2023年度天津高三年级第三次月考高中化学.docx

2023学年度天津一中高三年级第三次月考 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一．选择题：〔共50分。每题有1~2个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上。〕 1．以下变化属于物理变化的是〔 〕 A．O2在放电条件下变成O3 B．加热胆矾成无水硫酸铜 C．漂白的草帽久置于空气中变黄 D．氢氧化铁胶体参加MgSO4溶液产生沉淀 2．以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是〔 〕 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。以下有关说法正确的选项是〔 〕 A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的结合OH－的能力比1H＋的更强 4．以下表达中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是〔 〕 A．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中质量分数最高的元素 C．单质在常温下呈液态的元素 D．形成化合物种类最多的元素 5．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是〔 〕 ① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④ 根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 6．在一定的条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ。SO2在此条件下转化率为80%，据此，以下热化学方程式正确的选项是〔 〕 A．SO2(g)+ O2(g) SO3(g)；∆H=-78.64kJ/mol B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；∆H=-196.6kJ/mol C．SO2(g)+O2(g) SO3(l)；∆H=-98.3kJ/mol D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；∆H=+196.6kJ/mol 7．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H2放出，那么以下离子在溶液中可以大量存在的是〔 〕 A．Ca2+、HSO3－、Cl－、Na+ B．H+、Mg2+、NO3－、Ba2+ C．S2－、SO32－、K+、SO42－ D．Na+、K+、ClO－、SO32－ 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔 〕 A．92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NA C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA D．1molMg与足量的O2或N2反响生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA 9．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。那么以下表达不正确的选项是〔 〕 A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B．Y元素的单质不能和金属氧化物反响 C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反响可以转变为Y元素的阳离子 D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线 10．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕 A．NH4HSO4溶液中参加少量NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2H2O C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32－+H2O＝SO42－+2HCl 11．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子如以以下图，50个碳原子组成假设干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C50Cl10的说法不正确的选项是〔 〕 A．C50Cl10与C60互为同素异形体 B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 C．C50Cl10相对分子质量为955 D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键 12．为实现2023北京“科技奥运〞战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。某兴奋剂乙基雌烯醇〔etylestrenol〕的结构如以以下图所示。以下表达中正确的选项是〔 〕 A．该物质可以视为酚类 B．该物质分子中的所有碳原子均共面 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体 13．假设以ω1和ω2分别表示浓度为 a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕〔 〕 A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω1<ω2<2ω1 D．ω2>2ω1 14．以下物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀也无气体产生的是〔 〕 ①BaCl2 ②NaHCO3 ③Na2SO3 ④Na2SiO3 ⑤溴水 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．④⑤ 15．反响：XeF4+2CH3—CH=CH2 → 2CH3CH2CHF2+Xe，以下说法正确的〔 〕 A．该反响不属于氧化复原反响 B．XeF4既是氧化剂，又是复原剂 C．反响中电子由Xe转移到C D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2 16．在恒温恒容的容器中进行反响N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，假设反响物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反响物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反响的时间为〔 〕 A．等于18s B．等于12s C．小于18s D．大于18s 17．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，以下判断正确的选项是〔 〕 A．假设温度不变将容器的容积增大1倍，到达新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，那么m+n>p+q B．假设平衡时，A、B的转化率相等，说明反响开始时，A、B的物质的量之比为m:n C．假设升高平衡体系的温度，到达新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反响△H＜0 D．假设温度不变，压强增大到原来的2倍，到达新平衡时，总体积一定比原体积要小 18．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1完全反响，生成棕黄色气体X。那么X为〔 〕 A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O5 19．今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol·l－1。如果甲瓶中参加少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中参加少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是〔溶液体积变化忽略不计〕〔 〕 A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲=乙 D．乙＞甲＞丙 20．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化，下同〕得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。以下结论错误的选项是〔 〕 A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+) B．甲溶液中c(Na＋) — c(X－)＝1.0×10−8 mol/L C．甲溶液中c(OH－) — c(HX) ＝1.0×10−8 mol/L D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度 21．将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到溶液中离子浓度关系不正确的选项是 A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋) ＝ 2c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋2c(S2－) C．c(SO42－)＞ c(HS－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) D．c(K＋) ＝ c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－) 22．在一密闭容器中有如下反响：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q 某化学兴趣小组的同学根据此反响在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反响混合物中的百分含量，t表示反响时间。其它条件不变时，以下分析可能正确的选项是〔 〕 A．图Ⅰ可能是不同压强对反响的影响，且P2＞P1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1使用的催化剂效果好 C．图Ⅱ可能是不同压强对反响的影响，且P1＞P2，n＜a＋b D．图Ⅲ可能是不同温度对反响的影响，且T1＞T2，Q＜0 23．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为〔 〕 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 24．将溶液〔或气体〕X逐渐参加〔或通入〕到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与参加X的物质的量关系如以以下图，符合图中情况的一组物质是〔 〕 A B C D X Ba(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 CO2 气体 Y NaOH 溶液 CaCl2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 25．有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，参加2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，假设将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反响，冷却后，剩余固体的质量为〔 〕 A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag 二．填空题：〔共34分〕 26．〔5分〕短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成10电子化合物Q；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请答复： 〔1〕化合物Q的空间构型为_______________；化合物YC2电子式是________________； 〔2〕A、B、C的离子半径由大到小的顺序为____________________(用元素离子符号表示)； 〔3〕元素组成为XZ5YC3和BCZ〔足量〕化合物反响的离子方程式为____________________； 〔4〕工业上，假设输送元素A的单质的管道漏气，用Q进行检验时可观察到大量白烟，同时有X的单质生成，写出有关反响的化学方程式________________________________