2023年度哈第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学.docx

2023学年度哈三中第一学期高三期末考试 理科综合能力测试化学局部 第I卷 一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。 7． 25℃时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0．1mol/L氨水混合，以下说法正确的选项是〔 〕 A．假设混合后溶液pH>7，那么c〔NH4+〕< c〔Cl-〕 B．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH4+〕+ c〔NH3·H2O〕=0.2mol/L C．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH3·H2O〕=0.1mol/L D．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合后pH=9.25， c〔NH4+〕+ c〔H+〕>c〔NH3·H2O〕+ c〔OH-〕 8．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．CuSO4与Ba〔OH〕2溶液反响：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓ C．AlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba〔OH〕2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 9．某温度和压强条件下，反响 CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕的平衡常数K=14.5以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该条件下反响1/2CO〔g〕＋H2〔g〕1/2 CH3OH〔g〕的平衡常数为7.25 B．改变条件使平衡正向移动，再次平衡时c〔H2〕一定较上次平衡减小 C．假设升高温度，逆反响速率减小 D．假设该反响△H<0，升高温度化学平衡常数K减小 10．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．将0.1mol/L氨水稀释，C〔H+〕减小 B．向2mL 10%H2O2溶液和2mL 5%H2O2溶液中分别滴加0.1mol/L FeCl3〔aq〕 和CuSO4〔aq〕各1mL，前者产生气泡快说明催化剂有选择性 C．在某些情况下，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 D．滴定管和分液漏斗在使用时需要先检漏，而容量瓶那么不需要 11．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是 〔 〕 化学式 电离平衡常数 HClO K1=3х10-8 H2CO3 K1=4.3х10-7 K2=5.6х10-11 A． B． C． D． 12．X、Y、Z是三种短周期非金属元素，原子序数依次降低。Y、Z的原子序数相差8，能形成硬度较高的共价化合物YZ。X、Y位于同周期，X是该周期〔除稀有气体〕半径最小的原子。那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．原子半径大小顺序是 Z>X>Y B．气态氢化物的稳定性 X>Z>Y C．Y的最高价氧化物是酸性氧化物能和水反响生成相应的酸 D．常温常压条件下，X的单质是无色有刺激性气味的气体 13．以下热化学方程式： Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕 △H=-25kJ/mol 2 Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕 = 3 Fe2O3〔s〕+CO〔g〕 △H=+47kJ/mol Fe3O4〔s〕 +CO〔g〕 =3FeO〔s〕+ CO2〔g〕 △H=+19kJ/mol 那么反响FeO〔s〕+ CO〔g〕= Fe〔s〕+ CO2〔g〕 的△H= 〔 〕 A．-22 kJ/mol B．+11 kJ/mol C．-11 kJ/mol D．+22 kJ/mol 第二卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题-第31 题为必考题，每个小题考生必须作答。第 32 题-第38 题为选考题，考生根据要求作答。 〔一〕必考题〔10题，共129分〕 25．〔14分〕25℃用0.1000mol/L的NaOH〔aq〕滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl〔aq〕， 〔1〕①以下滴定曲线的图像正确的选项是______〔以以下图括号内是曲线上某一点的坐标〕   A B  C D ②假设用0.1000mol/L的NaOH〔aq〕滴定20.00mL浓度为0．1000mol/L的一元弱酸HB〔aq〕，恰好中和pH 7〔=、>、<〕 ③实验时 〔能、否〕用量筒量取HCl〔aq〕？指示剂变色 〔是、否〕立即读数？ 