2023年高考化学第一轮复习讲与练四化学反应中的能量变化[旧人教]doc高中化学.docxVIP免费

化学反响中的能量变化一、要点精讲1．反响热(△H)：单位：。△H＝。ΣE(反响物)＜ΣE(生成物)△H0，反响热；ΣE(反响物)＞ΣE(生成物)时，△H0，反响热。2．键能：一定条件下，断开1mol化学键时吸收的能量。单位：mol/L。键能的大小反映化学键的稳定程度。3．反响热与化学键键能的关系：化学反响的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程。断开化学键吸收能量，生成化学键释放能量。△H＝反响物的键能总和－生成物的键能总和。4．放热反响：例如，燃烧、中和反响，金属的氧化，铝热反响，较活泼金属与酸的反响，由不稳定物质转化为稳定物质吸热反响：弱电解质的电离、盐类的水解，C和CO2的反响，加热分解反响，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反响，由稳定物质转化为不稳定物质5．燃烧热：在kPa时，物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：。6．中和热：在中，酸碱发生中和反响生成H2O时的反响热叫中和热。单位：kJ/mol。强酸强碱的中和热为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol。7．热化学方程式⑴含义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式。热化学方程式不仅说明化学反响中物质的变化同时也说明化学反响中的能量变化。⑵书写：①注明反响时的和(常温常压不需注明)。②注明反响中各物质的聚集状态(假设为同素异形体要注明名称)。物质的状态不同，能量不同，反响中的热效应不同。③“注明ΔH““〞的＋〞与－〞。““＋〞表示该反响吸热，－〞表示该反响放热。④热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。可以是整数也可以是分数。相同物质的同一化学反响，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。8．关于反响热的简单计算、盖斯定律9．化石燃料的利弊、新能源的开发10．中和热的测定二、典例解析【例1】以下说法正确的选项是A．需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B．放热的反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热，由反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定D．放热反响中只有放热过程没有吸热过程【例2】在同温同压下，以下各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)＋O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)＋12O2(g)==CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)==CO2(g)；△H2D．H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)；△H112H2(g)＋12Cl2(g)==HCl(g)；△H2【例3】由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ...