2023年度江苏省连云港市赣榆县高三第四次月考试卷高中化学.docx

2023学年度江苏省连云港市赣榆县高三第四次月考试卷 第一卷〔选择题〕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：〔此题包括8小题，每题4分,共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1、旨在限制全球温室气体排放量的京都议定书于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量〔居世界第二〕的以下措施中，你认为不切合实际的是 〔 〕 A、充分利用太阳能 B、合理、平安开发利用氢能、核能 C、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 D、停止使用产生二氧化碳气体的化学能 2．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 〕 A、NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B、Cl－、SO42－、Na＋、K＋ C、SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋ D、Na＋、K＋、ClO－、I－ 3．以下各项中的“黄色〞，不属于因化学反响而产生的现象的是 〔 〕 A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中参加双氧水后有黄色沉淀生成 C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D．久置的碘化钾溶液呈黄色 4．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 〔 〕 A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 5．常温下分别将以下各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7的是 A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱 D、pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱 6. 以下离子方程式不正确的选项是 〔 〕 A. 向溶液中滴入少量NaOH溶液 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合 C. 向溶液中通入过量 D. 向100 mL 1 的溶液中通入〔标况下〕 7． 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反响方程为：，该电池的正极反响可表示为 〔 〕 A. B. C. D. 8. 以以下图表示反响A〔气〕＋B〔气〕nC〔气〕；△H＜0在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关表达正确的选项是〔 〕 A. 假设其它条件相同，a比b的温度 B. a表示有催化剂，b表示无催化剂 C. 假设，其它条件相同，a比b的压强大 D. 反响由逆反响开始 t 二、选择题：〔此题包括8小题，每题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多项选择不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分〕 9．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D、1molNa2O2与足量CO2反响转移的电子数NA 10有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 选 项 试 剂 丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 SO42－ SO32－ B AgNO3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2＋ Fe3＋ D 稀氨水 Al3＋ Ag＋ 11以下有关物质性质的比拟正确的选项是 A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 B、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 C、复原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－ D酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 12．．溶质的质量分数为95％酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断溶质质量分数为47.5％酒精溶液的物质的量浓度为 〔　〕 A．小于8.26 mol·L－1　 　B．等于8.26 mol·L－1 C．大于8.26 mol·L－1　　 D．无法判断 13．以下表达中，正确的选项是〔 〕 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被复原 D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质 14．在容积一定的密闭容器中，反响2A B〔g〕+C〔g〕到达平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是 A．正反响是吸热反响，且A不是气态 B．正反响是放热反响，且A是气态 C．其他条件不变，参加少量C，该平衡向逆反响方向移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响 15 反响能完全进行，那么以下推断中，正确的选项是 〔 〕 A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物 16．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是 A．假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强 B．假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．假设将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 第二卷 (非选择题共86分) 三、(此题包括2小题，共20分) 17．(1)(4分)以下有关实验的表达，不正确的选项是〔填序号〕 A、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 B、用渗析法别离淀粉中混有的NaCl杂质 C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。 D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行比照 F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3 H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物 J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 (2)〔5分)被称为“魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．答复以下问题： ①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否那么会导致爆炸，是否正确？说明理由。 。 ②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反响，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？〔提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物〕 。 ③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或根本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因产什么？ 18．(11分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法〞制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反响，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中参加适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。……请答复以下问题： (1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( ) (2)A中常选用的固体反响物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反响的化学方程式为 。 (3)第二步骤中必须先让 装置先发生反响。 (4)C中用球形枯燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。 (5)第四步中别离出NH4C1晶体的操作是 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大局部是NH4Cl。简要写出操作和现象： 四、(此题包括2小题，共21分) 19．〔8分〕试用离子方程式表示以下各变化 〔1〕将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中 ； 〔2〕向〔1〕所得的混和物中逐滴参加盐酸： ；其现象是 。 〔3〕向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；假设向FeCl3溶液中先参加NaF，再参加KSCN那么看不到溶液呈红色，其原因不可能是 〔填序号，多项选择倒扣分〕 A、Fe3+强氧化性将F－氧化 B、Fe3+与F－形成复杂的稳定的化合物 C、Fe3+与F－发生反响转化为Fe (OH)3沉淀 〔4〕假设向FeCl3溶液中先参加足量的HCl，再参加NaF和KSCN，那么仍能显血红色，其原因是 。 20．〔13分〕A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。 反响生成的水均已略去。它们有如以以下图所示的关系。 〔1〕写出化学式：A B J 。 〔2〕反响③中每生成1molF，转移电子的数目为： 。 〔3〕反响④的化学方程式为： 。 〔4〕写出离子方程式分别为：反响②