2023年达濠华侨学中高考化学第一轮复习选择题强化训练4doc高中化学.docx

选择题强化训练（四） 一、单项选择题（每题4分，共8×4=32分） 1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是 A、胶体凝聚 B、丁达尔现金象 C、电泳 D、渗析 2、以下各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是 A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa 3、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，那么m、n的关系是 A、m<n B、m=n C 、m>n D、无法判断 4、对于A2 + 3B2 2C的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/L•S B、v(A2) =0.4mol/L•S C、v(C) =0.6mol/L•S D、v(B2) =42mol/L•min 5、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为 A、≥2 B、12 C、≤12 D、无法确定 6、以下有关表达中错误的选项是 A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水； B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的； C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好； D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。 7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么以下有可能是乙的原子序数的是 A、x - 17 B、x - 8 C、x - 6 D、x + 18 8、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。以下有关铍及其化合物的表达错误的选项是 A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2溶液呈碱性 C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反响生成H2 二、选择题（每题只有1~2个正确选项，共4×10=40分） 9、在一密闭容器中，反响mA(g) nB(g) + nC(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当到达新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，那么 A、平衡逆向移动了； B、物质A的转化率增加了； C、物质C的质量分数增加了； D、m < 2n 10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后，所得金属粉末的质量与原来参加的铁粉质量相等，那么原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为 A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8 11、在以下条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A、同质量、不同密度的N2和C2H4； B、同温度、同体积的O2和N2； C、同体积、同密度的CO和C2H4； D、同压强、同体积的O2和N2。 12、铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，那么以下溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是 A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4 13、以下表达中错误的选项是 A、电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响； B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极； C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反响； D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。 14、以下离子方程式中正确的选项是 A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O B、碳酸钠溶液与醋酸反响：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 15、设阿佛加德罗常数为NA，以下表达正确的选项是 A、1molD2O所含质子数为12NA； B、1molNa2O2与足量水反响转移电子数为NA； C、10g 氖气所含原子数为0.5NA； D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA 16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染〞。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为： [ OCH2—CH2—O—C— —C ]n 已成功实现这种处理，试分析假设用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是 O O O O A、 B、HO-CH2CH2-OH C、CH3O-C- -C-OCH3 D、 -COOH 17、可能存在的第119号元素，有人称“类钫〞，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫〞的预测说法正确的选项是： A、“类钫〞在化合物中呈+1价； B、“类钫〞属过渡元素，具有放射性； C、“类钫〞单质的密度小于1g/cm3； D、“类钫〞单质有较高的熔点。 18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反响到达平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，以下判断正确是： A、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C、混合气体密度甲小于乙； D、混合气体的平均分子量甲大于乙。 19、FeS2与HNO3反响后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，假设反响中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，那么HNO3的复原产物为 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3 20、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，假设电解后溶液体积为40L，那么电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、11 21、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，那么此混合物中氢的质量分数为 A、78% B、22% C、14% D、13% 22、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有 A、4种 B、6种 C、10种 D、14种 23、溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L） A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定