2023年高考二轮复习化学学案专题19《实验化学》选修doc高中化学.docx

专题十九 实验化学（选修） 【学法导航】 1. 答复以下问题： （1）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？答： 。 （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。 【答案】（1）在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 【方法要领】过滤操作要注意“一贴〞(指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。操作时要用手压住，用水润湿)、“二低〞(①滤纸的边缘应低于漏斗口；②漏斗里液体要低于滤纸的边缘)、“三靠〞(①倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒；②玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；③漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁)。 2. 如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片、蒸馏水，从欠缺试剂的角度看，无法进行的实验工程是 （ ） A.制纯碱 B.制氯化铜 C.制氢气 D.制发烟硝酸 【答案】D 【方法要领】如果想不到可用电解法，可能会以为无法制得Cl2.H2而导致错选B或C。也有的同学不知发烟硝酸是什么而造成错选。发烟硝酸通常指85%以上的硝酸，它会因逸出N2O5而与空气中的水蒸气结合形成酸雾，故得此名。发烟硝酸可由向稀硝酸中参加浓硫酸作吸水剂，再蒸馏制得。 3. 硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了以下装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）： 答复以下问题： ⑴实验时，A、C两装置均需加热，应先加热______________装置，原因是_____________________； ⑵D装置中应填充的物质是__________，该物质的主要作用是 ___________________________________； ⑶E装置的作用是_____________，F、G装置中的物质分别是_____________，_____________； ⑷假设保存上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。 【答案】⑴ C 假设先加热A装置，那么产生的氨气溶解在F中而得不到纯洁的硝酸 ⑵ P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2） 除去C中未反响的氨气 ⑶缓冲气流，防止倒吸 水 NaOH溶液 4.（2023镇江一模）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计以下列图所示的实验装置。 实验步骤： ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处枯燥管盛放的药品是_______________________________。 ②称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。 ③翻开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞_________________，翻开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 ⑤翻开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g：U型管D的质量为m5 g． 实验测得数据如下：ml＝31 g，m2＝87.6 g，m3＝74.7 g，m4＝89.4 g，m5＝87.9 g。 计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。 （2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的选项是________________________（填字母）。 A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响 B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成 C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成。 【答案】①检查装置的气密性 碱石灰 ③K1、K2 ； K3 ；④K1、K2； K3； ⑤Mg4(OH)2(CO3)3 （2）AC 5.（2023宿迁）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并答复相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。) Ⅰ．实验步骤： ⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。 ⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于_______________中。 ⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 Ⅱ．实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0．00 0．200 0．10 0．00 V（NaOH）/mL（终读数） 14．98 15．20 15．12 15．95 V（NaOH）/mL（消耗） 14．98 15．00 15．02 15．95 那么c（样品）/ moL·L-1= _______________ ；样品总酸量g / 100mL＝_______________。 Ⅲ．交流与讨论： ⑴甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+ 15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。______________________。 ⑵乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。 V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12 10 8 6 4 2 0 5 10 15 20 25 V(NaOH)/mL pH ①请作出pH—V（NaOH）图。 ②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为__________。所以可选择__________作指示剂。 附：常见指示剂的变色范围 指示剂 变色的范围（pH） 甲基橙 3.1～4.4 石蕊 5.0～8.0 酚酞 8.2～10.0 【答案】Ⅰ.锥形瓶 0.75 4.5 Ⅱ．不合理(1分)，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去 Ⅲ．图略 7.74~9.70 酚酞 6．(2023-2023学年度潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测)某品牌消毒液包装说明的局部内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆外表，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： （一）阅读材料，获取信息 （1）推测该消毒液的酸碱性：_______，原因是（用离子方程式表示）_________________。 （2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。 （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_______________________________。 （二）确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？ （三）设计方案，实施探究 用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设： 假设①：有明显现象； 假设②：无明显现象。 （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________ （5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，表达实验操作：__________________________________。 【答案】（1）碱性（2分） ClO－ + H2O HClO + OH－ （2分） （2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空2分） （3）CO2等酸性气体、光和热 （2分） （4）铁钉外表出现铁锈（或红褐色固体） (2分） （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （2分） 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。 【方法要领】（1）科学性的原那么：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。 （2）对照性的原那么：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。 （3）等量性的原那么：所设计的实验中的平行反响，试剂的取用应该是等量的。 （4）单因子的变量原那么：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 7．新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成： （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。 提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反响生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 ① ② ③ ④H2O使布条褪色 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色 实验②： 　　　　　 实验③： 实验④：把红色布条放在水里布条不褪色 （3）平衡常数说明了封闭体系的可逆反响在给定的温度下进行的程度，对