2023年度福州第一学期高一半期考高中化学.docx

2023学年度福州三中第一学期高一半期考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 K-39 一、选择题〔共72分，每题4分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是 〔 〕 A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔 2．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22．4 L B．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA C．1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L D．标准状况下，22．4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 3．物质的以下用途与它的化学性质无关的是 〔 〕 A．用钠制取过氧化钠 B．用氯气制盐酸 C．用钠冶炼金属钛 D．高压钠灯 4．以下反响中，不是氧化复原反响的是 〔 〕 A．Cl2+2HBr == 2HCl+Br2 B．3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D．KClO+CO2+H2O == KHCO3+HClO 5．钛〔Ti〕金属常被称为未来钢铁，对、、、、的说法，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．代表5种钛元素 B．有一种钛核素的中子数为30 C．钛元素原子的核电荷数为22 D．有一种钛核素的质子数为48 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 〔 〕 A．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+ B．参加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+ C．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32— D．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42— 7．以下关于化学反响类型的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．生成一种单质和一种化合物的反响都是置换反响 B．复分解反响一定没有单质参加 C．分解反响的生成物中一定有单质 D．但凡生成盐和水的反响都是中和反响 8．用铂丝蘸取某物质在火焰上灼烧时，焰色为黄色，以下判断中正确的选项是 〔 〕 A．该物质一定是钠的某种化合物 B．该物质一定是金属钠 C．该物质一定含钠元素 D．该物质中不含钾元素 9．在Ba〔NO3〕2、AgNO3、Cu〔NO3〕2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生。该试剂可能是 〔 〕 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸　 　 D．硫酸 10．以下表达中，正确的选项是 〔 〕 A．次氯酸能杀菌，用少量氯气可消毒自来水 B．碳酸钙与次氯酸反响可制得二氧化碳 C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色 D．氯气不能使枯燥的有色布条褪色，液氯能使枯燥的有色布条褪色 11．NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B．HCl的摩尔质量是36．5 g·mol－1 C．2mol金属铝与足量的盐酸反响，共失去了4NA个电子 D．32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA 12．某盐的混合物中含有0．1mol Na+、0．1mol Mg2+、0．1mol Cl-，那么SO42-为 〔 〕 A．0．1mol B．0．2mol C．0．3mol D．0．4mol 13．将钠、镁各0．1mol 分别放入100mL 1 mol·L-1 的硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是 〔 〕 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:1 14．要验证Mg、Fe、Cu三种复原性的逐渐减弱，可选用以下哪组物质进行实验 〔 〕 A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液 C．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 D．Mg、CuO、FeSO4溶液 15．以下物质中，与0．3molH2O含相同氢原子数的物质是 〔 〕 A．0．3molHNO3 B．3．612×1023个HCl分子 C．0．1molH3PO4 D．0．2molCH4 16．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，pH试纸上出现的变化现象是 〔 〕 A．逐渐变红色并不再发生其它变化 B．先逐渐变红色，后又逐渐变蓝色 C．先立即变红色，后又迅速变白色 D．先立即变红色，后又迅速变无色 17．以下从混合物中别离出其中的一种成分，所采取别离方法正确的选项是 〔 〕 A．利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来。 B．要别离汽油和水，最好使用蒸馏法。 C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法。 D．要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中别离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行别离。 18．