2023年高考化学一轮复习精品第五讲硫和硫的氧化物课时作业有答案doc高中化学.docx

2023高考化学一轮复习精品：第五讲 硫和硫的氧化物（课时作业） 班级 姓名 学号 等第 1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程〞得到了全民的支持。以下措施不属于“蓝天工程〞建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 2．以下变化属于漂白性的是 A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色 C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色 3．向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S 4．以下实验能证明SO2存在的是 ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有⑤能证明 5．以下说法错误的选项是 A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 6．以下表达中，正确的选项是 A、SO2在空气中易被氧化为SO3 B、在标况下，1molSO3的体积约为22.4L C、SO2、SO3都能与水剧烈反响 D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能 7．有关二氧化硫的表达正确的选项是 A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右 C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫 D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳 8．等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并参加适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这说明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比 A大于2：1 B小于2：1 C大于2：3 D小于2：3 9．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是 A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 10．以下气体溶解于水，没有发生氧化复原反响的是 A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水 11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响 D．利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响 12．在200mL0.2mol/LNaOH溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5g，该固体物质的成分可能是 A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NaOH和Na2SO4·10H2O D、NaHSO4和Na2SO4·10H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13．以下列图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式 _________________________________________________________________ (2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式_______________________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________； (4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反响的离子方程式________________________________________； ②反响后溶液的pH ______7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，理由是________； ③加热反响后的溶液，其pH________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)，理由是_________________ _______________。 14．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、复原性和漂白性。答复以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A〞或“C〞）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体， 反响的方程式为 ____ 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ； SO2与H2S在B装置中反响，现象是_______________________________。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。 ★15．向铜片中参加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再参加足量锌粉，使之充分反响收集到标准状况下氢气2．24 L，过滤残留固体，枯燥后称量，质量减轻了7．5 g。 （1）求溶解的铜的质量。 （2）求原硫酸的物质的量浓度。 感悟高考：1、B、2、CD 例1：BD 例2：D 例3：C 例4：C 课时作业： 1-12：D、C、A、D、AC、D、 AB、B、D、AC、D、CD 13、H2+S=H2S 、 H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O 、 C+2H2SO4（浓）=CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O ①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O ②大于 、 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 、 ③增大 、升高温度促进Na2SO3溶液的水解 14． （1）C Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用〞功能的装置 Na2SO3 已局部变质 、硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ （3）溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成 （4）吸收尾气（H2S或SO2），防止污染空气 15．⑴ m(Cu)＝64 g ⑵c(H2SO4)＝＝17．5 mol/L