2023年度天津市六校高三年级联考高中化学.docx

2023学年度天津市六校高三年级联考 化 学 试 题 本试卷总分值100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 第一卷〔选择题，共48分〕 每题只有一个选项符合题目要求，每题3分 1．据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。以下各电极反响式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 〔 〕 ①Fe—2e—=Fe2+ ②2H++2e—=H2↑ ③Fe－3e—=Fe3+ ④2H2O+O2+4e—=4OH— ⑤4OH—－4e—=2H2O+O2↑ A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤ 2．以下晶体熔化时化学键没有被破坏的是 〔 〕 A．食盐 B．冰醋酸 C．金刚石 D．水晶 3．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 〔 〕 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．何种晶体无法判断 4．以下有关硫酸工业的描述正确的选项是 〔 〕 A．接触法制硫酸可用硫磺、黄铁矿、石膏等为原料 B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反响 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．生产过程中污水含有硫酸等杂质，常用烧碱处理 5．以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．电解时在阴极上发生复原反响 B．电镀时，阳极材料发生氧化反响 C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气 D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 6．以以下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关判断正确的选项是〔 〕 A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 7．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．直径介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电 C．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 8．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．常温下B单质能与A单质反响 B．工业上采用热复原法冶炼B单质 C．A的氢化物沸点高于C的氢化物 D．B的氧化物既能溶于强酸溶液亦能溶于强碱溶液 9．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲乙、同时降低温度，甲先到达饱和 10．：CH3CH2CH3〔g〕+6.5O2〔g〕→4CO2〔g〕+5H2O〔l〕；△H=－2878kJ/mol 〔CH3〕2CHCH3〔g〕+6.5O2〔g〕→4 CO2〔g〕+5H2O〔l〕；△H=－2869kJ/mol 2,4,6 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．正丁烷的燃烧热为2878kJ B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 11．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如以下图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，那么该晶体的化学式为 〔 〕 A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7 12．三氧化二镍〔Ni2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，参加适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反响方程式为：Ni2+－e—=Ni3+ D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子 13．对以下各种溶液中所含离子的判断合理的是 〔 〕 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+ B．在常温下参加铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3— C．常温，在c〔H+〕=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32— D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，CO32— △ △ 14．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为 C3N3(OH)3 3HNO3； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．C3N3(OH)3与HNCO互为同分异构体 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1mol NO2在反响中转移的电子为4mol D．反响中NO2是复原剂 15．能正确表示以下反响的离子方程式是 〔 〕 A．醋酸钠的水解的反响：CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32— C．苯酚钠溶液中通少量二氧化碳C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32— D．稀硝酸与过量的铁屑反响 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 16．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴参加0.2mol/L醋酸溶液，曲线如以以下图所示，有关粒子浓度关系比拟不正确的选项是 〔 〕 A．在A、B间任一点〔不包含A、B两点〕，溶液中一定都有：c〔Na+〕>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有：c〔Na+〕=c(CH3COO—)>c(OH—)=(H+) C．在C点：c(CH3COO—)> c〔Na+〕>(H+)>c(OH—) D．在D点：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2 c〔Na+〕 2,4,6 第二卷〔非选择题 共52分〕 17．〔8分〕甲、乙、丙、戊都具有如以下图的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的局部未画出，细〔虚〕线不表示化学键或分子间作用力，X与Y可以相同也可以不同。甲、乙是同 类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反响，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙与丁晶体类型相同，常温下化合物丁呈液态，戊是阳离子。 〔1〕丁的电子式是 ，丁固态时的晶体类型为 。 〔2〕常温下戊的硝酸盐溶液的pH 。 A．>7 B．=7 C．<7 D．以上都有可能 〔3〕甲与乙发生置换反响的化学方程式为 。 〔4〕丙分子的结构式是 ，它是目前重要的能源物质，现代高能电池中常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质〔KOH溶液〕情况下，其负极反响的电极方程式为 。 18．〔12分〕〔1〕合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如 图1所示。 图1 ①X分子的空间结构为 ； ②图1中条件选定的主要原因是〔选填字母序号〕 ； A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③改变反响条件，会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕 。 〔2〕常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反响 ； ②常温时，氨水中由水电离出的c〔H+〕·c〔OH—〕 10—14〔填写“>〞、“<〞或“=〞〕； 〔3〕氨气具有复原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反响生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反响中，假设每反响1体积氨气，同时反响0.75体积氟气；假设每反响8.96L氨气〔标准状况〕，同时生成0.3mol A。 ①写出氨气和氟气反响的化学方程式 ； ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为 mol。 19．〔10分〕有X、Y、Z三种常见元素，： ①X2—、Y—均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请答复： 〔1〕Y的最高价氧化物对应水化物的化学方程式 ； 〔2〕将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反响的离子方程式： 　　　　 此液体具有的性质是 〔填写序号字母〕。 a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路〞 b. 插入电极通过直流电后，阴极附近液体颜色加深 c. 向该液体中参加硝酸银溶液，无沉淀产生 d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 〔3〕X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体R。一定条件下，每1mol气体R被O2完全氧化生成气体L放热98.0KJ。 ①写出R被氧化的热化学方程式： ②假设2mol R与1mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是188.2kJ，那么R的转化率为 。〔保存三位有效数字〕 20．〔8分〕有一无色透明溶液，欲确定含有以下离子中的哪几种： K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NO3—、SO42—、Cl—、I—、HCO3—。取该溶液实验如下： 实验步骤 实现现象 〔1〕取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 〔2〕取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 〔3〕取少量该溶液，加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 〔4〕取〔3〕中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 〔5〕取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀局部溶解 由此判断： 〔1〕溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 〔2〕为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：