2023年高考化学第一轮复习讲与练四化学反应中的能量变化[旧人教]doc高中化学.docx

化学反响中的能量变化 一、要点精讲 1．反响热(△H)：单位： 。△H＝ 。ΣE(反响物)＜ΣE(生成物)时，△H 0，反响 热；ΣE(反响物)＞ΣE(生成物)时，△H 0，反响 热。 2．键能：一定条件下，断开1mol化学键时吸收的能量。单位：mol/L。键能的大小反映化学键的稳定程度。 3．反响热与化学键键能的关系：化学反响的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程。断开化学键吸收能量，生成化学键释放能量。△H＝反响物的键能总和－生成物的键能总和。 4．放热反响：例如，燃烧、中和反响，金属的氧化，铝热反响，较活泼金属与酸的反响，由不稳定物质转化为稳定物质 吸热反响：弱电解质的电离、盐类的水解，C和CO2的反响，加热分解反响，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反响，由稳定物质转化为不稳定物质 5．燃烧热：在 kPa时， 物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。 6．中和热：在 中，酸碱发生中和反响生成 H2O时的反响热叫中和热。单位：kJ/mol。强酸强碱的中和热为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。 7．热化学方程式 ⑴ 含义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式。热化学方程式不仅说明化学反响中物质的变化同时也说明化学反响中的能量变化。 ⑵ 书写： ① 注明反响时的 和 (常温常压不需注明)。 ② 注明反响中各物质的聚集状态(假设为同素异形体要注明名称)。物质的状态不同，能量不同，反响中的热效应不同。 ③ 注明“ΔH〞的“＋〞与“－〞。“＋〞表示该反响吸热，“－〞表示该反响放热。 ④ 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。可以是整数也可以是分数。相同物质的同一化学反响，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。 8．关于反响热的简单计算、盖斯定律 9．化石燃料的利弊、新能源的开发 10．中和热的测定 二、典例解析 【例1】 以下说法正确的选项是 A．需要加热方能发生的反响一定是吸热反响 B．放热的反响在常温下一定很容易发生 C．反响是放热还是吸热，由反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定 D．放热反响中只有放热过程没有吸热过程 【例2】在同温同压下，以下各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 A．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H2 B．S(g)＋O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)==SO2(g)；△H2 C．C(s)＋O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)==CO2 (g)；△H2 D．H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)==HCl(g)；△H2 【例3】由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ。写出该反响的热化学方程式：_______________。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，那么反响H2(g)＋O2(g)＝H2O(1) 的△H＝ ，氢气的燃烧热为 。 【例4】化学反响的能量变化(ΔH)与反响物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是局部化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol–1 197  360 499  X 白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，那么上表中X＝ 。 三、当堂反响 1．以下物质参加水中显著放热的是 A．固体NaOH B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体NH4NO3 2．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 moLCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋890 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890 kJ/mol D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－890kJ/mol 3．以下说法或表示方法正确的选项是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ； C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H＝＋119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol 反响进程 反响过程中 反放出的能量 生成物能量总和 反响物能量总和 能量 4．对于Zn(s)＋H2SO4(l)＝ZnSO4(l)＋H2(g)；ΔH ＜0的化学反响以下表达不正确的选项是 A．反响过程中能量关系可用右图表示 B．ΔH的值与反响方程式的计量系数有关 C．假设将该反响设计成原电池锌为负极 D．假设将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出 气体一定为11.2L 5．将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反响，待恢复到原温度后，测得反响前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反响共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反响的热化学方程式。 6．根据中和热的测定实验填空。 取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反响和测定中和反响的反响热。 （1）图3-4装置的名称是____________，装置中缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大〞、“减小〞或“无影响〞）。 （2）大烧杯杯口假设不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞）。 （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1，反响前的温度为18℃，反响后最高温度为t，那么中和热的计算式是△H=________________________。 （4）实验中，假设改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，那么放出的热量____________（填“增多〞、“减小〞或“相等〞），测得的中和热____________（填“相同〞或“不相同〞）。 （5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果____________（填“有影响〞或“无影响〞）。该溶液快速混合好还是慢混合好？______________。理由是____________________________________。 测定中和热属于定量实验，定量实验要求准确而误差小，否那么有可能产生错误的结论。 （1）量热计 环形玻璃搅拌棒 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条 减小 （2）偏小 （3） （4）增多 相同（5）无影响 快速好 因为慢速混合导致较多热量散失