2023年扬州市20072008学年度高三第学期期中调研测试化学试题.doc

蓝天家教网 :// ltjiajiao 伴您快乐成长 扬州市2023-2023学年度高三第一学期期中调研测试 化学试题 2023.11.17 本试卷分试题卷和答题卡两局部。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。 第一卷〔选择题 共48 分〕 本卷须知: 1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。 2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。 3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．据诺贝尔奖官方网站报道，瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2023年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl)，以表彰他在“固体外表化学过程〞研究中作出的奉献。以下为该研究所涉及的项目中说法正确的选项是 A．汽车尾气中CO可在铂外表转为CO2 B．合成氨工业中N2和H2在氧化铁外表进行 C．氢氧燃料电池的电极均作为反响物参加电极反响 D．臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关 2．：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，以下说法中正确的选项是 A．该反响是吸热反响，因此一定不能自发进行 B．温度升高有利于碳酸铵分解 C．碳酸盐分解反响中熵增加，因此所有碳酸盐都能自发分解 D．能自发进行的反响一定是放热反响，不能自发进行的反响一定是吸热反响 3．如图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体。该装置可用于 A．浓硝酸和铜反响制备NO2 B．浓盐酸和二氧化锰反响制备氯气 C．锌和盐酸反响制备氢气 D．碳酸钙和盐酸反响制备二氧化碳 4．以下有关工业生产的表达正确的选项是 A．硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等 D．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阳极室产生的OH- 进入阴极室 5．以下实验装置图安全正确的选项是 A．称量氢氧化钠固体 B．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 温度计 水 水 C．简易测定中和热 D．别离苯和甲苯 m n 6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如以以下图所示的关系发生转化〔其中m≠n，且均为正整数〕。以下说法正确的选项是 A．假设X为Fe，Y可为Cl、Br、I B．假设X为Fe，Y只能为Cl C．X为非金属，那么X的非金属性比Y强 D．X、Y可能均为非金属元素 7． U〔铀〕是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生分解：UO2(NO3)2 → UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600 K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。那么生成铀的氧化物化学式是 A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3 8．在298K、1.01×105Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反响物完全消耗，测得放出x kJ〔x＞0〕的热量。在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ〔y＞0〕的热量。那么石墨与氧气反响生成CO的热化学方程式表达正确的选项是 A、C〔石墨，s〕+O2〔g〕=CO〔g〕 △H〔298K〕=-y kJ·mol—1 B、C〔石墨，s〕+O2〔g〕=CO〔g〕 △H〔298K〕=-x kJ·mol—1 C、C〔石墨，s〕+O2〔g〕=CO〔g〕 △H〔298K〕=-〔2x-y〕kJ·mol—1 D、2C〔石墨，s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕 △H〔298K〕=-〔2x-y〕kJ·mol—1 二、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。) 9．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA B．300 mL 2 mol· L—1蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．1 L 1 mol·L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA D．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4 NA 10．以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是 A．Na＋、H＋、　Cl－、　NO3－　　　　　　 B．K＋、　Na＋　、Br－　、　I－　 C．Cu2＋、S2-、Br－、　ClO－　　 D．Na＋、　Mg2＋　、Cl－　、SO42－ 11．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。假设向AgNO3溶液中依次参加足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。那么表中a、b、c的大小关系为 相关化合物 AgX AgY Ag2W pksp a b c A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＜b＜c，d可能大于c 12．以下离子方程式书写正确的选项是 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO＝CO2↑+HSO B．含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反响：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C．澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2 HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D． NH4Al(SO4)2溶液中参加过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 13．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝，那么以下表达正确的选项是〔以下均为常温条件〕 A．AG＝0的溶液一定是强酸强碱盐溶液或纯水 B．0.1 mol·L-1 HA溶液的AG=8，与0.1 mol·L-1的NaOH等体积混合所得溶液中： c (Na+)＞c (A－)＞c (OH-)＞c (H＋) C．某溶液的AG+pH=a，a值越大，其碱性越强 D．0.l mol·L-1 盐酸溶液的AG＝12 14．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。以下说法正确的选项是 FeCl3溶液 吸收H2S 过滤 S 滤 液 电解 H2 X A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ B．电解过程中的阳极反响主要为：2Cl-—2e-===Cl2↑ C．电解产物X在该工艺流程中可循环利用 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 15．我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X〔合金X的晶胞如以以下图所示，结合氢气的形式表示为XH6〕，另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。以下说法正确的选项是 A．X的化学式为LaNi5 B．放电时负极电极反响式为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+ C．充电时阳极电极反响式为：6Ni(OH)2—6e－+6OH—＝6NiO(OH)+6H2O D．放电时，每反响1 mol XH6，那么理论上电解水可得到32 g氧气 16．如图16-1所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反响：2A〔g〕+B〔g〕 2C〔g〕，反响到达平衡后，再恢复至原温度。那么以下说法正确的选项是 A．到达平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间 B．假设到达平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，那么乙中C的转化率小于50％ C．假设到达平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，那么乙中F最终停留在右侧的刻度大于4 D．如图16-2所示，y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 k F 甲 乙 图16-2 图16-1 第二卷〔非选择题，共72分〕 三、〔此题包括2小题，共14分〕 17．〔14分〕在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。 方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却〔请选用适宜仪器填空：外表皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、枯燥器、泥三角〕。 方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，参加20 mL浓硫酸〔质量分数不低于98%〕，并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。 【交流与讨论】 〔1〕方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是___________〔用化学方程式表示〕。 〔2〕方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶________________等。 〔3〕用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜测___________________________。 〔4〕目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反响，采取间歇加热、逐渐参加浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如以以下图所示。 【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反响结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O ，过滤、晾干。 【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品—— 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。 四、〔此题包括2小题，共24分〕 18．〔12分〕现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元 素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周 期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求答复以下问题： 〔1〕B元素基态原子的电子排布式为 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为 。 〔2〕写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_________________