2023年山东省济南市历城区11高一化学上学期期中考试.docx

高一化学试题 本卷须知： 1. 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，共100分。考试用时90分钟。 2. 将第一卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第二卷（非选择题）的答案按要求填写在第二卷答题纸的相应位置 3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Mn∶55 Cu 64 第一卷（选择题 共46分） 选择题（此题包括14小题。第1至第10小题，每题3分；第11至第14小题，每题4分.共46分。每题只有一个选项符合题意） 1、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在外表皿中，来 研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法　②实验法 ③分类法　　④比较法 A．①② B．①③ C．②④ D．①③ A.在水中参加氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体 B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液 D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射 3.以下变化需要参加氧化剂才能实现的是 A．Na2O2 →Na2O B．Fe→FeCl3 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2 4．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡 不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质。 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。 D. NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确 的是 A．2g氢气所含分子数目为NA B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 L C．18g水中含有的电子数为10NA D．金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ 6．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。以下物质中属于该反响最终产物的是 A．Cu  B．NaOH     C．CuO  D．Cu(OH)2 7. 实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 g C. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g 8．能正确表示以下化学反响的离子方程式是 A. 小苏打溶液中参加少量NaOH溶液： H -+ 2OH- = H2O B．铁跟稀硫酸反响：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓ D．氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O 9.以下各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中参加NaOH溶液时产生白色沉淀，参加盐酸时放出气体的是 — 、 Ba2+ 、 NO3— 、 K+ B.Na+ 、SO42— 、 Cu2+ 、Cl— C.HCO3— 、 Cl— 、Na+ 、 Ba2+ D.Fe2+ 、 Fe3+ 、 Br— 、 NO3— 10.以下实验能到达预期目的是 A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B.向某无色溶液中参加盐酸，有无色无味的气体产生，那么说明原溶液中一定有CO32- C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+ D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体 11．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是 A．硫元素的质量比为5:4  B．分子数之比为1:1 C．原子总数之比为4:3    D．质量之比为1:1 12.以下反响属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是 A．2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ B．3 NO2 + H2O = HNO3 + NO C．3 Fe + 4 H2O(g) Fe2O4 + 4 H2 D． SO2 + H2O = H2SO3 13. 18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO以下表达正确的选项是 A. 在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3氧化剂 B. 上述反响中每生成2molAlN，N失去6mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3 D. 氮化铝是氧化产物 14．根据以下反响判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是 ①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O = 2HI + H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 第二卷（非选择题 共54分） 15（8分）．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ； （2）8 g CH4中约含有 个分子 ，在标准状况下所占的体积约为 L； （3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。 16（7分）．在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I- 、S 中，只有氧化性的是______ ， 只有复原性的是_______ _，既有氧化性又有复原性的是_____ _ _。 17（8分）．铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑴请将上述反响改写成离子方程式：________________________________ _。 ⑵上述反响中氧化剂是 ，氧化产物是 ，在反响的硝酸中 没有参加氧化复原反响的硝酸占总硝酸的 。 18（12分）．有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图的变化，通常情况下A为气体，那么它们的化学式分别为A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。 请写出溶液中由C转变为E的有关化学反响方程式 。 19（10分）. 某同学用如下列图装置制取纯洁的氧气。试答复以下问题： （1） 乙中Na2O2可能发生的反响有（写化学方程式） 。 （2） 丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓 H2SO4的作用是 。 （3） 假设把原装置连接顺序改为：甲→ 丙 → 丁 → 乙→ 戊，那么在装置戊中能否收集 到氧气？ _ （填“能〞或“不能〞），原因是_____________________________________________ 。 20（9分）、在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将3.40 g NaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30.0 mL 1.00 mol·L-1 AgNO3溶液后，恰好不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量的稀硝酸作用，产生112 mL（标况）气体。试求各物质的物质的量为多少？