〔2〕以以下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c〔HCl〕= ________________。 〔3〕假设在滴定前碱式滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失，那么测定的HCl物质的量浓度会〔填偏大、偏小、不变，下同〕________。 〔4〕实验前先用待测液润洗锥形瓶，那么测定结果会__________。