〔2〕下表哪些指示剂可作为实验0.1000mol/L的NaOH〔aq〕滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl〔aq〕的指示剂 指示剂 变色pH范围 颜色变化 百里酚蓝 1.3—2.8 红—黄 石蕊 5.0—8.0 红—蓝 甲基红 4.4—6.2 红—黄 酚酞 8.0—9.6 无色—紫红 甲基橙 3.1—4.4 红—黄 假设用0.1000mol/L的NaOH〔aq〕滴定20．00mL浓度为0.1000mol/L的一元弱酸HB〔aq〕最好使用 作指示剂。 〔3〕假设用0.1000mol/L的NaOH〔aq〕滴定20.00mL某浓度HCl〔aq〕，根据以下实验数据，计算c〔HCl〕= 。 实验序号 标准溶液NaOH〔aq〕体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 1.02 21.06 2 2.12 22.15 3 0.25 23.30 4 0.20 20.19 26．〔15分〕请答复以下有关化学平衡的问题： 〔1〕常温常压下，一定量的BCl3〔g〕和BF3〔g〕在一容器内反响形成BFCl2〔g〕和BClF2〔g〕 2BCl3〔g〕+BF3〔g〕3BFCl2〔g〕 ① BCl3〔g〕+2BF3〔g〕3BClF2〔g〕 ② 达平衡时，四种气态物质物质的量分别是0．9mol、4.5mol、0.45mol、2.0mol。 ①上述两个反响中任意一个在常温常压下的化学平衡常数是 改变以下条件中的哪些可以提高BFCl2〔g〕的物质的量 。 a．增大容器体积 b．充入BCl3〔g〕 c．充入BF3〔g〕 d．充入BClF2〔g〕 ②在恒容密闭容器中，假设只发生上述反响中的①，到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是__________。 A B C D 〔2〕可逆反响：M〔g〕+N〔g〕P〔g〕+Q〔g〕，ΔH＞0，请答复以下问题： ①在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c〔M〕= 1.4 mol·L-1，c〔N〕=2.4 mol·L-1；到达平衡后，N的转化率为  25% ，此时M的转化率为_________ ； ②假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c〔M〕=c〔N〕=2 mol·L-1，到达平衡后，M的转化率为 ______ 。 27．〔14分〕莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是〔NH4〕2Fe〔SO4〕2，它是一种重要的化学试剂，有如下反响： 根据以上关系，按要求填空： 〔1〕气体B的分子式为___________，其电子式为_______________。 〔2〕沉淀A与稀HNO3反响的离子方程式为___________________________。 〔3〕与2.7gAl完全反响的稀HNO3最多溶解Fe的质量为 〔 〕 A．2.8g B．5.6g C．2.7g D．8.4g 〔4〕NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性，那么C〔Na+〕_____ C〔SO4 2-〕， C〔NH4+〕_____C〔SO42-〕〔填＞，＜或＝〕 〔5〕请将以下溶液中NH4+浓度由大到小排序____________ ①0.02mol/L NH4HSO4 溶液中 ②0.01mol/L〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液 ③0.01mol/L〔NH4〕2 CO3溶液 〔二〕选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。 35．【化学——物质结构与性质】〔15分〕 A、B、C是短周期元素组成的三种微粒，立体结构均为正四面体。A曾用作灭火剂，B的质子总数是11，C是一种单质分子。M为第四周期元素，原子最外层电子数是1，其基态原子的单电子数为1。 请答复以下问题； 〔1〕写出A的结构式 ；A是 〔填“极性分子〞 或“非极性分子〞〕 〔2〕C的键角是 ，1mol C含有 mol共价键 〔3〕M原子可能为 、 ；假设M的一种离子可以和B的中心原子的气态氢化物形成配位键，那么基态M原子的外围电子排布式为 〔4〕比拟A、B中心原子的第一电离能大小 〔用元素符号表示〕；比拟B的中心原子的气态氢化物和组成C的元素气态氢化物的沸点 〔用化学式表示〕 36．【化学——有机化学根底】〔15分〕 A～J均为有机化合物，它们之间的转化如以以下图所示： 实验说明： ①D既能发生银镜反响，又能与金属钠反响放出氢气： ②核磁共振氢谱说明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④ 1mol J与足量金属钠反响可放出22．4L氢气〔标准状况〕。 请根据以上信息答复以下问题： 〔1〕A的结构简式为____________〔不考虑立体结构〕，由A生成B的反响类型是____________反响； 〔2〕D的结构简式为_____________; 〔3〕由E生成F的化学方程式为____________，E中官能团有_________〔填名称〕，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_____________〔写出结构简式，不考虑立体结构〕； 〔4〕G的结构简式为_____________________; 〔5〕由I生成J的化学方程式______________。