以下制取单质的反响中，化合物作复原剂的是 〔 〕 A．用氯气和溴化钠溶液制取溴 B．用碳和高温下的水蒸气反响制取氢气 C．用锌与稀硫酸反响制取氢气 D．用氢气和灼热的氧化铜反响制取铜 二、非选择题〔共78分〕 19．〔4分〕根据以下几种粒子的结构示意图，按要求答复以下问题： 〔1〕写出粒子名称B_____，C_______ 〔2〕属于金属原子的是 ， 〔3〕具有相似化学性质的是 。 20．〔7分〕试答复以下问题： 〔1〕3．01×1023个氨分子含__________mol氨分子，____________mol氢原子。 〔2〕等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是____ __，质量比是_____ __。 〔3〕与0．2mol NH3中所含氢原子数相等的水的质量为 。 21．〔共18分〕〔1〕〔12分〕用方程式表示以下变化过程 ①氢氧化铜受热分解 ②将二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液中 ③钠在空气中燃烧 ④将氢氧化钙转化氢氧化钠 ⑤将一氧化碳通入灼热的氧化铁 ⑥生成两种沉淀的复分解反响 〔2〕〔6分〕要鉴定某晶体是氯化铵。所需的试剂有______________________ 有关反响方程式：_____________________________________________ 22．〔5分〕解释钠与水反响的实验现象的原因有： A．钠与水界面各局部产生H2的量不同，所受推力不均匀； B．钠的密度比水小； C．钠与水反响放热，使熔点低的钠熔化成小球； D．钠不断与水反响； E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。 请在下表填写与描述的现象相对应的原因。 实验现象 原因〔填以上序号〕 钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 小球向各个方向迅速游动,并发出“嘶嘶〞的声音 小球逐渐变小最后完全消失 在反响后的溶液中滴入酚酞试液显红色 23．〔12分〕按题意填空： 要配制1 mol·L-1Na2CO3溶液500mL，需用托盘天平称取质量为________的无水碳酸钠。 将称得的固体加适量蒸馏水在烧杯中溶解，随后将溶液全部转移到 中，转移时应用引流；移液完毕，应用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，振荡容量瓶，使溶液初步混合均匀；然后缓缓地把蒸馏水直接移入容量瓶直到液面接近刻度标线 处，改用 滴加蒸馏水至 ，再将容量瓶塞好，反复上下颠倒，振荡、摇匀，而后装瓶、贴签。从中取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ；将取出的10mL溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为 。 在配制过程中，以下操作〔其他操作都准确〕将引起误差的有 〔填序号〕。 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②定容摇匀后，发现液面低于标线，用胶头滴管加蒸馏水至标线 ③定容时，俯视标线 24．〔共22分〕实验室常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，工业上用电解饱和食盐水产生氯气。 〔1〕〔5分〕写出电解饱和食盐水的化学方程式，并在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目： 。 假设有56．0 L氢气〔标准状况〕生成，那么理论上有 个电子发生转移。 〔2〕〔5分〕漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的化学反响方程式为 ，漂白粉的有效成分是〔填名称〕 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，漂白、杀菌作用增强，请用化学方程式解释原因 。 〔3〕〔12分〕实验室用二氧化锰制取氯气的反响的氧化剂是 。假设制得标准状况下的Cl23．36L，参加反响的MnO2的物质的量 ，那么有 g复原剂被氧化。 以以下图是在没有通风橱的条件下收集氯气时设计的一种装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。水槽中应盛放的液体是__________，烧杯中盛放的液体是_______，其作用是____________，有关反响方程式_______。 试分析以下操作如何控制A、B夹，①在氯气刚产生时，应______________，②当氯气纯度符合要求要收集时，应_____________。③当氯气收集完毕时，应____________。 25．〔10分〕实验室将3．675g氯酸钾和适量二氧化锰混合后加热制取氧气。请根据方程式列式计算，生成氯化钾的物质的量为多少标准状况下能收集到多少体积的氧气？电子转移的物质的量为多少？ 三、12班必做题〔共20分。其它班级为附加题。〕 26．〔5分〕根据Al、 Na、Mg分别与稀硫酸反响的化学方程式推断： 〔1〕假设硫酸足量，等质量的Al 、Na、Mg产生H2的质量之比为_________________。 〔2〕假设盐酸浓度相等，体积相等，投入的Al、 Na、Mg质量相等，反响后有一种金属剩余，该金属是________________。 27．孔雀石主要含Cu2〔OH〕2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请答复以下问题： 〔1〕写出碱式碳酸铜与稀硫酸反响的化学方程式 〔2〕简述氯化钙溶液中通入二氧化碳没有碳酸钙生成的原因 ； 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气〔氨气极易溶于水〕，假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下　　　　装置收集〔填代号〕。 用方程式表示在氯化钙溶液中通入足量氨气，再通入二氧化碳，产生碳酸钙沉淀的过程________________________________________________________________ 〔3〕在孔雀石中参加稀