2023年高考化学第二轮热点专题训练19铁及其化合物（五年高考真题精练）高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练19—铁及其化合物 〔五年高考真题精练〕 1．(07海南卷)以下有关生铁炼钢的表达错误的选项是( ) A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B.适当降低生铁中的含碳量，除去大局部硫、磷等杂质 C.参加硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D.除去生铁中的非金属元素 2．(07广东)以下说法正确的选项是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 3．(07重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，那么溶液①、②、③、④是( ) A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4 B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 4．〔05上海卷〕某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，参加0.2mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为〔假设反响前后体积不变〕 A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L 加热 通电 5．〔05上海卷〕以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是 加热 高温 A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2 Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑ 6．〔05江苏卷〕以下除去杂质的实验方法正确的选项是 A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：参加适量浓溴水反响后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过量双氧水后放置 7．〔05天津卷〕以下除杂质的方法不可行的是 A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 8．〔06上海卷〕以下物质能通过化合反响直接制得的是    ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③      B．只有②③ C. 只有①③④       D.全部 9．〔03广东卷〕以下有关纯铁的描述正确的选项是 A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 10．〔05春季卷〕以下各组试剂在溶液中反响，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡 C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水 11．〔08北京卷〕由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行以下实验(局部产物略去)： (1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体： ①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。 ②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，那么Z中两种气体的化学式是________________。 (3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。 (4)取Y中的溶液，调节pH约为7，参加淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是_________________________________。 (5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响，假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。 12．〔08江苏卷〕根据以下框图答复以下问题〔答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示〕： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 13．(07广东卷) (11分)某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； (2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。 (3)实验过程 根据(2)的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ ④ 14．(07广东卷) 二氧化锰是制造锌锰干电池的根本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。局部阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，答复以下问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥－0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为MnSO4，酸浸时发生的主要反响的化学方程式为_________________________。 (2)滤渣A的主要成分是_____________________________。 (3)参加MnS的目的是除去______________________杂质。 (4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反响方程式为__________________________________。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。 15．(07江苏卷)钢铁工业是国家工业的根底。2023年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反响)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反响后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，假设生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨 (保存两位小数) (2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反响，得到CO2气体224 mL(标准状况)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反响后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 I II III 参加钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L(标准状况) 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 ③假设在实验II中继续参加m g钢样粉末，计算反响结束后剩余的固体质量为多少 (用含m的代数式表示) 16．(07山东卷)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。 (2)假设将(1)中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。 正极反响__________________________，负极反响_________________________________。 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋ 1.9 3.2 Fe2＋ 7.0 9.0 Cu2＋ 4.7 6.7 提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最正确实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反响的化学方程式______________________________、_________________________。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象____________________________________________________。 17．〔04全国卷〕粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出 l.12 L〔标况〕气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： 〔1〕①中引发铝热反响的实验