2023年高考化学一轮复习学案必修1铁及其化合物1doc高中化学.docx

铁及其化合物（一） 课标解读 课标要求 学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 1． 认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2． 掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。 知识再现 一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。 铁在地壳中的含量仅次于_____、 _____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。 铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。 二、铁的物理性质  铁在金属的分类中属于 ，纯洁的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。 三、铁的化学性质 1、铁与非金属的反响 （1）铁在氧气中燃烧 化学方程式__________________________现象_______________________ (2)铁在氯气中燃烧 化学方程式___________________________现象________________________ (3)铁与硫的反响方程式_______________________ 2、铁与水的反响 常温下铁与水不反响，在高温时可发生反响，化学反响方程式____________________ 3、铁与酸的反响 铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____ 离子方程式: Fe +H+—— 在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反响,假设酸过量可生成___价铁的化合物,假设铁过量可生成____价铁的化合物. 4、铁与某些盐溶液的反响 铁片放入硫酸铜溶液发生反响的离子方程式________________________________ 铁片放入硫酸铁溶液发生反响的离子方程式_______________________________ 典题解悟 例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？ 解析：设样品为的质量为x C + O2CO2 12 44 x 0.4克 该样品中碳的质量分数为： ，说明该样品含碳量在0.03%～2%之间，所以它是钢。 例2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。 解析：此题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反响，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。 具体操作过程如下：①把混有少量CuSO4杂质的FeSO4溶解于水。②向溶液中参加过量的Fe粉（扩大接触面积）。③充分反响后，过滤。滤渣（在滤纸上）是铜和铁的混合物，滤液是FeSO4溶液。④经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。 夯实根底 1、以下化合物中铁元素的化合价为+3价的是（ ） A．Fe2(SO4)3 B．Fe2O3 C．Fe(NO3)2 D．FeO 2、以下说法正确的选项是（ ） A．铁生锈属于缓慢的氧化反响 B．铁生纯氧中燃烧生成氧化铁 C．铁在枯燥的热空气中不跟氧气发生反响 D．铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反响 3、以下反响中，不属于置换反响的是（ ） A．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 B．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 C．2Mg + CO2 = 2MgO + C D．3Fe + 2O2 Fe3O4 4、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反响的以下金属中用量最少的是（ ） A．Mg B．Fe C．Zn D．Al 5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的选项是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 6、以下关于铁的表达中，正确的选项是（ ） A．纯铁是黑褐色的金属 B．钢和生铁的主要成分都是铁 C．铁在枯燥的空气中能生锈 D．铁锈对铁制品有保护作用 7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（ ） A．Fe B．Ca C．Al D．Si 8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫〞，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（ ） A．16克 B．21克 C．24克 D．32克 9、用铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，CO是（ ） A．燃料 B．复原剂 C．氧化剂 D．催化剂 10、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（ ） A．3∶2 B．3∶ 1 C．30∶29 D．29∶42 11、以下含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3 12、将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反响，生成1克氢气。那么这种混合物可能组成是（ ） A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Mg、Fe D．Al、Fe 13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反响后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，那么其间关系是（） A．a>b>c B．a=b=c C．c>b>a D．b>c>a 14、铁生锈的实质是 。铁锈的主要成分是 ，特点是 。常用的防止铁生锈的方法是 。 15、根据以下表达，写出有关的化学方程式。 （1）西汉刘安著淮南万毕术中“曾青（指硫酸铜）得铁那么化为铜〞： ； （2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷： ； （3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀： 。 16、怎样除去以下物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式） （1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜： ； （2）铜粉中混有少量铁粉： ； （3）铁粉中混有少量氧化铁： ； （4）CO中混有少量CO2： 。 17、14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反响的化学方程式为 。假设14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反响的化学方程式是 。 18、有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属，乙是地壳中含量最多的元素，丙是空气中含量最多的元素，由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的化学式为 。 19、铝有许多优良的物理性质：A．质轻；B．延展性好；C．易传热；D．易导电。 铝以以下各用途所应用的主要物理性质是： （1）太阳能热水器 ；（2）飞机 ；（3）电缆 ；（4）铝箔 。 20、配平以下各反响的化学方程式 （1） Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe （2） Fe + FeCl3 = FeCl2 （3） Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能力提高 1. 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反响的关系如下： A是有机物必含元素，E是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑浊，而D不能。E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体F。如加热F到高温，能与D反响生成C和E。 （1）写出A、B、C、D、E、F各物质的化学式。 （2）写出以下四步反响的化学方程式 ①AC ②AD ③E + BF ④F + DC + E 2. 在实验室用CO复原3.0克赤铁矿样品，反响后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反响后，生成了4.5克白色涫淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 3. 如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝外表有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。 4. 如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀H2SO4反响的情况。图中t表示反响时间，m为生成H2的质量。由图分析可知，A是金属 ，B是金属 ；还说明哪些问题？ 答： 。 5. 跟27克铝反响的稀硝酸最多可溶解铁的质量为 A．28克 B．56克 C．27克 D．84克 6. 甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中参加m克Fe, 向乙中参加m克Zn, 完全反响后, 有一烧杯内仍有残留金属, 那么x的范围是 A． B． C． D． 7. 在含有a克硝酸的稀溶液中, 参加b克铁粉充分反响, 铁全部溶解, 生成NO, 有克HNO3被复原, a∶b那么不可能为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 8. 在用CO复原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量是71.7克。在通入CO前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是86.2克，当铁的氧化物与足量的CO充分反响后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是82.2克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。 9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在较多的阳离子是 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 10. a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反响（假设HNO3复原为NO） (1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) =　　　 mol ,　 n(Fe3+) = 　　　mol (2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) =　　　 mol ,　 n(Fe3+) = 　　　mol (3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值　　　　　　　　　 高考聚焦 1. (2022国)以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 　　A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1　　　　　D．Fe 2. (2022广东)把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响，所得溶液中的金属离子 A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 3. (1999全国)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 4. (2022江浙)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+ 【答 案】： 夯实根底 1