2023年高考化学一轮复习章节检测物质结构元素周期律高中化学.docx

第五章 物质结构 元素周期律 (时间90分钟，总分值100分) 一、选择题(此题包括16个小题，每题3分，共48分) 1．(2023·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称．以下有关Ti和Ti 的说法中正确的选项是 (　　) A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素 C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等.Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28. 答案：B 2．(2023·海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是(　　) A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式为： Cl－ D．S2－的结构示意图为 解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误． 答案：D 3．(2023·嘉兴模拟)以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 (　　) ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②复原性：I－＞Br－＞Cl－　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O A．①③　　　　　B．②④ C．①④ D．②③ 解析：热稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4. 答案：B 4．(2023·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的 位置如以下图，以下说法正确的选项是 (　　) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低 解析：因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确． 答案：D 5．(2023·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．以下推测不正确的选项是 (　　) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)．X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径 X＋<Z2－.应选B. 答案：B 6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是 (　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误．因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比拟元素的非金属性强弱，B错误．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确．D项说明，Y比X的非金属性强，D错误． 答案：C 7．(2023·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．以下表达不正确的选项是 (　　) A．原子半径：Y＞Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物． 答案：D 8．(2023·天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式〞降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．以下说法正确的选项是 (　　) A．CO2的比例模型为 B．用过氧化钠吸收CO2是目前比拟经济的减碳方案 C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似 D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量 解析：碳的原子半径大于氧原子半径，应选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16O＝C＝18O和16O＝C＝16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误． 答案：D 9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．以下说法正确的选项是 (　　) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析：由题意知X为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；MgO是离子化合物；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3(强酸)，Z的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为H2SO4(强酸)． 答案：B 10．以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是(　　) A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的复原性强 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 解析：HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，复原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确． 答案：A 11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正 确的是 (　　) A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的复原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 解析：二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，假设离子符号分别为mXa＋与nYb－，那么有m－a＝n＋b，A错误；假设二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金属性强，那么复原性X2－＞Y－，B正确，由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；假设X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，那么Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误． 答案：B 12．(2023·启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.那么有关X的以下说法中正确的选项是 (　　) A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键 C．假设X只含两种元素，那么这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等．选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键．选项C，假设X只含有两种元素，那么这两种元素一定在不同周期、不同主族．选项D，在Na2O中， r(Na＋)＜r(O2－)． 答案：A 13．(2023·山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．以下有关元素X的说法中，不正确的选项是 (　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 解析：假设a＝1，那么最外层电子数为3，此元素不存在；假设a＝2，那么X为氮元素；假设a＝3，那么X为氯元素．逐项分析，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2. 答案：C 14．(2023·湖南模拟)A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是(　　) A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－ C．离子复原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.单质复原性：B＞A，单质氧化性：D＞C D单质复原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a－ (n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n＋1)＋＜Bn＋＜Dn－＜C(n＋1)－，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有复原性，C项错误． 答案：D 15．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，以下说法正确的选项是 (　　) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子具有相同的电子层结构 C．C离子具有很强的复原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物 解析：C的原子半径在短周期的主族元素中最大，那么C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期ⅣA族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的复原性；D项，B、C可形成NaF. 答案：B 16．以下说法不正确的选项是 (　　) A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子稳定结构 C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等 D．由ⅠA族