2023年高考二轮复习化学学案专题11《无机综合》doc高中化学2.docx

专题十一 无机综合 【学法导航】 1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴参加6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响结束后得到无色透明溶液。 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。 （3）逐滴参加6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响结束后试管中还有白色不溶物。 以下混合物中符合以上实验现象的是（ ） A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3 C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2·6H2O、Na2CO3 【答案】D 【方法要领】根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反响留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。 2. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如以下列图所示转化关系（反响条件未注明）。答复以下问题： （1）假设反响①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，那么A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。 （2）假设反响①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反响①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出以下化学反响的离子方程式： 反响①： ； 反响②： ；反响⑤： 。 【答案】（1）O=C=O；；用作燃气 （2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－； ② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 【方法要领】（1）根据金属单质和化合物反响产生单质，为Mg和CO2反响生成；（2）根据溶液中反响的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。 3. 以下列图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反响，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。 试答复以下有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。 （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常参加一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。 （3）反响②的化学方程式是___________。 （4）反响④的离子反响方程式是 。 【答案】（1）Al2O3；用作枯燥剂 （2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH （3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O （4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓ 【方法要领】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，那么A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。 4. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。以下列图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写以下空白： （1）N的化学式为：_________；E的电子式_________。 （2）写出反响①的化学方程式：______________。 （3）反响④的离子方程式_________________。 （4）由K溶液经如何处理才能制得N？_________。 【答案】（1）Mg （2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl （3）MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋ （4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁 【方法要领】E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反响（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，那么K为氯化镁，J为盐酸，那么M为氯气 5. 以下列图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。 （1）假设A是黄色固体，反响①用于工业生产，那么A的化学式为______，此时反响化学方程式为_____。 （2）假设A、C都是黑色固体，A经反响①生成C时，固体质量不变，那么A的化学式为____。 （3）反响③在工业生产中的条件是_______________。 【答案】（1）FeS2 4 FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（2）Cu2S （3）催化剂、400℃一500℃ 【方法要领】过渡元素中重点考察铁，所以E为铁，（2）为铝热反响，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。 7. 如图，各物质有以下转化关系：请答复以下问题： ① 假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，那么A是________。 ② 假设B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，那么A是_____；D转化为E的一定条件是______。 ③ 假设C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。那么A是____。 【答案】① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH 【方法要领】① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，那么B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl NaNa2ONa2O2 Cl2 ② 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，那么D是SO2，B是S，A是H2S。 ③ 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反响生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反响生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，那么B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为： 8. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反响关系如图：请答复： （1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____； （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________； （3）写出有关反响的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；② 己溶液＋丙溶液→丁_________。 【答案】 （1） ；::C::；Na＋[:::]2－Na＋ （2）HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ （3）① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑ 【方法要领】气体丁能与淡黄色固体戊反响，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH<7显酸性，且能与Na2CO3溶液反响放出CO2，可知乙应是强酸的酸式钠盐，那么乙是NaHSO4。甲也是含氧酸的钠盐，其溶液pH>7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，那么甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。 【典例精析】 一、连续变化关系推断 例1. 以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反响所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。 用化学式号填写以下空格： （1）A是__________。 （2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。 （3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。 （4）B跟Cl2反响的化学方程式是_______。 【解析】正盐A能与强酸反响生成气态氢化物，那么A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2－。其转化过程是： S2－H2SSSO2SO3H2SO4 又因为正盐A能与强碱反响生成气态氢化物，那么A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是： NH4+NH3N2NONO2HNO3 【答案】（1）（NH4）2S （2）H2SO4 （3）HNO3 （4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 例2：如以下列图所示的转化关系 A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。 A B C D E A为气体时 A为固体时 【解析】根据归纳出的“特征网络〞：（1）ABCD（酸或碱），结合题目中“EC〞，能与Cu反响的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。 【答案】N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4； 例3．以下列图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（局部产物及反响条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写以下空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为___________________。 （3）在反响②、③、⑥、⑨中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是_________ （填写序号）。 （4）反响④ 的离子方程式是：_______________________________________ ( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反响的化学方程式是：____________________________。 解析:解推断题的关键是找“题眼〞。K是一种可由氧气与L反响得到的红棕色气体，可推知K是NO2，再推出J溶液为硝酸溶液。由可推知A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，由FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物，由反响⑤⑥可推出：E为Fe(OH)3, D为Fe2O3，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反响及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al2O3,，那么M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，又M能与C溶液反响（H2SO4）反响，那么M只能是Fe(NO3)2。 答案：(1)四(或4)；Ⅷ (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2＋＋NO3－