2023年高考理综强化训练化学部分第四套doc高中化学.docx

2023高考理综强化训练化学局部 第四套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 6 6 元素的名称、符号 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 易 7 6 化学反响速率 了解化学反响速率的概念，反响速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率的影响。 中 8 6 氧化复原反响 理解氧化复原反响，了解氧化剂和复原剂等概念。掌握重要氧化剂、复原剂之间的常见反响。能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式。 中 9 6 盐类水解 理解盐类水解的原理。 中 10 6 卤族元素 从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 易 11 6 Fe和Al的化学性质 掌握Fe和Al的化学性质。 中 12 6 高分子化合物 理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。 中 13 6 有关溶液浓度的计算 掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。 中 26 15 元素推断 综合应用 中 27 15 无机框图推断 综合应用 中 28 15 化学实验、计算 综合应用 难 29 15 有机信息题 综合应用 难 6．以下表达正确的选项是（ ） A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋 B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1 C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素 D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅〞旁 6． 答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅〞旁。 7．在恒温、恒容的密闭容器进行反响有A(g)+B(g)C(g)，假设反响物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反响时间为（ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 7． 答案解析：（中难）考查化学反响速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反响物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反响时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反响的进行，反响物的浓度逐渐降低，化学反响速率逐渐减慢，因此所需的反响时间应大于10s。解题易错点为将化学反响当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反响速率是不变的。 8． 做好环境消毒是预防“禽流感〞的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反响制得ClO2（未配平）： KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O 以下说法正确的选项是（　 ） A．H2SO4在反响中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反响中被氧化 D．1 mol KClO3参加反响有2 mol 电子转移 8． 答案解析：（中难）考查对氧化复原反响的掌握情况，答案：C。H2SO4在反响中不做氧化剂也不做复原剂，只是提供酸性环境的反响物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反响中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是复原产物；H2C2O4在反响中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1 mol KClO3参加反响，那么有1 mol 电子转移。 技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和复原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。 9．将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（ ） A．KCl B．Ag2S C．AlCl3 D．CaCl2 9． 答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解〞规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，假设有1mol Al3+水解，那么能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+ ＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。 错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，此题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。 10．随着卤素原子半径的增加，以下递变规律正确的选项是（ ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的复原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 10．答案解析：（易）考查对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的复原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。 11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反响，另一份跟足量稀H2SO4反响，最终产生的H2一样多，那么铁与硅物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1 11．答案解析：（中难）此题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式： 与NaOH反响：Al ～ H2 Si～2H2 1 1 2 y y z 2z 与HCl反响：Al ～ H2 Fe ～ H2 1 1 1 y y x x ∵Al与NaOH反响放出的H2量＝与HCl反响放出的H2量， ∴y＋2z＝y＋x， ∴2z=x， ∴ x∶z=2∶1。 技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为： 2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2 + 3H2↑ 由反响方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。那么此题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe～Si～2H2，可快速得解。 12． “喷水溶液法〞是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。以下对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A．单体的结构式为CH2=CH－COOR B．在一定条件下能发生加成反响 C．在一定条件下能发生水解反响 D．没有固定的溶沸点 12．答案解析：（中难）此题考查对高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯〞名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯CH2=CH－COOR；聚丙烯酸酯的结构为：，因为没有双键而不能发生加成反响，因为仍有“—COO—〞基团而能发生水解反响；高分子化合物都是相似结构的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。 13．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 13．答案解析：（中难）考查物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反响的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。设BaCl2溶液体积为10L，那么有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol那么需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等，那么物质的量浓度之比就是物质的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。 26．(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。答复以下问题： 　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。 　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图： 　　B．______________________； D．______________________。 (3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程： ________________________________________________________。 (4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中： 比较其中酸的酸性强弱：____________________________； 比较其中碱的碱性强弱：____________________________。 26．答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下： (1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分） (2) Cl－（2分） Ca2+（2分） 　　(3) （3分） (4) 酸性：HClO4＞H2SO4 （2分） 碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分） 应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。 1．同周期元素(从左→右) ①电子层数相同，最外层电子由1→8。 ②原子半径逐渐减小。 ③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的复原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反响的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，复原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，复原性：Si＞P＞S＞Cl2。 ④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如： NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 ⑤气态氢化物的稳定性渐强、复原性渐弱。 例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；复原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。 2．同主族元素(从上→下) ①最外层电子数相同→化学性质相似。 ②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。 ③非金属性渐弱、金属性渐强。 ④最高价氧