2023年高考化学第一轮复习讲与练十九镁铝极其重要的化合物[旧人教]doc高中化学.docx

第25讲 镁铝及其重要的化合物 要点精讲 一、镁和铝的物理性质 1、人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占 ，在元素周期表中，金属元素位于每个周期 ，在常温下，除 是液体外，其余金属都是固体。 2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中 和 的传热导电性能最好。 3、镁和铝位于周期表的 周期， 族和 族，其结构特点是 。 二、镁和铝的化学性质（填写化学方程式） 镁 铝 与非金属反响如氧气 与水反响 与盐酸反响 与强碱溶液反响 与某些氧化物反响 三、铝的重要的化合物 1、氧化铝 色难 ，可做 材料，是典型的 。 Al2O3与强酸的反响的离子方程式 Al2O3与强碱溶液反响的离子方程式 （2）氢氧化铝[Al(OH)3]： 色 状物，是典型 。 氢氧化铝的电离方程式 当向[Al(OH)3]中参加强酸时，平衡向 。 当向[Al(OH)3]中参加强碱时，平衡向 。 实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是 。 2、氧化物性质的比较 氧化镁 氧化铝 物理性质 氧化物类型 与水反响 与酸反响 与碱反响 3、氢氧化物性质的比较 氢氧化镁 氢氧化铝 物质类型 中强碱 两性氢氧化物 与强酸反响 与强碱反响 Al3+ AlO2- Al(OH)3 4、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互之间的三角关系。 ① ② ③ ⑤ ④ ⑥ 写出有关离子方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 典例解析 例1：将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ） A．②< ①< ③< ④ B. ④= ①= ②= ③ C. ③< ②< ①< ④ D. ③< ①< ②< ④ 答案：C 例2：（2023 福建）向5.1g镁和铝的混合物中参加足量的硫酸溶液，充分反响后产生的气体在标况下的体积为5.6L，假设向反响后的溶液中参加NaOH溶液，使Mg2+，Al3+恰好完全沉淀，那么沉淀的质量为多少？ 答案：13.6g 当堂反响 用图象描述以下实验的结果，指出其实验现象，写出反响的离子方程式。 n[Al(OH)3] 0 n(NH3·H2O) 1、Al3+与弱碱反响： 在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。 实验现象： 离子方程式： 2、Al3+与强碱反响： n[Al(OH)3] 0 n(NaOH) （1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。 实验现象： 离子方程式： （2）向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。 n[Al(OH)3] 0 n(Al3+) 实验现象： 离子方程式： n[Al(OH)3] 0 n(NaOH) （3）在含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。 实验现象： 离子方程式： n[Al(OH)3] 0 n(CO2) 3、AlO2-与弱酸反响 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量： 实验现象： 离子方程式： n[Al(OH)3] 0 n(H+) 4、AlO2-与强酸反响 （1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量： 实验现象： 离子方程式： n[Al(OH)3] 0 n(AlO2-) （2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量： 实验现象： 离子方程式： n[Al(OH)3] 0 n(H+) （3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量： 实验现象： 离子方程式： 沉淀（mol） 0 n(NaOH) 5、AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液 实验现象： 离子方程式： 6、向含等物质的量的Al3+、Mg2+的溶液中先参加NaOH，再加稀盐酸 实验现象： 沉淀（mol） 0 n(H+或OH-) 离子方程式： 7、关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反响的原理及图象: （1）沉淀物质的量变化图象 （2）沉淀质量变化图象 沉淀(g) 0 V[Ba(OH)2] 沉淀（mol） 0 V[Ba(OH)2] 沉淀物质的量最大时反响的化学方程式 沉淀质量最大时反响的化学方程式 课后练习 1．（2023广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。以下推断正确的选项是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的复原性比Ag强 2．（2023广东综合）以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是 A.金属镁与稀盐酸反响，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反响，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反响，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ D.过量铁粉与氯化铁溶液反响，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+ 3． （2023江苏）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子 工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，以下表达正确的选项是 A、在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反响中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体 4．（2023江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A、K+、Na+、HCO3－、NO3－ B、Na+、SO42－、Cl－、ClO－ C、H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－　　　　　　　D、Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋ 5．（2023广东）（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的 白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛 铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。 　　⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________； 　　 步骤②冷却的目的是____________________________________________________。 ⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑本钱和废物综合利用因素，废液中应参加_________________处理。 ⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： ：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 KJ/mol ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 KJ/mol ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ/mol 那么TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。 反响TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是________________________。 6．（2023江苏）(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成的水垢的化学组成，取枯燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，剩余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g 沉淀。 (1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁； (2)5.78 g 剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g ，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。 7．为测AlCl3溶液的物质的量浓度，某学生把AlCl3溶液滴入到20ml0．3 mol/lNaOH溶液中，滴入AlCl3溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下列图，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为多少，A点值为多少？ 8.在100mLNaOH溶液中参加NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反响，如图6-13表示参加的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。 试计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度。