2023年高考第二轮热点专题训练11化学平衡的有关计算高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练11--化学平衡的有关计算 〔五年高考真题精练〕 考点1 浓度与转化率的计算 1．〔08海南卷〕X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，那么Y的转化率最接近于〔 〕 A．33% B．40% C．50% D．65% 2．〔08广东卷〕将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2〔g〕+Br2(g) 2HBr〔g〕g平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡 时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔 〕 A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 3．(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是( ) A．16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江苏卷)一定温度下可逆反响：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B参加甲容器中，将4 mol C和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是( ) 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 图1 图2 图3 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1 mol A和2 mol B，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略) 5．〔05广东〕对可逆反响4NH3〔g〕＋5O2〔g〕4NO〔g〕＋6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是 A．到达化学平衡时，4υ正〔O2〕＝5υ逆〔NO 〕 B．假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态 C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大 D．化学反响速率关系是：2υ正〔NH3〕＝3υ正〔H2O〕 6.〔04北京 〕在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。假设H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，那么平衡时H2的浓度〔mol·L-1〕是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 7.〔04理综〕某温度下在密闭容器中发生如下反响： 2E〔g〕 假设开始时只充入2mol E〔g〕，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 8.〔04广东〕一定温度下，反响2SO2+O22SO3，到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 9.〔04全国)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴假设反响达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 ⑵反响达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始)∶n(平) = 。 ⑷原混合气体中，a∶b = 。 ⑸到达平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。 ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 10．〔08江苏卷〕将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 2SO3〔正反响放热〕。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。〔计算结果保存一位小数〕 请答复以下问题： (1〕判断该反响到达平衡状态的标志是 。〔填字母〕 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是 。〔填字母〕 a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反响的催化剂 d．生高温度 (3〕求该反响到达平衡时SO2的转化率〔用百分数表示〕。 (4〕假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 考点 2 有关平衡常数的计算(新课标) 11．〔08宁夏卷〕将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 到达平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 12．〔08山东卷〕高温下，某反响达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是〔 〕 A.该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反响速率减小 D．该反响化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 13．〔08广东卷〕碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响：W〔s〕+I2〔g〕WI2ΔH＜0〔温度T1＜T2〕。以下说法正确的选项是〔 〕 A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2〔g〕会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2〔g〕的转化率越低 C．该反响的平衡常数表达式是 D．利用该反响原理可以提纯钨 14．〔08宁夏卷〕 可逆反响：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0， 请答复以下问题： (1〕在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，到达平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 (2〕假设反响温度升高，M的转化率 (填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。 (3〕假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;到达平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。 (4〕假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，到达平衡后，M的转化率为 。 15．〔08上海卷〕在2L密闭容器中，800℃时反响2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反响的平衡常数表达式：K＝___________________。 ：K(300℃)＞K(350℃)，该反响是________热反响。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。 用O2表示从0～2s内该反响的平均速率v＝___________。 (3)能说明该反响已经到达平衡状态的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是__________。 a、及时别离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂 16．(07广东卷)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)参加催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反响的化学方程式为_________________________________ _______________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。 17．(07海南卷) PCl5的热分解反响为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) (1) 写出反响的平衡常数表达式： (2) 某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，到达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。 18．(07上海卷)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成以下各题： (1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。 (2)在500 ℃，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v (H2)＝ 。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是 a．氢气的浓度减少 b．正