2023年高中化学总复习资料试题{绝对精典16套}非金属总论高中化学.docx

非金属总论  　　元素及其化合物是概念、理论、实验、计算的载体，因此非常重要。在复习过程中，要把握位、构、性三者的关系，抓典型一般，注意特殊，区别异同。 　　一、知识归纳 　　1．结构和位置 　　（1）非金属元素在周期表中的位置 　　在目前的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。 非金属在周期表中的位置 主族 周期 ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 H   　 　 　 　 二   B C N O F 三   　 Si P S Cl 四   　 　 As Se Br 五   　 　 　 Te I 六   　 　 　 　 At 　　（2）非金属元素的原子结构特征及化合价 　　①与同周期的金属原子相比较，非金属原子最外层电子数较多（一般为4—7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构） 　　②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反响中易得电子，表现氧化性。 　　③非金属元素最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；多数非金属有变化，如S、N、Cl等。 　　2．非金属单质性质与制法 单质 C Si N2 P S X2 同素异 形体 金刚石, 石墨, C60   红磷　　白磷   晶体 类型 原子 原子 分子 原子 晶体 分子 晶体 分子　　分子 分子晶体 分子晶体 物理性质（重要） 金刚石 石墨 硬度大 质软 不导电 导电 导热 　导热 二者不溶于任 何溶剂且熔点 均很高 半导体 无色 无味 气体 难溶于水 不溶于水 不溶于水 和CS2　 溶于CS2 有毒 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 有毒 Cl2在水中溶解度为1∶2 X2均易溶于酒精、汽油、 苯、四氯化碳等有机溶剂 F2、Cl2、Br2、I2均有毒， 毒性依次减弱，I2受热易升华 化 性 与金属 —— Si+2Mg Mg2Si N2+3Mg Mg3N2 与大多数金属反响 与大多数金属反响 xFe+S FeS 2Cu+S Cu2S Hg+S=HgS 与大多数金属反响 3Cl2+2Fe 2FeCl3 3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe FeI2 与H2 难 难 N2+3H2 2NH3 难 S+H2 H2S F2+H2 2HF Cl2+H2 2HCl Br2+H2 2HBr I2+H2 2HI 与O2 C+O2 CO2 2C+O2 2CO Si+O2 SiO2 N2+O2 2NO 4P+5O2 2P2O5 S+O2 SO2 不与O2直接化合 与H2O C+H2O CO+H2 —— —— —— —— 2F2+H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 与酸 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 　　C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　Si+4HF=SiF4↑ +2H2↑ —— 　　P+5HNO3=H3PO4 +5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O Cl2+H2S=S↓+2HCl Cl2+2HBr=Br2+2HCl Br2+H2S=S↓+2HBr 与碱 —— Si+2NaOH+H2O Na2SiO3 +2H2↑ —— P4+3KOH+3H2O= PH3↑+3KH2PO4 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 其它 C+CO2 2CO 2C+SiO2 Si+2CO↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑ —— —— 2P+3Cl2 2PCl3 2P+5Cl2 2PCl5 S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 3Cl2+2P 2PCl3 　　Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2HI I2可使淀粉变蓝 制备 木柴干馏得木炭 煤干馏得焦炭 CH4 C+2H2 SiO2+2C Si+2CO↑ 别离液态空气 —— —— 工业： 2NaCl(熔) 2Na +Cl2↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 实验室： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4　　 +Cl2↑+2H2O 　　 3．