2023年天津南开模拟卷理综（21）化学试卷及答案高中化学.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试(南开中学模拟卷) 理科综合能力测试〔二十一〕 本试卷分第1卷(选择题)和第二卷两局部，共300分。 考试用时150分钟。考试结束后，将试卷II和答题卡一并交回。 第一卷 (选择题共21题每题6分共126分) 本卷须知： 1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量： H1 C12 016 Na23 P 31 7．“绿色化学〞提倡化工生产应提高反响的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。以下说法中不正确的选项是〔 〕 A．现代石油化工以乙烯为原料生成环氧乙烷的反响： 原子利用率为100% B．寻找适宜的催化剂可以提高化工生产中反响的原子利用率 C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学〞的开展 D．CO2与H2转化为乙烯：2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O，反响的原子利用率为28% 8．以下各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是〔 〕 9．美国Science杂志2006年2月10日报道：“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物〞，文中提出了关于植物能释放出化学“云〞〔挥发性有机物〕的假设。如图就是一种化学“云〞－茉莉酮酸酯的结构简式，以下有关该物质的说法中正确的选项是〔　　〕　 A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质与互为同分异构体 C．该物质能发生银镜反响 D．该物质在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下的水解程度更大 10．欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是〔 〕 A．通入CO2气体 B．参加NaOH固体 C．通入HCl气体 D．参加饱和石灰水 11．将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的PH随CO2体积〔已换算成标准状况〕的变化曲线如以下图〔不考虑过量的CO2在水中的溶解和反响过程中溶液体积的变化〕，那么以下说法中不正确的选项是〔 〕 A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的体积为2L C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-) D．M、N点对应的纵坐标均大于7 12．某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为2:3:1:3:1，那么X是〔 〕 A．Ca2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ 13．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反响：A(g)+3B(g)2C(g)，该反响到达平衡时，平衡混和气中A的体积分数为〔 〕 A．50% B．60% C．70% D．无法计算 26．〔13分〕以以下图所示的转化关系图中〔局部反响物或生成物未列出〕，B、C为常见的两种金属单质，且B和C的摩尔质量之比为7:8；A为常见的非金属单质；E为一种具有磁性的黑色粉末；H为红褐色沉淀；I为白色沉淀。请答复以下问题： 〔1〕A的化学式为 ，H的化学式为 。 〔2〕反响①中阴极的电极反响式为 。 〔3〕反响⑦的化学方程式为 。 〔4〕单质C与G溶液反响的离子方程式为 。 27．〔19分〕I：快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位-“奖赏中心〞给与柔和的电击，便会使人处于极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心〞各局部的脑电图绘制出来，并认为在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心〞又称为多巴胺系统，多巴胺的结构如图，答复以下问题： 〔1〕多巴胺的分子式为 。 〔2〕多巴胺可能发生的化学反响有 。 A．加成反响 B．取代反响 C．水解反响 〔3〕多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反响后再经“锌汞〞复原水解制得。合成过程可表示如下： ①写出M的结构简式： 。 ②多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体〔苯环上的其他结构不变〕共有 种〔包括上图所示的多巴胺结构〕。 II：据图分析以下转化关系，并答复以下问题： 其中B能与银氨溶液反响；D能与FeCl3溶液发生显色反响，也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响。 〔1〕C中含有的官能团有〔填名称〕 。 〔2〕反响④发生时，需要的无机试剂是 。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaCl溶液 〔3〕反响①中，1mol 参加反响时消耗的NaOH的物质的量最多为 mol。 〔4〕D在一定条件下能聚合生成一种高吸水性树脂，写出该反响的化学方程式： 。 28．〔18分〕硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水屡次反复循环吸收制备硝酸。 〔1〕工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经屡次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸〔假定上述过程无其他损失〕。试写出上述反响的化学方程式： 。 〔2〕为了证明NO也可以与氧气和水共同生成HNO3，某学生设计了如以下图装置〔有关夹持装置已略去〕。 ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，翻开K1，关闭K2，应从U型管的长管口注入稀硝酸至 后，迅速关闭K1，观察到U型管内的现象是 。 ②装置III中发生的化学方程式为 。 ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 。 ④翻开K2，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，翻开K3，反响一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。 。 29．〔16分〕称取质量为m1 g的NaOH和NaHCO3的固体混和物置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m2 g。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究。为了研究方便，令a=m2/m1 〔1〕小林作了如下分析： ①上述固体在加热过程中涉及的主要反响的化学方程式有： 、 。 ②a的取值范围是 。当a=53/79时，剩余固体的成分为〔填化学式，下同〕 ；当a=53/61时，剩余固体的成分为 。 〔2〕小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸。产生的气体与所加硫酸的体积关系如以下图，那么小芳所取的剩余固体的质量为 g。 2023年普通高等学校招生全国统一考试(南开中学模拟卷) 理科综合能力测试〔二十一〕参考答案 第一卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D D D C D B A B D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B A B D C C D D B C 26．〔13分〕〔1〕O2，Fe(OH)3 〔各2分〕 〔2〕Cu2++2e-=Cu 〔3〕4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 〔4〕Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 〔各3分〕 27．〔19分〕 I：〔1〕C8H11NO2 〔2分〕 〔2〕AB 〔4分〕 〔3〕① 〔2分〕 ②6 〔2分〕 II：〔1〕醛基 羧基 酚羟基 〔各1分〕 〔2〕C 〔3〕3 〔4〕〔各2分〕 28．〔18分〕〔1〕4NO2+O2+H2O=4HNO3〔或分成两个方程式写〕〔3分〕 〔2〕①U型管右侧胶塞下沿〔3分〕；U型管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝〔至少答三点〕〔3分〕 ②2H2O22H2O+O2↑ 〔3分〕 ③吸收NO，防止污染〔3分〕 ④再翻开K3，假设观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，那么证明余气含NO，假设无颜色变化，那么证明不含NO〔其他合理答案也可〕〔3分〕 29．〔16分〕〔1〕①NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 〔各2分〕 ②53/84＜a＜1 NaCO3 NaCO3和NaOH 〔2〕25.2〔各3分〕