2023年度（上）江苏省南通市通州市高三期中调研测试高中化学.docx

2023学年〔上〕江苏省南通市通州市高三期中调研测试 全卷总分值150分，考试时间120分钟。 第一卷〔选择题 共64分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Hg 200.6 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳〞成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳〞是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘〔〕受控核聚变成氦〔〕时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的开展前景。以下有关说法正确的选项是 A．氘〔〕受控核聚变成氦〔〕是一种化学变化 B．和互为同位素 C．符号中的“2〞与符号中的“2〞意义不同 D．2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异 2．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线〞关系，它们的性质相似。以下有关锂及其化合 物表达正确的选项是 A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反响产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶1 4．某溶液中含有大量的Al3+、NH、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中参加足量Na2O2，微 热并充分搅拌后，再参加过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是 A．H+、Na+、Al3+、Fe3+ B．Al3+、H+、Na+、Fe2+ C． H+、Na+、Al3+、NH D．Fe3+、Ag+、Na+、H+ 5．假设某装置(电解池或原电池)中发生反响的离子方程式是：Cu＋2H+＝Cu2+ +H2↑。那么该装置 A．可能是原电池，也可能是电解池 B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸 6．在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两局部，Na完全燃烧 ，假设加热后容器里空气成分根本未变，那么HgO质量可能是 A．21.7g B．24g C．43.4g D．10.85g 7．恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体，那么原Na2SO4溶液的质量分数为 A. B. C. D. 沉淀 /g V(NaOH)/mL 1 2 3 4 5 6 7 8 8．把镁铝合金用稀硫酸溶解，参加氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如以以下图，那么合金中镁和铝的质量比是 A．2∶3 B．4∶3 C．4∶9 D．8∶9 二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕 9．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反响时，为减缓反响速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中参加 A．Na2SO4固体 B．NaOH固体 C．CH3COONa固体 D．NH4Cl饱和溶液 10．以下离子方程式正确的选项是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3 ==CaCO3↓ + H2O D．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2O 11．最新研究说明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫〔COS〕，羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是 C S O A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为： C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 12．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-〔a、b、c、d为元素的原子序数〕， 它们具有相同的电子层结构，假设m＞n，那么以下关系能够成立的是 A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. a－b=n－m C.元素非金属性：Z<R D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y 13．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．12.4 g白磷中含有P—P共价键个数为0.6 NA B．100 mL pH = 2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×10-3 NA C．标准状况下，22.4 L氩气与22.4 L氟气所含质子数均为18 NA D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32—和HCO3—总数为0.1 NA 14．可逆反响aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率(v)一时间(t)图象如右图。那么以下说法中正确的选项是 A．假设a＋b＝c，那么t0时只能是增大了容器的压强 B．假设a＋b＝c，那么t0时只能是参加了催化剂 C．假设a＋b≠c，那么t0时只能是参加了催化剂 D．假设a＋b≠c，那么t0时只能是增大了容器的压强 15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反响为：Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O ，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，总反响为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO。根据上述反响式，以下表达中正确的选项是 A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B．在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．在使用过程中，Zn电极发生复原反响，Ag2O电极发生氧化反响 D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g 16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．68.6％ B.77.8％ C.81.4％ D.无法计算 第二卷〔非选择题 共86分〕 三、〔此题包括2小题，共20分〕 17．(10分) Ⅰ.探究有关物质氧化性的强弱。 Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下。 ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 ③再参加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的SO2气体。 请答复以下问题： (1)推测实验④中的现象为 ▲ 。 (2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ▲ 。 Ⅱ.探究镁、铝、铁金属单质复原性的强弱。 现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的复原性强弱。 依据你设计的实验方案，答复以下问题： (3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反响① ▲ 、② ▲ 、③ ▲ … (4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铁金属单质复原性强弱的明显现象是 ▲ 。 (5)实验结论：你得到的实验结论是 ▲ 。 18．(10分)实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量。 实验原理 在弱酸性条件下，Cu2+与I—作用可生成I2，并被复原成白色的碘化亚铜沉淀；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I— I3—，可用Na2S2O3标准溶液滴定，其反响为：2S2O32-+I3—= S4O62—+3I—。 实验步骤 第一步：准确称取a g含少量 Fe2(SO4)3胆矾试样。 第二步：将试样置于250 mL碘量瓶〔带磨口塞的锥形瓶〕中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/LH2SO4溶液，振荡，得到澄清、透明溶液。 第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再参加足量的10%KI溶液，摇匀。 第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反响后，参加淀粉溶液作指示剂。 第五步：将c mol/L Na2S2O3标准溶液装入滴定管。 第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去V mL标准溶液。 资料卡片 氧化性：O2 >Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-。 讨论以下问题： (1)第三步操作中，“先加少量NaF溶液〞的作用是 ▲ 。 (2)第四步参加淀粉溶液的体积是 ▲ 。 A．1～2 mL B．2～3 mL C．2～3滴 (3)第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是 ▲ 。 (4)计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= ▲ 。 (5)实验中假设用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，那么x(Cu) ▲ ω(Cu) (填“大于〞、“等于〞或“小于〞)，你的理由是 ▲ 。 四、〔此题包括2小题，共18分〕 19．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术开展的重要理论依据之一。 A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如以以下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反响生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。 …… A B C D 根据以上信息，答复以下问题： (1)元素C在元素周期表中的位置是 ▲ 周期 ▲ 族。 (2)A和D的氢化物中，沸点较低的是 ▲ (填“A〞或“D〞)；A和B的离子中，半径较小的是 ▲ (填离子符号)。 晶胞 晶胞的 ○：阴离子 ●：阳离子 (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如以以下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 ▲ 。 20．(10分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反响①为氯碱工业的主要反响，反响③是制备理想绿色水处理剂Na2FeO4〔高铁酸钠〕的一种方法〔图中局部生成物没有列出〕。 Na2FeO4 B X A C F E D G H I J M N C L E HNO3 ③ ① ② 请依据