非金属气态氢化物 非金属氢化物的结构、性质和制法   　 CH4 SiH4 NH3 PH3 H2S(H2O) HX 结构 晶体类型 均为分子晶体 分子结构 正四面体形 三角锥形 折线形 直线形 键角 109º28' 107º18' 92º(104º30') 180° 物理性质 色态 常温常压下，H2O为无色液体，其余为无色气体 溶解性 难溶于水 极易溶于水 （1∶700） 难溶 能溶于水 （1∶2.6） 均极易溶于水 HCl（1∶500） 毒性 无毒 毒 剧毒 HF有毒 化学性质 稳定性 稳定 极不 稳定 稳定 极不 稳定 不稳定 由HF→HI稳定性 逐渐减弱 可燃性 可燃 自燃 在纯O2中燃烧 4NH3+3O2 2N2+6H2O 自燃 2H2S+O2 2S+2H2O 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 不燃烧 水溶液的酸碱性 —— —— 弱碱性 —— 弱酸性 HF弱酸性　 其它为强酸： HCl=H++Cl- HBr=H++Br- HI=H++I- 氧化复原性 常温下不易被氧化：如不能使 酸性KMnO4溶液褪色 自燃时为复原性 常温不易被氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O 8NH3+3Cl2= N2+8NH4Cl 自燃中表现复原性 主要表现复原性 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O H2S+I2=S↓+2HI …… 由HF→HI 复原性增强 MnO2+4HCl(浓) MnCl2 Cl2↑ +2H2O HBr、HI能被浓 H2SO4氧化 2HBr+H2SO4(浓) =Br2+SO2↑+ 2H2O 2HI+H2SO4 (浓)=I2+ SO2↑+2H2O 　　其它 取代反响 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH4 C+ 2H2 —— NH3+H+=NH4+ NH3与CaCl2按8∶1络合，因此不能用CaCl2枯燥NH3 —— 　　H2S可与某些强酸盐反响 　　Pb(NO3)2+H2S=PbS↓ 　　+2HNO3 CuCl2+H2S=CuS↓ 　　+2HCl Hg(NO3)2+H2S=HgS↓+2HNO3 2AgNO3+H2S=Ag2S↓ 　　+2HNO3 HF可腐蚀玻璃 4HF+SiO2= SiF4↑+2H2O 制备 CH3COONa +NaOH CH4↑+Na2CO3 　　Mg2Si+ 　　4HCl= 　　SiH4↑ 　　+2MgCl2 工业： N2+3H2 2NH3 实验室： 　　2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O 　　+CaCl2 —— FeS+H2SO4=FeSO4 　　　　　　　 +H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2 　　　　　　　 +H2S↑ （不能用浓H2SO4和HNO3） 工业： H2+Cl2 2HCl 实验室： CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ (在铅皿中进行) NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑ NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑ (制HBr、HI用 它们的盐分别 与H3PO4反响， 不能用浓H2SO4)   　 　 　 　 　 　 　 　 　 　4．非金属氧化物 非金属氧化物的性质和制法   CO CO2 SiO2 NO NO2 P2O5 SO2 SO3 类别 不成盐 氧化物 碳酸酐 硅酸酐 不成盐 氧化物 特殊氧化物 偏磷酸及 磷酸酸酐 亚硫酸酐 硫酸酐 晶体 类型 分子晶体 原子晶体 分子晶体 物理性质 色态味 无色无味气体 无色晶体 无色气体 红棕色、 刺激性 气味气体 白色固体 无色刺激性 气味气体 无色晶体 溶解性 难溶于水 能溶于水 1∶1 难溶于水 难溶于水 易溶于水 并与水反响 易溶于水 并与水反响 易溶于水 （1∶40） 并与水反响 易溶于水 并与水反响 熔沸点 低 高 低 毒性 有毒 无毒 无毒 有毒 有毒 无毒 有毒 无毒 化学性质 与水 CO+H2O 　　 CO2+H2 （氧化复原反响） —— 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 SO3+H2O =H2SO4 与碱性氧化物 —— CO2+Na2O = Na2CO3 SiO2+CaO CaSiO3 —— —— P2O5+3CaO= Ca3(PO4)2 SO2+CaO= CaSO3 SO3+Na2O =Na2SO4 与碱 —— CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 2CO2+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2 SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O 2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH= NaNO3+H2O （氧化复原反响） P2O5+6NaOH= 2Na3PO4+3H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O SO2+NaOH= NaHSO3 SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O   氧化性 —— CO2+C 2CO CO2+2Mg MgO+C SiO2+2C Si+2CO↑ 6NO+4NH3 5N2+6H2O　2NO+2CO N2+2CO2 NO2+SO2= NO+SO3 ―― SO2+2H2S= 3S+2H2O 强氧化性 复原性 CO+CuO Cu+CO2 　　2CO+O2 2CO2 —— —— 2NO+O2=2NO2 NO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 —— 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2= NO+SO3 —— 其它   CO2+H2O+CaC