2023年高考化学压题1元素推断题doc高中化学.docx

2023高考化学压题：元素推断题 题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题 1．（14分）X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，以下列图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。 答复以下问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反响的化学方程式是 。 （2）①甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） ②假设将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，那么该反响的离子方程式是 。 假设W2和Z-具有相同电子层结构，那么乙的电子式是 。 （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 ①假设以溶液C为电解质溶液时，正极的反响式为 。 ②假设以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反响式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔 2．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息① 原子半径大小：A>B>C>D 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及局部性质： 甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。 乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种根底能源。 丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。 请根据上述信息答复以下问题。 （1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。 （2）A所在周期中，E元素的单质复原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反响有化合物X生成。请写出以下两个反响的离子方程式。 ①A元素的单质与物质甲发生的反响 。 ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反响 。 （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴参加用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反响变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。① ② 3 。 3．（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？ ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗？ 【实验方案】 ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中参加适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 ⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。 该气体的化学式为 。 【实验结论】 ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 ⑶ CuO能够被NH3复原。 【问题讨论】 有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反响后生成的红色物质中是否含有A？ 4．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反响的化学方程式 。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达上述目的，又保护了环境，试写出反响的离子方程式 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反响放氢气，假设将1molDA和1molE单质混合参加足量的水，充分反响后成气全的体积是 （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1：2，且无气体生成，那么该反响的离子方程式为 。 5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。 (1)以下含氧酸根化学式书写不正确的选项是　　　　　　(填序号)。 a.XO b.XO c.YO d.Y2O (2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是　　　　　　　　，空间构型是　　　　　。 (3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 ①己知YO2被空气氧化，每生成1 mol气态YO3，放出98.3 kJ热量，该反响的热化学方程式是　　　　　　。 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是　　　　　。 YO2 YO3 空气 94%～95% 5%～6% 氧气 97%～98% 2%～3% ③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反响，得到两种常见气体。每消耗1 mol X单质，有4 mol电子转移，该反响的化学方程式是　　　　　。 (4)为了测定某水泥样品成分，称取10.0 g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，复原产物为Mn2＋)，结果用去0.020 0 mol·L－1的KMnO4溶液24.00 mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是　　　　　。 6．（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲+乙丙+丁 （1）转化关系中所涉及的反响为非氧化复原反响，且乙为水。 ① 假设甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。那么丙的电子式是 。 ② 假设甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型 如右图所示，丙具有漂白性。那么甲中Cl元素的化合价 是 。 （2）转化关系中所涉及的反响为氧化复原反响，且乙为水。 ① 假设甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反响的离子方程式是 。 ② 假设丙和丁都可在一定条件下复原，此反响的化学方程式是 。 ③ 假设甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙 溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），那么反响的离子方程式是 。 （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用 如右图所示的装置进行实验，翻开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反响为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，翻开止水夹，试管内液面上升至处。 ① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反响的 化学方程式是 。 ② 证明试管内“不再反响〞的实验操作和现象 是 。 7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如下列图的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：　　　　；Z：　　　　；M：　　　　。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：　　　；Y：　　　；Z：　　　。(3)A的电子式是　　　　，A中含有的化学键类型有　　　　。(4)Z能与M在常温下反响生成Y，同时有白烟产生。反响的化学方程式是　　　　　　。 用以下列图所示装置进行Z与M在常温下反响的实验，并收集Y。 ①假设从A中逸出的气体含有Z，那么通入反响装置A中的Z和M的物质的量之比应满足　　　　　　。 ②假设从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，那么洗气瓶B中试剂与Z、M反响的离子方程式分别是　 ；