2023年高三化学实验探究试题训练四doc高中化学.docx

高三化学探究试题训练（四） 1．硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下： I 酸溶 II 取样分析 IV 氧化、水解、聚合 III 复原 FeO Fe2O3 Fe3O4 红褐色溶液 28%H2SO4 Fe 产品 NaClO3 H2SO4 （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步复原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用NaClO3氧化时反响方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 假设改用HNO3氧化，那么反响方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据以下供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 （5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的根本操作 （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 2．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下： 根据以上工艺答复以下问题： （1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极： 阴极： ； （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其复原为银，写出该反响的离子方程式： ； （3）写出步骤（4）的离子反响方程式： ； （4）金和浓硝酸反响的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 但该反响的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反响，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。 3．饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓HClO溶液的方法之一。某科研小组报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： ①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20mL饱和氯水，充分反响，有少 量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 请答复： (1)反响后所得的溶液漂白性增强的原因是___________________________ ； (2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___； 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如下列图装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请答复： (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进， 最简单的方法是 (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。假设不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反响原理来看，导致这一大小关系的原因是 ； (5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是 。 高三化学探究试题训练（四）参考答案 1.答案： （1）b （2）b、c （3）利：原料本钱较低 弊：产生气体对大气有污染 （4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d 2.答案： （1）Cu—2e— → Cu2+ 、Cu2+ + 2e— → Cu （2）2Ag(NH3)2+ + 2OH— + CH2OH(CHOH)4CHO → 2Ag + 4NH3 + CH2OH(CHOH)4COOH + H2O （3）2AuCl4— + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl— + 3SO42— + 12H+ （4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。 3.（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HclO浓度增大 （2）Ca(HCO3)2（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 （4）有局部碳酸钙与氯水反响生成了Ca(HCO3)2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量 (5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集