2023年度杭州学军第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度杭州学军中学第一学期高三期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Al-27，Fe-56，Cu-64 一、单项选择题〔每题只有一个正确答案，16×2分=32分〕 1．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是 〔 〕 A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>Cl2>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 2．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 〔 〕 A．H3O+ B．BF3 C．P4 D．PCl5 3．根据相关化学原理，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<Y B．假设KXO3+Y2===2KYO3+X2，那么氧化性：Y2> X2 C．假设R2— 和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R>M D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB 4．以下4组溶液，不用另加试剂〔只用试管和胶头滴管〕也能鉴别开来的是 〔 〕 ① AgNO3溶液、稀氨水 ② Al2〔SO4〕3溶液和NaOH溶液 ③ NaHCO3、NaHSO4、Ba〔NO3〕2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A．只有①② B．只有④ C．只有①②③ D．①②③④ 5．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是 〔 〕 实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H+的能力：CO32－< AlO2－ D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响 非金属性：P＞N 6．以下化学用语书写正确的选项是 〔 〕 A．N2的结构式： B．CO2的分子模型： C．氧离子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反响，转移的电子数为0．3NA B．1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了NA个电子 C．1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NA D．0．5mol Na2O2中含有NA个阴离子 8．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反响中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化复原反响中复原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的选项是 〔 〕 A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③ 9．以下数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ -10℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ 据此做出的以下判断中错误的选项是 〔 〕 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反响生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反响后气体C的密度是原气体密度的4倍。那么以下判断正确的选项是〔 〕 A．两种单质的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％ C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反响前后气体分子数比为1∶4 11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 12．以下实验操作中，仪器需插入液面下的有 〔 〕 ①制备Fe〔OH〕2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中： ②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时，测量温度所用的温度计： ④用乙醇制乙烯时所用的温度计； ⑤用水吸收氨气时的导气管； ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．①②④ B．③⑤ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 13．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是 〔 〕 A．假设采用装置①精炼铜，那么d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反响 C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．放电时锌做负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强 D．放电时转移3mol e—，有2mol FeO42-被复原 15．以下实验装置一般用于别离互溶的液体物质的是 〔 〕 16．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。〞以下有关玻璃的说法不正确的选项是 〔 〕 A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 二、单项选择题〔每题只有一个正确答案，6×3分=18分〕 17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下有关说法中，正确的选项是〔 〕 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0．160 0．143 0．102 0．099 0．077 0．074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反响，生成H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反响 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反响中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 18．以下离子方程式不正确的选项是 〔 〕 A．向A12〔SO4〕3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al〔OH〕3↓＋3NH4＋ B．在亚硫酸钡沉淀中参加稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32- D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 19．以下各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 〔 〕 ①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－ ②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al〔OH〕4]－，NO3－，S2－，SO32－ ③水电离的H+浓度c〔H+〕=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－ ④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－ A．①②⑤　 B．①③⑥　　 C．②④　 　 D．①②④ 20．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 〔 〕 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 21．磷酸的结构式如以以下图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐〔正盐〕，那么该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是： 〔 〕 A．Na5P3O12 12mol B．Na3H2P3O10 9mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 22．硝酸发生氧化复原反响的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的复原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反响，反响过程中无任何气体放出。在反响结束后的溶液中，逐滴参加4mol／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积〔mL〕与产生沉淀的物质的量〔mol〕关系如以下图。以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．合金与硝酸反响时硝酸过量 B．合金中铝的物质的量为0．008mol C．合金中金属的物质的量共为0．032mol D．无法求出C点的值 三、填空题〔本大题有2个小题，共22分〕 23．〔1〕膦〔PH3〕是一种无色有剧毒的气体，其复原能力比氨〔NH3〕强，是一种强复原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反响体系中存在以下物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。答复以下问题： ①上述反响体系中化学反响方程式为______________________________________ ； ②膦〔PH3〕在水中的溶解度远小于氨的原因是_______________。 〔2〕SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如以以下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因： 。 〔3〕生活污水中含大量细小的悬浮物，可参加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 　　。假设生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后参加甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出参加甲醇后反响的离子方程式 。 〔4〕用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4〔g〕+4NO2〔g〕 4NO〔g〕＋CO2〔g〕+2H2O〔g〕 ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4〔g〕+4NO〔g〕 2N2〔g〕＋CO2〔g〕+2H2O〔g〕 ΔH2 假设1mol CH4复原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么ΔH2＝ 。 24．化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如以以下图所示：〔局部反响物、生成物没有列出〕 ：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电