2023年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测高中化学.docx

2023年河南省郑州市高中毕业班第一次质量预测 化 学 试 题 说明：本试卷分为第I卷和第II卷，考试时间90分钟，总分值100分。请将第I卷试题的正确答案用2B铅笔填涂在答题卡上，将第II卷试题的正确答案写在试卷对应的空白处，考试结束时只交答题卡和第II卷试卷。 可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 S – 32 Cl – 35.5 Na – 23 K – 39 第一卷〔选择题 共45分〕 〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕 1．某同学从网络上收集到了以下“新闻〞，其中肯定属于伪科学的是 〔 〕 A．发现了微热时分解水的催化剂 B．制得了能溶解任何物质的溶剂 C．发现微量的NO有益健康 D．找到了常温常压下合成氨的催化剂 2．以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．稀有气体的晶体其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 B．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能 C．CO燃烧的热化学方程式或表示为： CO(g)+O2(g) = CO2(g)；△H=+283kJ/mol D．C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O 3．以NA表示阿伏加德罗常数，以下判断错误的选项是 〔 〕 A．NA个质子的质量约为1g B．46g NO2和N2O4的混合物中含3NA个原子 C．0.5 mol Na2O2中含有NA个阴离子 D．273K、1.01×155Pa时，22.4LO2和O3的混合气体中含有NA个分子 4．以下实验装置不能用于别离物质的是 〔 〕 5．以下各组物质在溶液中反响时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是〔 〕 A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸 6．常温下，以下各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是〔 〕 A．遇pH试纸变红色的溶液中：K+、Cl－、NO－3、NH+4 B．在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO－3、Na+ C．在c(H+)=的溶液中：Na+、S2－、NO－3、CO2－3 D．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2－4、Cl－ 7．在水溶液中YO和S2－可发生反响：YO+S2－+6H+ Y－+3S↓+3H2O以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．n等于1，Y是卤族元素 B．n等于1，YO中Y元素的化合价为+7 C．n等于2，Y可能是硫元素 D．n等于2，Y元素的最高化合价为+6 8．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：NH+4 + OH－ NH3·H2O B．向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：3Fe2++4H++NO－3 = 3Fe3+ +NO↑+2H2O C．向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO2－4 + 3Ba2+ + 6OH－ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O = HClO + HSO－3 9．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电充电 放电 池，反响原理为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO↓+2H2O以下表达中正确的选项是〔 〕 A．放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小 B．放电时负极的电极反响式为：Pb+SO2－4－2e－= PbSO4↓ C．电池充电时，PbO2得电子被氧化 D．电池充电时，阴极电极反响式为：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO2－4+4H+ 2,4,6 10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a+b)，那么A、B两种元素形成的化合物可表示为 〔 〕 A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2 11．以下各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是 〔 〕 A．压强相同，体积相同的CO和H2 B．相同温度下，1 LH2和1 LCO、O2的混合气 C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．体积相等，密度不等的N2和CO 12．H2A为二元弱酸，有以下四种溶液： ①0.01 mol/L的H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0.02 mol/LHCl溶液和0.04 mol/LNaHA溶液的等体积混合液 ④0.02 mol/LNaOH溶液与0.02 mol/LNaHA溶液的等体积混合液 四种溶液中H+的物质的量浓度按由大到小的顺序排列正确的选项是 〔 〕 A．①>③>②>④ B．③>①>②>④ C．④>②>③>① D．①>②>③>④ 13．425℃时，在两个相同的密闭容器中进行反响H2+I2 2HI并到达平衡，得到图像分别如〔I〕、〔II〕所示，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡 B．图〔I〕所示平衡时H2〔或I2〕的转化率为79% C．两容器中起始参加的物质相同，平衡时到达相同的平衡状态 D．平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21：21：158 14．对于可逆反响mA(g) + nB(g) pC(g)+gD(g)，假设其它条件都不变，只是在反响前是否参加催化剂，可得到两种v – t图像如以以下图： 如下关系正确的为 〔 〕 ①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影局部面积相等 ⑧右图阴影局部面积更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧ 15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m〔混合物〕 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)〔标况〕 2.24L 3.36L 3.36L 以下分析推理不正确的选项是 〔 〕 A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1 B．参加混合物9.2g时盐酸过量 C．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 D．该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1 2,4,6 第二卷〔非选择题 共55分〕 〔本卷包括6小题〕 16．〔7分〕以以下图所示A~H为实验室常见的仪器、装置〔局部固定夹持装置略去〕，请根据要求答复以下各题。 〔1〕A仪器的名称是 ，常用于 ； 〔2〕预除去CO2气体中混有的少量SO2，可选用 装置〔填装置符号〕，该装置中盛放的试剂可以是 ； 〔3〕用图示仪器设计一套制取纯洁、枯燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是〔用管口字母符号表示〕j接 。 17．〔8分〕某一反响体系中存在以下五种物质： Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI 〔1〕假设水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反响方程式，配平并标出电子转移的方向和数目： ； 〔2〕当pH为5~9时，该反响体系中的氧化反响为由HI→I2；当pH<4时，反响反方向进行，此时体系中的氧化反响为由 → 。如果两种情况下反响中转移电子数相等，那么两个反响中氧化剂的物质的量之比是 ； 〔3〕物质的氧化性和复原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反响温度等因素有关。以下各组物质由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是〔填序号〕 。 ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与HCl溶液 ④Fe与H2SO4溶液 18．〔10分〕某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的假设干离子组成。取该溶液进行以下反响： ①取适量试液，参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀； ③在②所得溶液中参加过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 〔1〕溶液中一定不存在的离子是 ； 〔2〕溶液中一定存在的离子是 ； 〔3〕向沉淀乙中参加过量盐酸，现象是 ； 该反响的离子方程式是 。 19．〔9分〕A、B、C是元素周期表中前18号元素的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如以以下图所示关系。 〔1〕上图反响①~③中属于化合反响的是 〔填序号〕。化合反响有多种类别，试举出一例与图中化合反响类别不同的实例〔用化学方程式表示〕： 〔2〕假设甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，那么乙的化学式是 ； 假设甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，那么乙的电子式是 ； 〔3〕假设甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反响的化学方程式 ； 〔4〕假设A、B属于同一主族的高硬度单质，那么A、甲反响在工业上的用途是 。 20．〔11分〕A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅紫色〔透过兰色钴玻璃〕，E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用〔某些产物已略去〕。 请答复： 〔1〕A的名称为 ；B的结构式为 ； 〔2〕A与某酸〔含A中元素M〕在定条件下反响，产生气体单质X〔含元素M〕。X能与液体B反响生成气体D，写出该反响的化学方程式： ； 〔3〕某校舍化学兴趣小组为研究X单质