2023年浙江省温州高二期末考试化学试卷高中化学.docx

浙江省温州中学2023学年第二学期期末考试 高二化学试卷 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64 一、选择题〔每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下说法正确的选项是 A．但凡放热反响都是自发反响       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增的反响都是自发反响     D．电解池反响均属于自发反响 2．对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是 A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积 C．恒容移去局部SO3　　　　　　　 D．降低体系温度 3．有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂(必要时可以加热)将它们区别开来，可选用的试剂是 A．银氨溶液　 B．金属钠　　　 C．新制氢氧化铜　 D．高锰酸钾酸性溶液 4．检验溶液中是否含有某种离子，以下操作方法正确的选项是 A．参加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO42- B．参加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明含有NO2- C．参加盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32- D．参加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，继续滴加硝酸，沉淀不溶解，证明含有Cl- 5．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用以下方法中的 A．通入澄清的石灰水 B．先通过足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水 C．通入品红溶液 D．先通过足量溴水，再通入澄清石灰水 6．以下说法正确的选项是 A．KW随溶液浓度的改变而改变 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已到达化学平衡的反响，改变压强，平衡常数(K)一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，说明该酸的酸性越弱 7．以下别离提纯方法不正确的选项是 A．提纯含有少量NaCl的KNO3，常用重结晶法 B．别离氯化铵和碘的固体混合物，常用升华法 C．除去乙醇中含有的少量水， 可加新制的生石灰再蒸馏 D．苯和高锰酸钾酸性溶液的别离常用分液法 8．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，以下表达中正确的有 ①加碘食盐就是在其中参加碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑤造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑥用漂白粉净化不太澄清的井水； A．⑤ B．③⑥ C．①② D．全部 9．以下各组离子中，由于发生氧化复原反响而不能大量共存的是 A．Ca2+ 、K+、HCO3-、OH-　　　　B．Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ C．Fe3+、Na+、I- 、SO42- D．K+、OH- 、Cl-、ClO- 10．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是 A．装置①中，d为阳极、c为阴极 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 11．以下事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5 12．氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ·mol-1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2kJ·mol-1，(Q1、Q2均大于零)有关上述反响的表达正确的选项是 A．Q1<Q2 B．生成物总能量均高于反响物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 13．下表中实验操作能到达实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将乙醇滴加到KMnO4酸性溶液中 证明乙醇具有氧化性 B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚 C 分别向乙醚和苯酚的混合液中和乙醚和乙醇的混合液中参加金属钠 确定苯酚和乙醇羟基上氢原子的活泼性 D 将氯水参加海带灰的浸取液中 使溶液酸化 14．在以下各说法中，正确的选项是 A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝-QkJ/mol,〔Q＞0〕假设反响中充入1mol SO2和足量的氧气反响时，放出的热量一定是Q/2kJ B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能用分数表示 C．电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1，那么H2的标准燃烧热为571.6kJ·mol-1 15．右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。那么盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别是 A．0.5 mol·L-1、1 mol·L-1      B．1 mol·L-1、0.5 mol·L-1   C．0.5 mol·L-1、0.25mol·L-1 D．1 mol·L-1、2 mol·L-1  二、选择题(每题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意) 16．参照反响Br + H2HBr +H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的 　 A．正反响为吸热反响　　　 B．参加催化剂，可改变化学反响的反响热 　 C．使用催化剂，活化分子百分数不变 　　　 D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率 17．锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol·L-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。以下说法正确的选项是 A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ｐ，那么 B．锌电极的电极反响式为2H2O+2e - = H2↑+2OH- C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能局部被氧化，导致实验结果偏低 18．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是 A．CO与HbO2反响的平衡常数K= B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 19．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是 A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 20．H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中参加0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 Ⅱ卷 三、填空题(包括6小题，共55分) 21．以下实验操作或对实验事实描述错误的选项是 〔填编号〕 A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化； B．配制10%的硫酸溶液时,可在量筒中直接配制； C．除去KNO3晶体中含有的少量硝酸钡固体时，先加适量蒸馏水溶解，参加稍过量K2CO3溶液，过滤，滤液中再参加适量HNO3溶液，最后蒸发结晶； D．称量一定量的KOH固体〔含少量NaOH〕配制标准溶液并用来滴定未知盐酸，那么对滴定结果的影响是使得盐酸浓度偏低； E．蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅出来，并使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热； F．实验室可利用苯酚溶液或KSCN溶液来检验FeCl3溶液； 22．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反响有气体生成 ②B与C反响有沉淀生成 ③C与D反响有沉淀生成 ④D与E反响有沉淀生成 ⑤A与E反响有气体生成 ⑥在②和③的反响中生成的沉淀是同一种物质 请填空： (1)在②和③的反响中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。 (2)D与E反响的离子方程式是____________________________________________ (3)A与E反响的离子方程式是 。 23．在25℃时，用石墨电极电解2.0 L0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试答复以下问题： (1)发生氧化反响的是 极，电极反响式为________________________。 (2)假设电解后溶液的体积不变，那么电解后溶液的pH为____________ (3)假设将溶液恢复到与电解前一样，那么需参加________mol的___________ (4)假设用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_______g ，电解液的pH _________。(填“变小〞、“变大〞或“不变〞) 24．(1)NaHA水溶液呈碱性。 ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________________ ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________________________________ (2)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______________________________。 25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (3)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH4+)