2023年高考化学一轮复习练习第四章第四节第二课时高中化学.docx

第2课时 氨和铵盐 课时作业 一、选择题〔共包括8小题。1～6小题只有一个选项符合题意，7～8小题有两个选项符合题意〕。 1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是〔 〕 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ NO、O2 C2Hx、H2 NO2、O2 Cl2、SO2 NH3、O2 CO、O2 A.②⑥ B.②④ C.③⑤ D.①③ 2.实验室制取以下气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是〔 〕 A.NH3 和 Cl2 B.NH3 和 H2 C.Cl2和H2 D.NH3和 O2 3.NO2- 既有氧化性，又有复原性。NaNO2 大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。以下各组试剂不能检验 NO2-的是〔 〕 A.FeCl2 和 KSCN B.AgNO3 和 HNO3 C.KMnO4 和 H2SO4 D.KI 和淀粉 4.气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如以下图为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是〔 〕 A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 5.把a L含〔NH4〕2SO4 和 NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出；另一份与 BaCl2 溶液完全反响，消耗c mol BaCl2,那么原溶液中c(NO3-)为〔 〕 A.b-2c/a mol/L B.2b-4c/a mol/L C.2b-c/a mol/L D.b-2c/2a mol/L 6.将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反响中消耗的 HNO3为b g 。假设a∶b=8∶21,那么反响中起酸性作用的硝酸的质量为〔 〕 A.b/2 g B.2b g C.3/4a g D.3/4b g 7.如以下图装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是〔 〕 A.CO2〔NaHCO3溶液〕/无色喷泉 B.NH3〔H2O含酚酞〕/蓝色喷泉 C.H2S〔CuSO4溶液〕/黑色喷泉 D.HCl〔AgNO3溶液〕/白色喷泉 8.〔2023年泰安〕氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反响有 H2生成，那么以下表达不正确的选项是〔 〕 A.NH4H 共价化合物 B.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成 C.NH4H 与水反响时，NH4H 是复原剂 D.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性 二、非选择题 9.A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如以下图： 根据图中转化关系答复以下问题： 〔1〕D的化学式是-__________________，E的化学式是-__________________，H的分子式是- 。 〔2〕A和B反响生成C的化学方程式是-__________________ 。 〔3〕F溶液与过量 CO2 反响的离子方程式：-__________________ 。 10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法〞曾为世界制碱工业作出了突出奉献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反响的化学方程式为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-__________________〔填字母标号〕。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 〔2〕某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕： 试答复以下 有关问题： 〔Ⅰ〕乙装置中的试剂是-__________________；〔Ⅱ〕丁装置中稀硫酸的作用是-__________________； ②另一位同学用图中戊装置〔其他装置未画出〕进行实验。 〔Ⅰ〕实验时，须先从a管通入-__________________气体，再从b管中通入-__________________气体； 〔Ⅱ〕有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是-__________________ 。 11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……〞。某校化学小组学生设计如图装置〔图中铁夹等夹持装置已略去〕进行氨气与氧气在不同条件下反响的实验。 〔1〕用装置A制取纯洁、枯燥的氨气。 ①大试管内碳酸盐的化学式是-__________________ 。 ②碱石灰的作用是____________ 。 〔2〕将产生的氨气与过量的氧气通到装置B〔催化剂为铂石棉〕中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为 NO，试管内气体变为红棕色，该反响的化学方程式是-__________________ 。 〔3〕将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是____________ ，其理由是____________ 。 ②氨气燃烧的化学方程式是____________ 。 12.在浓硝酸中放入铜片： 〔1〕开始反响的化学方程式为-____________________________________ ，实验现象为____________ 。 〔2〕假设铜有剩余，那么反响将要结束时的化学式方程为-______________________________________________________ 。 〔3〕待反响停止后，再参加少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是____________ ____________ 。 〔4〕假设将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生气体5.6 L〔标准状况下〕。求所消耗硝酸的物质的量是多少？ 参考答案： 1. 解析：①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3, ④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三种反响，气体体积减少水位上升。⑤中 NH3 极易溶于水，②、⑥在题述条件下不反响，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。 答案：A 2.解析：选择气体发生装置的依据是反响物的状态和反响的条件，制 NH3 和 O2 都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。 答案：D 3.解析：A项，Fe2+会被氧化为 Fe3+，与KSCN 作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验 NO2- ；C项，KMnO4将NO2- 氧化后褪色；D中I-被 NO2- 氧化的产物 I2可与淀粉作用显蓝色。 答案：B 4.解析：A项中浓 H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中的由于 NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。 答案：C 5.解析：有关反响的离子方程式为： NH4++OH-NH3↑+H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 每份中：n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol 所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)mol (据溶液中阴阳离子所带电荷守恒)。 原溶液中 c(NO3-)=2(b-2c)mol/a L=2b-4c/a mol/L。 答案：B 6.解析：Cu 与HNO3的质量比为8∶21，那么物质的量之比 n〔Cu)∶n〔HNO3)=3∶8。设有3 mol Cu 参与反响，生成Cu〔NO3)2 3 mol,那么起酸性作用的 HNO3为6 mol,应选D。 答案：D 7.解析：CO2与 NaHCO3不反响，且CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与 NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，应选AB。 答案：AB 8.解析：氢化铵〔NH4H)与氯化铵的结构相似，所以 NH4H 是离子化合物，A错；根据题目所给信息，写出 NH4H 与水反响的方程式：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，如果投入少量的水中，那么生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B对；形成的溶液呈碱性，D错；NH4H 与水反响时，NH4H 中的-1价氢被氧化到0价，即NH4H作复原剂，C对。 答案：AD 9.解析：此题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据G是氯化钙，固体E和固体F反响除了得到 CaCl2外，还得到了一种气体D，即固+固→CaCl2+D〔气体)+H，由此反响特征，根据以往所学的反响，不难确定该反响是实验室制取 NH3的反响，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。 答案：〔1)NH3NH4ClH2O〔2)H2+Cl22HCl 〔3)OH-+CO2=HCO3- 10.解析：〔1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。 〔2)①〔Ⅰ)用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的 HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反响的 NH3 产生环境污染；②〔Ⅰ)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3会得到更多的 NaHCO3,从而提高生产效率。〔Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高 CO2吸收率。 答案：〔1)c (2)①〔Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 〔Ⅱ)吸收未反响的 NH3〔答“防止倒吸〞或“吸收 CO2”错) ②〔Ⅰ)NH3CO2〔Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率 11.解析：这是考查 NH3 的制取，NH3 的氧化及 NH3 的性质的综合实验。 〔1)加热碳酸盐能制取 NH3，那么其盐可能是 NH4HCO3或〔NH4)2CO2，碱石灰用于吸收 CO2、H2O。 〔2)枯燥的 NH3与 O2 在催化剂加热作用下发生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管内 O2 转化为 NO2。 〔3)①氨气在空气中不能燃烧，NH3 外逸又污染环境，所以应先通入 O2，后通入 NH3。 ② NH3在纯氧中燃烧生成 N2和H2O。 答案：〔1)①〔NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ②吸收水和CO2 〔2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2 〔3)①应先通入 O2，后通入 NH3假设先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环境。 ②4NH3+3O22N2+6H2O 12.解析：〔1