2023年度河北省石家庄市第学高三第二次月考高中化学.docx

2023学年度河北省石家庄市第一中学高三第二次月考 化学试卷 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第一卷 〔共55分〕 一、选择题：〔此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。请将正确答案的标号填涂在答题卡上〕 1．以下说法正确的选项是 A．摩尔是国际单位制七个根本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g 2．以下变化中参加氧化剂才能发生的是 A．2Cl—→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4—→MnO2 3．以下条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2 4．根据以下三个反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序 ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2 B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I— C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2 D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl— 5．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3— B．K+、Na+、AlO2—、NO3— C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+ D．Na+、K+、NO3—、HCO3— 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA 7．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别参加以下物质： ①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 8．以下各组在溶液中反响,无论反响物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A．FeBr2与Cl2 B．Ba〔OH〕2与H2SO4 C．CO2与NaOH D．Ca〔HCO3〕2与NaOH 9．“厨房化学〞是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。以下实验在厨房中不能完成的是 A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性 C．检验加碘食盐中不含碘单质 D．检验自来水中含有Cl—离子 10．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 11．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 12．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应参加的适当物质是 A．CuSO4 B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu〔OH〕2 13．M〔NO3〕2热分解化学方程式为：2M〔NO3〕22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M〔NO3〕2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 14. 密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 15．要把12mol/L的盐酸〔密度1.10g/cm3〕50mL稀释成6mol/L 的盐酸〔密度1.10g/cm3〕,需加水 A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 16．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是 A．锌　　　 B．铁 　　　　　 C．镁　　　 D．无法推断 17．O2和O3的混合气体2 L，假设在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2 L。那么原混合气体的平均相对分子质量为 A．40 B．36.7 C．35.2 D．43.7 18．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba〔NO3〕2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba〔NO3〕2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 19．在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反响： RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋ ＝3R＋3H2O，以下关于元素R的表达中正确的选项是 A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被复原 C．R的单质既有氧化性又具有复原性 D．HnRO3一定是强酸 20．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的选项是 A．负极反响为14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－ B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗1molC2H6 ，那么电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 二、选择题：〔此题包括5小题，每题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意。请将正确答案的标号填涂在答题卡上〕 21．以下说法或表示正确的选项是 A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+〔aq〕＋OH-〔aq〕 H2O〔l〕；△H=－57.3kJ／mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2〔g〕+O2〔g〕 = 2H2O〔l〕; △H＝－571.6kJ／mol，那么H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol 22．在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－ B．pH为11的溶液：S2－、AlO2－、SO42－、Na＋ C．水电离出来的c〔H＋〕＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ca2＋ D．无色溶液：K＋、HCO3－、NO3－、Al3＋ 23．能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是 A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解 B．与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极 24．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼〔N2H4〕作为燃料，NO2作为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2〔g〕+ 2O2〔g〕＝2NO2〔g〕； △H＝＋67.7 kJ/mol N2H4〔g〕+ O2〔g〕＝ N2〔g〕+ 2H2O〔g〕； △H＝－534 kJ/mol 以下关于肼和NO2反响的热化学方程式中，正确的选项是 A．2N2H4〔g〕+ 2NO2〔g〕＝3N2〔g〕+ 4H2O〔l〕；△H＝－1135.7 kJ/mol B．N2H4〔g〕+ NO2〔g〕＝3/2N2〔g〕+ 2H2O〔g〕；△H＝－567.85 kJ/mol C．N2H4〔g〕+ NO2〔g〕＝3/2N2〔g〕+ 2H2O〔l〕；△H＝－1135.7 kJ/mol D．2N2H4〔g〕+ 2NO2〔g〕= 3N2〔g〕+ 4H2O〔g〕；△H＝+1135.7 kJ/mol 25．向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被复原，测得溶液中 c〔Br-〕＝c〔Cl-〕，那么原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L 第二卷 三、非选择题 26．〔Ⅰ〕〔6分〕采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解〔少写多写均不得分〕。 〔1〕假设两极分别放出H2和O2，那么电解质的化学式为 ； 〔2〕假设阴极析出金属，阳极放出O2，那么电解质的化学式为 ； 〔3〕假设两极分别放出气体，且体积比为1:1，那么电解质的化学式为 。 〔Ⅱ〕〔10分〕按要求完成以下反响的化学方程式： 〔1〕工业上用硫铁矿作原料，制取硫酸 　　 ；　　　　　； 。 〔2〕用氯化铁溶液溶解电路板上的铜〔写离子方程式〕 。 〔3〕将鸡蛋壳投入醋酸〔写离子方程式〕 。 〔Ⅲ〕〔6分〕白磷〔P4〕是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。 〔1〕白磷是__________________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反响方程_ 〔2〕白磷和氯酸溶液可发生如下反响： □P4 +□HClO3 +□ ——□HCl +□H3PO4 配平并完成上述反响方程式，该反响的氧化剂是______________。 27．〔10分〕某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ—Ⅳ所示。 〔1〕只根据图I、II所示实验，能够更好的到达实验目的是〔填装置序号〕__________；　　 〔2〕图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为_____ ；与实验III相比，实验IV的优点是〔填选项序号〕_______________； A．IV比III复杂 B．IV