2023年泰安市高中阶段学校招生考试初中化学.docx

2023年泰安市高中阶段学校招生考试 化学试卷 本卷须知： 1．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 2．本试题共6页，总分值50分。物理、化学合场，考试时间120分钟。 相对原子质量：H l 　C 12 　N 14 　O 16 　Na 23 　C1 35.5 Ca 40 一、选择题〔此题包括10小题，1～5题每题1分，6～10题每题2分，共15分。每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内〕 1．小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中参加碘酒，发现未变蓝色。面对“异常〞现象，他不应该采取的做法是 A．向老师请教 B．查找相关资料，探究原因 C．反复实验。并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，继续做其它实验 2．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反响。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．图表资料可以为我们提供很多信息。以下从图表中获取的信息及应用不正确的选项是 A．根据金属的熔点数据表．可判断金属的导电性强弱 B．根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀 C．根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 D．根据空气质量报告，可知道空气质级别和首要污染物 4．正确的化学实验操作对实验结果、人身平安非常重要。以以下图中的实验操作正确的选项是 5．“关爱生命，拥抱健康〞是永恒的主题。以下做法不利于人体健康的是 A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B．向易变质食品的包装袋中充入氯气 C．胃酸过多的人应少喝汽水 D．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质 6．以以下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 以下说法正确的选项是 A．甲物质的溶解度为60g B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 7．化学时刻影响着我们的生活。它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。以下说法中正确的选项是 A．发现燃气〔天然气、煤气或液化石油气等〕泄漏，点火检查出泄漏处 B．棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料 C．熟石灰可以改进酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用 D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关 8．以以下图表示的是纯洁物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，假设整个大圆圈代表纯洁物，那么在以下选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物 C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 9．以下对相应现象或事实的解释不正确的选项是 选项 现象或事实 解释 A 金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同 B 酒香不怕巷子深 分子不断的运动 C 温度计中的水银〔汞〕热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 用于冰进行人工降雨；用铜制作导线 都是利用物质的物理性质 10．用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。以下仪器中必需用到的是 A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦ 二、〔此题包括5小题，共18分〕 11．〔3分〕化学用语是化学学科的专用语言．是我们学习化学的重要工具。请你从给定化 +1 0 -2 +5 +1 合价的K、Cu、 O、N、H五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式〔每空只填一种物质〕： 单质 ；金属氧化物 ；可作为复合肥料的盐 。 12．〔3分〕化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的开展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。 通过化学学习，我们已经认识了很多化学反响，请你用化学方程式解释以下问题： 〔1〕不用铁桶盛放波尔多液的原因 〔2〕用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 〔3〕用盐酸除去铁制品外表的铁锈 13．〔2分〕锂元素〔元素符号为Li〕及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂〔LiOH〕是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 〔1〕写出氢氧化锂的一条物理性质 ； 〔2〕下表是局部物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反响发生条件的理解， 　　　　　阴离子 阳离子 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反响，请你写出该盐的化学式 。 14．〔4分〕泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要创造，现在豆腐在全球已成为颇受欢送的食品，其制作的主要工艺流程通常如下： 【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2 质量分数/% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003 请答复以下问题： 〔1〕上述工艺流程中，磨浆属于 〔填“物理〞或“化学〞〕变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水别离，该过程利用的操作名称是 。 〔2〕除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有 ，含人体所需的微量元素是 。 15．〔6分〕A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7．B可用作固体枯燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如以以下图所示： 请填写以下空白： 〔1〕A B D 〔填写化学式〕； 〔2〕D转化为B的反响类型为 〔填根本反响类型〕； 〔3〕E中一定含有的溶质是 ，理由是 〔用化学方程式表示〕 三、〔此题包括2小题，共10分〕 16．〔5分〕为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。 I 查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高。分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。 根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。 Ⅱ组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下： Ⅲ 实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。 〔1〕要制取一瓶氧气，你认为应选择的最正确实验装置是 〔填写字母代号〕， 组装好实验装置后首先应 。 〔2〕有气体产生的化学反响在有限的空间里发生时，如果反响速度过快，容易引起爆炸。 在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是〔列举两条〕； 〔3〕回忆整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反响的难易、制氧气过程的平安性等因素外。还应考虑的因素是〔一条即可〕。 17．〔5分〕如以下图，某同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，她从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和〞的结论。 〔I〕你认为她得出的结论是 的〔填“正确〞或“错误〞〕，理由是 〔2〕请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结 论 四、〔此题包括2小题。共7分〕 18．〔3分〕制作“叶脉书签〞需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。 请问： 〔I〕配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； 〔2〕假设用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。 19．〔4分〕甲醇〔CH3OH〕有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气〔NH3〕处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。 有关反响的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O 〔1〕上述反响中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 〔2〕假设处理含有0.32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨 〔计算结果精确到0．01〕