2023年江西省安源高一化学上学期期中考试试卷B卷无答案新人教版.docx

安源中学2023-2023学年上学期期中试卷（B卷）高一化学 时间：100分钟 总分：100分 相对原子质量　N：14　H：1　Cl：35.5 S：32 Na：23　C：12 O：16 一、选择题（18×3＝54分）　 1、以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A、NaCl溶液 B、液态 HCl C、熔融的KOH D、蔗糖溶液 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A、能否发生丁达尔效应 B、分散质粒子直径的大小 C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、透明、稳定 3、以下溶液中的物质的量浓度与450mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是（ ） A、100mL 1mol·L-1NH4NO3溶液 B、225mL 2mol·L-1 KNO3 溶液 C、50mL 3mol·L-1 Al(NO3)3 溶液 D、150mL 1mol·L-1 Ca(NO2)3 溶液 4、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法一定正确的选项是（ ） A、在标准状况下，水的质量约为18g B、A C、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D、1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA。 5、在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ） A、K+、Na+、Cu2+、 B、Na+、Al3+、Cl-、NO3- C、Na+、K+、CO32-、Cl— D、K+、SO42-、Cl-、Ba2+ 6、同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是（ ） A、O2 B、CH4 C、CO2 D、SO2 7、盐酸和硫酸混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,那么此溶液中H+的物质的量浓度为（　　） A、1mol·L-1 B、0.6mol·L-1 C、0.5mol·L-1 D、0.1mol·L-1 8、萃取碘水中的碘可用的萃取剂是（ ） ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A、只有① B、①和② C、①和③ D、①②③ 9、以下离子方程式，书写正确的选项是（　　） A、碳酸钙和盐酸反响CO32-+2H+＝H20+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++ SO42-＝BaSO4 C、向硝酸银溶液中加盐酸  Ag++C1-＝AgCl↓ D、向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 10、以下表达正确的选项是（ ） A、1molH2O的质量是18g·mol-1 B、CH4的摩尔质量为16g C、1×1023个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，1mol任何物质体积均为 11、配制0.1 mol·L-1的硫酸500 mL，最适宜的一组仪器是（　　） A、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 C、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 D、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒 12、以下配制的溶液浓度偏高的是（　　） A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 13、化合物A含有3.01×1022个A分子，那么A的相对分子质量为 A、11 B、22 C、44 D、64 14、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现 象如下表所示： 反响物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　） A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 15、以下物质中属于纯洁、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A、石灰石 B、Ca（OH）2 C、CaCO3 D、CH4 16、当可见光束通过以下分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A、NaCl溶液 B、Fe（OH）3胶体 C、盐酸 D、CuSO4溶液 17、以下化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4 表示的是（ ） A、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl C、CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2 +BaSO4 D、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 18、标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，那么该气体的摩尔质量是（ ） A、32 B、32g·mol-1 C、64g·mol-1 D、64 二、填空题： 19、（9分）（1）2molCO2中含有 molC和 molO，含有 个CO2分子 （2）molCaCl2中含有 molCa2+、 molcl-，共含有 个离子。 （3） molH22中含有的氧原子数相同。 （4）3.01×1023个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为 个。 20、（4分）阅读、分析以下两个材料： 0 20 40 60 40 20 温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 材料一： 材料二： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇（ C2H6O2） 198 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 290 能跟水、酒精以 任意比互溶 答复以下问题（填写序号）： A、蒸馏法 B、萃取法 C、“溶解、结晶、过滤〞的方法 D、分液法 （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来，最好应用__________。 （2）将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是__________。 21、（8分）将以下离子方程式改成化学方程式，化学方程式改成离子方程式。 （1）NaoH+HCl=NaCl+H2O （2）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag （3）CO32-+2H+=CO2 +H2O （4）Cu2++20H-=Cu（OH）2 22、（8分）以下4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A、CaO、Na2O、CO2、CuO B、H2、C、P、Cu C、O2、Fe、Cu、Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ； B 　　 ；C ；D 。 23、(10分)某学生设计了如下实验： 答复以下问题： (1)该同学的实验目的是                    ； (2)上图括号内的操作步骤均为               ； (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中参加适量的          ；（4）写出生成B的离子方程式：                              三、计算题（7分） 24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 ①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 （此试卷无答案）