2023年全国乙卷理综化学高考真题（含答案）.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试〔全国乙卷〕 化学 7．生活中处处有化学，以下表达正确的选项是 A．铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反响如下： 以下表达正确的选项是 A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反响 9．某白色粉末样品，可能含有、、和．取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心别离． ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成． 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再参加淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，参加新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反响 11．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如下图，在以下热分解时无刺激性气体逸出。以下表达正确的选项是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 12．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电电池〔如下图〕．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反响和阳极反响对电池进行充电．以下表达错误的选项是 A．充电时，电池的总反响 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反响 13．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜〔如下图〕。 设溶液中，当到达平衡时，以下表达正确的选项是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 26．〔14分〕废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过以下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1 答复以下问题： 〔1〕在“脱硫〞中转化反响的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。 〔2〕在“脱硫〞中，参加不能使铅膏中完全转化，原因是________。 〔3〕在“酸浸〞中，除参加醋酸〔〕，还要参加。 〔ⅰ〕能被氧化的离子是________； 〔ⅱ〕促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为________； 〔ⅲ〕也能使转化为，的作用是________。 〔4〕“酸浸〞后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分是________。 〔5〕“沉铅〞的滤液中，金属离子有________。 27．〔14分〕二草酸合铜〔Ⅱ〕酸钾〔〕可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜〔Ⅱ〕酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸〔〕溶液中参加适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，参加Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，枯燥，得到二草酸合铜〔Ⅱ〕酸钾晶体，进行表征和分析。 答复以下问题： 〔1〕由配制Ⅰ中的溶液，以下仪器中不需要的是________〔填仪器名称〕。 〔2〕长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 〔3〕Ⅰ中的黑色沉淀是________〔写化学式〕。 〔4〕Ⅱ中原料配比为，写出反响的化学方程式________。 〔5〕Ⅱ中，为防止反响过于剧烈而引起喷溅，参加应采取________的方法。 〔6〕Ⅲ中应采用________进行加热。 〔7〕Ⅳ中“一系列操作〞包括________。 28．〔15分〕油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。答复以下问题： 〔1〕以下反响的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反响④的________。 〔2〕较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反响①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反响④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。 〔3〕在、反响条件下，将的混合气进行热分解反响。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。 〔4〕在、反响条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反响过程中转化率随时间的变化如以下图所示。 ①越小，平衡转化率________，理由是________。 ②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]〔15分〕 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。答复以下问题： 〔1〕氟原子激发态的电子排布式有____________，其中能量较高的是_________。〔填标号〕 a． b． c． d． 〔2〕①一氯乙烯分子中，C的一个________杂化轨道与的轨道形成________键，并且的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。 ②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_________，理由：〔ⅰ〕C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；〔ⅱ〕___________。 〔3〕卤化物受热发生非氧化复原反响，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为__________。解释X的熔点比Y高的原因____________。 〔4〕晶体中离子作体心立方堆积〔如下图〕，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为________。 阿伏加德罗常数为，那么晶体的摩尔体积________〔列出算式〕。 36．[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐〔化合物K〕的一种合成路线〔局部反响条件已简化，忽略立体化学〕： ：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反响产生二氧化碳。 答复以下问题： 〔1〕A的化学名称是____________。 〔2〕C的结构简式为____________。 〔3〕写出由E生成F反响的化学方程式____________。 〔4〕E中含氧官能团的名称为____________。 〔5〕由G生成H的反响类型为____________。 〔6〕I是一种有机物形成的盐，结构简式为____________。 〔7〕在E的同分异构体中，同时满足以下条件的总数为____________种。 a〕含有一个苯环和三个甲基； b〕与饱和碳酸氢钠溶液反响产生二氧化碳； c〕能发生银镜反响，不能发生水解反响。 上述同分异构体经银镜反响后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢〔氢原子数量比为6∶3∶2∶1〕的结构简式为____________。 2023年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷) 化学 参考答案 1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8.〔1〕 ①. PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) ②. 反响PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==3.4105>105，PbSO4可以比拟彻底的转化为PbCO3 〔2〕反响BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==0.04<<105，反响正向进行的程度有限 〔3〕 ①. Fe2+ ②. Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O ③. 作复原剂 〔4〕Fe(OH)3、Al(OH)3 〔5〕Ba2+、Na+ 9.〔1〕分液漏斗和球形冷凝管 〔2〕风化失去结晶水生成无水硫酸铜 〔3〕CuO 〔4〕3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ 〔5〕分批参加并搅拌 〔6〕水浴 〔7〕冷却结晶、过滤、洗涤 10.〔1〕170 〔2〕 ①. 副产物氢气可作燃料 ②. 耗能高 〔3〕 ①. 50% ②. 4.76 〔4〕 ①. 越高 ②. n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反响方向进行，H2S平衡转化率越高 ③. d ④. 24.9 【化学—选修3：物质结构与性质】 11.〔1〕 ①. ad ②. d 〔2〕 ①. sp2 ②. σ ③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ④. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短 〔3〕 ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 〔4〕 ①. 电解质 ②. [化学-选修5：有机化学根底] 12.〔1〕3-氯-1-丙烯 〔2〕 〔3〕+H2O 〔4〕羟基、羧基 〔5〕取代反响 〔6〕 〔7〕 ①. 10 ②. 、