2023年辽宁省抚顺市六校联合体高三化学一模考试.docx

2023－2023学年抚顺市六校联合体高三化学“一模〞考试试题 考试时间：60分钟 总分值：100分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题：本大题共7小题，每题6分，每题只有一项为哪一项符合题目要求的。 1、以下关于有机物的说法错误的选项是 A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验 B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体 C．乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质 D．CH2=CH2和苯都能发生加成反响 2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A．标准状况下氯气通入足量水中反响，转移的电子数为NA B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子 C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D．1molFeCl3跟水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA 3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是 选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液 4、以下表达正确的选项是 A．电解稀硫酸可能发生的反响是Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响 C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变 5、以下离子方程式书写正确的选项是 A．碳酸氢铵溶液中参加足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O B．氢氧化铁与足量氢碘酸反响：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．澄清石灰水中参加少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反响：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- 6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反响。以下说法正确的选项是 A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反响 B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量 D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 7、将、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 NO(标准状况,唯一复原产物),向反响后的溶液中参加过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A． B． C． D． 第二卷 非选择题（共58分） 二、此题共15分 A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如以下列图（局部反响产物已略去）。 请答复以下问题： 1、A的化学式为 。 2、A溶液与Na2O2反响的总化学方程式为 。 3、E的稀溶液与F溶液反响的离子方程式为 。 4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为mL，那么电解后溶液的pH为 。（假设溶液体积不变） 5、假设向100mL盐A的溶液中参加10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得固体，那么滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变） 三、此题共14分 MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被复原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2性质。 1、该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。 A．把MnO2固体参加到FeSO4溶液中，再参加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．把MnO2固体参加到FeCl3溶液中，再参加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．把MnO2固体参加到Na2SO3溶液中，再参加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO2固体参加到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成 2、该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下比照实验： 实验 外加试剂 现象 A 1滴 不变色 B 1滴水 缓慢变浅棕褐色 C 1滴 迅速变棕褐色 （1）该小组从上述比照实验中，可以得出的结论是 。 （2）写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式 。 3、为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL。配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是 ，需用量筒量取 mL30%的H2O2溶液。MnO2催化H2O2分解的化学方程式为 ，反响结束后将液体与MnO2别离的实验操作名称叫 。 4、实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为 。 5、MnO2可用于制作干电池，电池总反响为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O， 那么其正极的电极反响式为 。 四、此题共14分 1、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 （1）化合物C2B2中含有的化学键类型为 。 （2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为 。 （3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 。[：KSP(AgCl)＞KSP(AgI)] 2、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，n(O2)随时间的变化如表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(O2)/mol （1）用SO2表示0～4min内该反响的平均速率为 。 （2）假设升高温度，那么SO2的反响速率 （填“变大〞、“变小〞或“不变〞，下同），平衡常数K值 。 （3）以下有关该反响的说法正确的选项是 （填序号） A．反响在第4分钟时已达平衡状态。 B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反响已达平衡状态。 C．达平衡后，缩小容器的体积，正反响速率变大，逆反响速率变小。 D．通入过量O2，SO2的转化率将增大。 3、：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－akJ/mol； 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－bkJ/mol 那么H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。 五、此题共15分 有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反响生成标准状况下的H2L，但不与NaHCO3溶液反响。A通过如下转化关系（有关反响条件已略去）制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28。 请答复以下问题： 1、A的名称 ，结构简式 ，A在标准状况下的密度为 g/L。 2、A的官能团名称 ，B的官能团名称 。 3、反响①的反响类型为 ，反响③的反响类型为 。 4、 mol氧气。 5、完成化学方程式：（有机物用结构简式表示） 反响② 。 反响③ 。 一模化学试题参考答案及评分标准 4、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） 5、2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O（2分） 四、此题共14分 1、（1）离子键、共价键(或非极性键)（各1分，共2分） （2）ClO-+H2OHClO+OH-（2分） （3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分） 2、（1）0.025mol/(L·min)（2分） （2）变大（1分）；变小（1分） （3）AD（每个1分，共2分。错选1个扣1分，不出现负分） 3、2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=(b-3a)/2 kJ/mol(3分) 五、此题共15分 1、乙烯（2分）；CH2=CH2（2分）；1.25（2分） 2、碳碳双键（1分，答“双键〞不给分）；羟基（1分） 3、加成反响（1分）；取代（或酯化）反响（1分） 4、0.25（1分）