2023年巢湖市柘皋高二下学期第三次月考化学试题及答案.docx

巢湖市柘皋中学2023-2023学年度第二学期 高二第三次月考化学试卷 命题人：张何兵 审题人：张立胜 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单项选择题(本大题共18小题，共54分) 2.已经知道反响A+B=C+D的能量变化如以下图，以下说法正确的选项（　　） A.该反响为放热反响         B.该反响为吸热反响 C.反响物的总能量高于生成物的总能量  mmol•L-1mL 3mol•L-1盐酸     B.给反响混合物加热 C.将所用的大理石研磨成粉末   mL蒸馏水 4.关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反响，以下表示的反响速率最大的是（　　） A.vmol/（L•min）   B.vmol/（L•min） C.vmol/（L•min）   D.vmol/（L•s） ，故不必加热就可发生 6.以下反响的能量变化与其他三项不一样的是（　　） A.铝粉与氧化铁的反响        B.氯化铵与氢氧化钡的反响 C.锌片与稀硫酸反响        7.以下关于平衡常数K的说法中，正确的选项（　　） ①平衡常数K只与反响本身及温度有关　 ②改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　 ③参加催化剂不改变平衡常数K　 ④平衡常数K只与温度有关，与反响的本身及浓度、压强无关． A.①②    B.②③    C.③④    D.①③ 23a（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反响混合物中别离出来 25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2k3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（lkJ/mol3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（lkJ/mol3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol 2（g）+3B2（g）2C（g，同时使用催化剂 11.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进展可逆反响：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H＜0，以下表达正确的选项（　　） A.平衡常数K值越大，X的转化率越大 B.到达平衡时，反响速率v正（X）=2v逆（Z） C.到达平衡后降低温度，正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数 D.到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡向逆反响方向挪动 aA（g）cC（g）+dD（g），反响到达平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项（　　） A.平衡向正反响方向挪动      B.A的转化率变大 C.C的体积分数变大         D.a＜c+d l2（g）CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反响到达平衡时，以下措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　） A.①②④   B.①④⑥   C.②③⑤   D.③⑤⑥ 14.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反响2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系有以以以下图示，正确的选项（　　） A. B.  C. D. 15.如图，△H1kJ•mol-1，△H2kJ•mol-1，以下说法正确的选项（　　） A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C（s、石墨）=C（skJ/mol C.金刚石的稳定性强于石墨 D.12g石墨总键能比12gkJ 16.一样温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响：N2（g）+3H2（g）2NH3（gkJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反响中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量akJ ② 2 3 0 放出热量bkJ ③ 2 6 0 放出热量ckJ 以下表达正确的选项（　　） A.放出热量关系：a＜b＜92.4 B.三个容器内反响的平衡常数：③＞①＞② 2的转化率：②＞①＞③ 17. 右图表示反响X（g）4Y（g）+Z（gmin后，反响就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.假设升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 18.反响N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如以下图．以下说法正确的选项（　　） A.A、C两点的反响速率：A＞C     B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.由状态B到状态A，能够用加热的方法 2＞P1，那么化学平衡常数KA＞KC 二、填空题(本大题共3小题，共28.0分) 19.（每空3分）依照如以下图图象，写出反响的热化学方程式并答复以下咨询题： （1）反响过程①的热化学方程式为： ______ ． （2）反响过程②的热化学方程式为： ______ ． （3）Q与Q1的关系：Q ______ Q1（填“＜〞、“＞〞或“=〞）． 20.（每空3分）在火箭推进器中装有强复原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2mol液态肼与足量液态H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量． （1）写出该反响的热化学方程式 ______ ． （2）已经知道H2O（l）=H2O（g）-44KJ，那么16g液态肼与足量液态过氧化氢反响生成氮气和液态水时，放出的热量是 ______ KJ． （3）上述反响用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个非常突出的优点是 ______ ． 21. （第一、二空3分，画图第空4分） 如图表示在密闭容器中气体反响：2SO2+O22SO3△H＜O 到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ______ ；bc过程中改变的条件可能是 ______ ；假设增大压强时，反响速度变化情况请画在c-d处 三、简答题(本大题共2小题，共18.0分，每空2分) 22.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇．为探究反响原理，现进展如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反响：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（gkJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如以下图． （1）从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率v（H2）= ______ mol/（L•min）； （2）氢气的转化率= ______ ； （3）该反响的平衡常数为 ______ （保存小数点后2位）； （4）以下措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ． A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中别离出去 D．再充入1mol H2 （5）当反响到达平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再参加一定量H2，待反响再一次到达平衡后，H2的物质的量浓度为c2，那么c1 ______ c2的关系（填“＞〞、“＜〞或“=〞）． 23.在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 答复以下咨询题： （1）该反响的化学平衡常数表达式为 ______ ； （2）反响是 ______ 反响．（选填“吸热〞、放热）． （3）能推断该反响是否到达化学平衡状态的依照是 ______ ． a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变   c．v正（H2）=v逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试推断如今的温度为 ______ ℃ 巢湖市柘皋中学2023-2023学年度第二学期高二 第三次月考化学试卷 命题人：张何兵 审题人：张立胜 参考答案 【答案】     4.D    5.C    6.B    7.D    8.C    9.B    10.C    11.A    12.D    13.B    14.B    15.B    16.A    17.B    18.C     二、 填空题(本大题共3小题，共28.0分) 19.（每空3分）A（g）+B（g）=C（g）△H=-QKJ/mol；C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q1KJ/mol；= 20.（每空3分）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（gkJ•mol-1；408.8；生成物为氮气和水，不污染空气 21.（第一、二空3分，画图4分） 升高温度；减少SO3的浓度 三、简答题(本大题共2小题，共18.0分，每空2分) 22.0.225；75%；5.33；CD；＜ 23.；吸热；bc；830 不用注册，免费下载！