2023年【名师原创全国通用】学年高一寒假作业化学十Word版含答案.docx

【原创】高一化学寒假作业（十） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．以下实验操作正确的选项（　　） 　 A． 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 　 B． 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 　 C． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停顿加热 　 D． 做“钠与水的反响〞实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其外表的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再参加少量水，然后观察并记录实验现象 　 2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．别离以上各混合液的正确方法依次是（　　） 　 A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 　 3．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　） 　 A． 1：1：1 B． 3：2：2 C． 3：2：3 D． 1：1：3 　 4．以下物质①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是（　　） 　 A． ③④ B． ①③④ C． ③ D． 全部 　 5．将铁粉参加25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是（　　） 　 A． 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度根本不变 　 B． 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 　 C． Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 　 D． 氧化产物与复原产物的物质的量之比为5：1 　 6．以下表达正确的选项（　　） 　 A． Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物一样 　 B． 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再参加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣ 　 C． CO2、NO2、SO2都能与H2O反响，其反响原理一样 　 D． C、N、S三种单质直截了当与02反响都能生成两种氧化物 　 7．以下反响中，反响物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　） 　 A． 铁与硝酸反响 B． 明矾溶液与烧碱溶液反响 　 C． 碳酸钠溶液和盐酸反响 D． 硫在氧气中燃烧 　 二．填空题（共3小题） 8．已经知道氨能够与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置能够实现该反响． （1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反响的化学方程式是：　_________　． （2）B中参加的是碱石灰，其作用是　_________　． （3）实验时在C中观察到的现象是　_________　，发生反响的化学方程式是：　_________　． （4）D中搜集到的物质是　_________　，检验该物质的方法和现象是　_________　． 　 9．某小组预备在实验室中制取枯燥、纯洁的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图： （一） 制取纯洁的氯气 （1）写出A中反响的化学方程式：　_________　． （2）B中参加的物质是：　_________　作用是：　_________　． （3）C中参加的物质是：　_________　作用是：　_________　． （4）E中反响方程式为：　_________　． （二） 验证氯气的性质： （1）B中发生反响的方程式为：　_________　． （2）C中发生反响的方程式为：　_________　． （3）D中的反响方程式为：　_________　． 　 10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如以下图装置进展实验． 请答复以下咨询题： （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　_________　、　_________　； （2）反响后，装置B中发生的现象是　_________　，反响的离子方程式为　_________　；装置C中的现象是　_________　，表现了SO2的　_________　；装置D中现象是　_________　，发生反响的化学方程式为　_________　； （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　_________　． （4）F装置的作用是　_________　，漏斗的作用是　_________　． 　 参考答案 　一 选择题 1．C 2．C 3．D 4．D 5．B　6．B　7．D　 二． 8． （1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）除去氨气中的水蒸气； （3）黑色粉末逐步变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu； （4(4)氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．（蓝 9． （一）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）饱和食盐水；除去Cl2中混有的HCl气体； （3）浓硫酸；枯燥氯气； （4）2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O； （二）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2； （2）Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl； （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3． 10． （1）分液漏斗；圆底烧瓶； （2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；复原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S； （3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色； （4）吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；