2023年高考化学总复习第一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物高中化学.docx

第四章 第四节 一、选择题 1．不需要在棕色瓶中存放的物质是 (　　) 答案：D 2．以下有关氨的性质的表达中正确的选项是 (　　) ①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　④在反响：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　⑥常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3等物质的量反响 A．①②　　　　　　　　 B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H＋的反响为非氧化复原反响。故①、②正确，③、④不正确。在氨水中，NH3·H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3·H2O，⑤错。当NH3和HNO3等物质的量反响时生成NH4NO3，因NH水解而使溶液呈酸性，⑥错。 答案：A 3．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是(　　) A．CO2：大理石和稀硫酸　澄清石灰水 B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸　品红溶液 C．O2：二氧化锰和双氧水　带火星的木条 D．NH3：氯化铵和氢氧化钠固体　浓盐酸 解析：A项，大理石与稀H2SO4反响生成微溶性的CaSO4，会使反响逐渐停止；B项，检验Cl2一般用湿润的淀粉—KI试纸或紫色石蕊试液，而不用品红溶液；D项，制取NH3应用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO2发生反响。 答案：C 4．(2023·江苏省竞赛)以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反响产物及反响所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。 以下说法中不正确的选项是 (　　) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反响是氧化复原反响 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 解析：当X是强酸如盐酸时，假设A是硫化钠，那么B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；当X是强碱时，假设A是铵盐，B是氨气，C是氮气，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；B和Cl2的反响可能是：H2S＋Cl2===S＋2HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。答案为D。 答案：D 5．如以下图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中参加(或通入)以下物质后，小球沉到水底的是 (　　) A．HCl B．NH3 C．浓H2SO4 D．浓HNO3 答案：B 6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的选项是 (　　) 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 答案：D 7．硝酸被称为“国防工业之母〞是因为它是制取炸药的重要原料。以下实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 (　　) A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反响制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 答案：D 8．(2023·长沙模拟)北京2023奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜测：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜测，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜测的正误 (　　) A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液 答案：C 9．为了社会可持续开展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学〞是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响。据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且符合“绿色化学〞思想的是 (　　) A．CuCu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2。 答案：B 10．能正确表示以下反响的离子方程式是 (　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．铜片与浓HNO3： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH＋OH－NH3↑＋H2O D．AlCl3溶液中滴加足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 答案：A 11．(2023·合肥模拟)如以下图，向一定量的铁粉中参加一定体积12 mol·L－1的HNO3，加热充分反响后，以下微粒在体系中一定大量存在的是 (　　) ①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 答案：A 12．(2023·蚌埠模拟)将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75 g，气体体积缩小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。那么原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定) (　　) A．31.667 B．35.785 C．38.125 D．40.625 解析：由题意知混合气体的总物质的量为：＝1.2 mol，由于最后剩余的2.24 L气体不能让带火星的木条复燃，应为NO，所以混合气体的总质量为H2SO4溶液增加的质量与2.24 L NO质量之和。m总＝45.75 g＋×30 g/mol＝48.75 g，那么平均相对分子质量为：M＝＝＝40.625 g/mol。 答案：D 13．(2023·上海高考)如图的装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是 (　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 解析：CO2与NaHCO3不反响且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此，H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此，HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意。 答案：A 14．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反响后的溶液中参加过量的5 mol·L－1的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。那么形成沉淀的质量是 (　　) A．43.2 g B．46.8 g C．53.6 g D．63.8 g 答案：B 15．(2023·重庆)以下表达正确的选项是 (　　) A．SO2具有复原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反响的产物中Fe也显＋3价 解析：A项：SO2作漂白剂是其能与色素发生化合反响；B项：Na先与H2O反响，生成的NaOH再与MgCl2反响；D项如Fe＋SS。 答案：C 16．(2023·宁夏)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，那么该氮氧化合物的化学式为 (　　) A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 解析：设氮的氧化物为NxOy，那么 2NxOy＋2yCuxN2＋2yCuO 2 x 22．4 L 11.2 L 那么x＝1。 答案：A 17．(2023·江苏)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如以下图转化的是 (　　) 　　物质 选项　　 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2＝CH2 CH3CH2OH CH3CHO 解析：此题要特别注意物质之间的相互转化通过一步反响就能实现这个限制条件。如A项中Al(OH)3→Al，C项中H2SiO3→Si，D项中CH3CHO→CH2＝CH2这三种变化都不能只通过一步反响而形成。B项：HNO3NON＋O2＋H2OO2。 答案：B 二、非选择题 18．(2023·四川)A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以以下图所示(反响条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反响得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀。 请答复以下问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________________________________________________________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_______________________________ ___________________________________________________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：___________________。 (4)写出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有________个。 解析：B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响且产生H2，那么B为Mg；D中阴阳离子的个数比为23，且能与水生成两种碱，那么D为Mg3N2；C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na2O2或K2O2，即 答案：(1)3　ⅡA　Na＋[]2－Na＋或K＋[]2－K＋ (2)水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强