2023年高考化学试题分类汇编氧族元素及其化合物高中化学.docx

2023年高考化学试题分类汇编——氧族元素及其化合物 1．〔09福建卷7〕 能实现以下物质间直接转化的元素是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案：B 解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反响，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反响，故错。 2．〔09广东化学17〕 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下说法正确的选项是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+ 答案：CD 解析： 结合A、B两个方程式根据 氧化性、复原性强弱比拟规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的复原性>Fe2+的复原性，A错； 2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错， H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+，D正确。 3．〔09北京卷8〕以下表达正确的选项是 A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反响产生氨气的速率较慢；再参加少量固体，速率不改变 答案：C. 4． (09全国卷Ⅰ27)〔15分〕 浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从以以下图中选用所需的仪器〔可重复选用〕组成一套进行该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。〔连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去〕 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 〔填字母〕 参加的试剂 作用 答案： C 浓硫硫和木炭 产生反响物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。 解析：. 成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫硫和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。 5．〔09北京卷28〕〔15分〕 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 〔1〕将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 〔2〕接触室中发生反响的化学方程式是 。 〔3〕依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是〔选填序号字母〕 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反响速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 〔4〕每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反响的热化学方程是 。 〔5〕吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。 ①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别参加到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经枯燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 局部测定结果； 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 假设铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 〔计算结果保存两位小数〕 答案：. 〔1〕FeS2 〔2〕 〔3〕a b d 〔4〕SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol 〔5〕①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g 6．〔09四川卷26〕〔16分〕 过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写以下空白： （1） 移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________〔填“酸式〞或“碱式〞〕滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________ ______________________________________________________________。 〔4〕 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。 〔5〕 假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_________〔填“偏高〞或“偏低〞或“不变〞〕。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。〔实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。〕 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 答案：. I．〔1〕容量瓶 〔2〕2 5 6 2 8 502 〔3〕酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 〔4〕 〔5〕偏高 II．〔各1分，共4分〕 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。 〔取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，参加过氧化氢溶液。〕 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 〔溶液变蓝色。〕 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 〔取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。〕 产生气泡，木条复燃。 〔溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生〕 7．〔09上海卷26〕根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成以下填空。 〔1〕假设用启普发生器制取硫化氢气体，那么制取气体的原料可选用________。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 〔2〕现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在以以下图中选择适宜的仪器； ______________〔填编号〕。 〔3〕如右图，在一个充满氧气的集气瓶中参加少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。 〔4〕在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反响的化学方程式为： ______________________________________________________________ 反响过程中，溶液的pH______〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。 〔5〕点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个平安装置。以以下图的装置能起到此作用的是___________。 〔6〕硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。 答案： 〔1〕a d 〔2〕② ③ ④ 〔3〕品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 〔4〕 变大 〔5〕b 〔6〕S H2O 8．〔09上海卷30〕臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 〔1〕假设在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol〔保存一位小数〕。 〔2〕将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。 〔3〕实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L〔标准状况〕通入盛有20.0g铜粉的反响器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。那么原混合气中臭氧的体积分数为__________________。 答案：. 〔1〕35.6 〔2〕3 〔3〕0.5 9．〔09宁夏卷28〕〔14分〕2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图。1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请答复以下问题： 〔1〕图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反响的反响热有无影响？ 。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； 〔2〕图中△H= KJ·mol-1； 〔3〕V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； 〔4〕如果反响速率υ〔SO2〕为0.05 mol·L-1·min-1,那么υ〔O2〕= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1； 〔5〕单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H 〔要求计算过程〕。 答案： 〔1〕反响物能量 生成物能量 〔2〕无 降低 因为催化剂改变了反响的历程使活化能E降低 〔3〕-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.0