2023年度山西省实验高三年级第三次月考高中化学.docx

2023学年度山西省实验中学高三年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Cu—64 第一卷〔客观题 共44分〕 一、选择题〔此题包括22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意〕 1．海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 〔 〕 A．从海水可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制得Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．把金属钠投入到以下物质的溶液中，溶液质量减轻的是 〔 〕 A．HCl B．Na2SO4 C．FeCl3 D．NaOH 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,以下表达正确的选项是 〔 〕 A．2.24LCO2中含有的原子总数为0.3×6.02×1023 B．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15×6.02×1023 C．5.6g铁粉与足量Cl2反响失去的电子数一定为0.15×6.02×1023 D．Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：1 4．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4和H2的混合气，另一个装有C2H6气体，两瓶内气体一定具有相同的 〔 〕 A．质量 B．分子总数 C．碳原子数 D．密度 5．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO B．碳酸钠水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- C．氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+ D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe2O3+6HI==2Fe2++6I-+3H2O 6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或者K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。以下关于Na2O2的说法正确的选项是〔 〕 A．Na2O2可由Na在空气中缓慢氧化得到 B．Na2O2分别与水及CO2反响生成相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反响生成相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2是相同的 7．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有 4种气体，容器中的气体和容器的容积分别是：a. CO2,100ml；b. O2,200ml；c. N2, 400ml；d. CH4, 600ml；那么4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 〔 〕 A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b 8．标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100.0ml水〔〕中，得到密度为的溶液，A气体的摩尔M g/mol，那么此溶液的物质的量浓度为〔 〕 A． B． C． D． 9．碱金属元素是周期性表现最鲜明和最规律的一族元素，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B．碳酸钾的水解程度大于碳酸钠 C．CuSO4溶液和金属钠反响生成氢气的速率比与水反响的速率快 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 10．假设以分别表示浓度为amol/l和bmol/l硫酸的质量分数，且知2a=b，那么以下判断正确的选项是 〔 〕 A． B． C． D． 11．以下关于砹〔85At〕及其化合物的说法中正确的选项是 〔 〕 A．At2为分子晶体 B．氧化性 At2>I2 C．稳定性 Hat>HCl D．NaAt的水溶液呈碱性 12．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的选项是〔 〕 ①滴加AgNO3溶液； ②加水溶解； ③过滤，取滤液； ` ④与MnO2混合热； ⑤加稀HNO3； ⑥与浓盐酸反响； ⑦加NaOH溶液加热； ⑧用淀粉碘化钾溶液 A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤ 13．标准状况下，将1.12L CO2通入到100ml NaOH溶液中，充分反响后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5.08g，那么以下情况中符合题意的是 〔 〕 A B C D C(NaOH)/mol/L 1.0 0.5 1.0 0.9 W的成分 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3、NaOH Na2CO3、NaHCO3 14．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化复原反响，反响完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4：1，那么溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为 〔 〕 A．1：1 B．11：2 C．9：4 D．5：1 15．有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是 〔 〕 A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种稀硫酸反响，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种稀盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多 C．向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．NaHCO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响 16．有一铁的氧化物样品，用140ml,5mol/L盐酸恰好能使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为 〔 〕 A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe2O3 D．Fe3O4 17．同温同压条件下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔 〕 A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比 C．同温同压下乙与甲的密度之比 D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 18．以下关于卤素的表达中正确的选项是 〔 〕 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾； ②溴中有少量氯气，可以用参加溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯； ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性； ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反响出现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水； ⑤氟气跟氯化钠溶液反响，一定有HF和O2生成； ⑥氯气跟水反响时，水不是氧化剂也不是复原剂 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 19．25℃时将ag硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O〕溶于bg水中恰好形成Vml饱和溶液。以下关系正确的选项是 〔 〕 A．该饱和溶液的物质的量浓度为 B．该饱和溶液的质量分数为 C．25℃时，溶解度为 D．该饱和溶液密度为 20．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 〔 〕 A．日光在反响中做催化剂 B．过氧化氯是一种很稳定的物质 C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O D．臭氧分子最终转变为氧气分子 21．印染工业常用亚氯酸钠〔NaClO2〕漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如以下图，由图知，使用该漂白剂的最正确pH为 〔 〕 A．3.0 B．4.0—4.5 C．6.5—7.0 D．9.0 22．将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶于水制得稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol/L的盐酸。反响产生CO2的体积和加此盐酸的体积关系如以下图。以下对原固体混合物的说法不正确的选项是 〔 〕 A．n(NaOH)+n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045mol B．n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02mol C．n(NaOH)-n(NaHCO3)=0.005mol D．n(NaOH)+2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045mol 第二卷〔主观题 共56分〕 二、填空题〔此题包括3小题，共24分〕 23．〔12分〕在以以下图中，横坐标为某溶液中参加物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的质量。从A—D中选择符合表中各项要求的图象序号，填入相应的位置中。 编号 溶液 参加的物质 图象序号 〔1〕 饱和石灰水溶液 通入过量CO2 〔2〕 KOH、Ca(OH)2混合溶液 通入过量CO2 〔3〕 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2 〔4〕 含少量NaOH的NaAlO2溶液 滴入稀盐酸 〔5〕 MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 〔6〕 NaOH溶液 逐滴加AlCl3溶液至过量 24．〔4分〕氰〔CN〕2、硫氰〔SCN〕2的化学性质与卤素〔X2〕很相似，化学上称之为拟卤素，如：〔SCN〕2+H2O=HSCN+HSNO。阴离子的复原性强弱Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出： a〕〔CN〕2与KOH溶液反响的化学方程式 。 b〕NaBr与KSCN的混合溶液中参加〔CN〕2反响的离子方程式 。 25．〔8分〕以以下图是侯氏制碱法的流程： 〔1〕在所制得的纯碱中 〔填“是〞或“否〞〕含有氯化钠，如需验证，应参加 。 〔2〕沉淀池中的食盐溶液里先通 气体，发生反响的化学方程式为 。 〔3〕向母液中通入NH3，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入NH3的作用有 A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多的析出 C．使NaHCO3转化为NaCO3，提高析出的NH4Cl纯度 三、推断题〔此题共1小题，共8分〕 26．〔8分〕以以下图表示各物质之间的转化关系。：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳 离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作枯燥剂。请按要求填空： 〔1〕G的电子式是 〔2〕反响⑥的化学方程式是 。 〔3〕反响⑤在空气中燃烧时的现象是 。 C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C燃烧的热化学方程式是 。 〔4〕根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是 。 四、实验题〔此题共1小题，共14分〕 27．〔14分〕中学化学中氢元素在化合物中常显+1价，但氢是非金属元素，是否也有负价，科