2023年山东省临沂市临沭县届高三下学期摸底考试化学试题.doc

高三年级摸底考试 化学 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第一卷 选择题 一、选择题：此题共16小题。每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，以下说法不正确的选项是 A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒 B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用 D．高铁酸钾〔K2FeO4〕是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 2.以下说法正确的选项是 A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程 C．催化剂能改变化学反响速率，但不参加化学反响 D．NO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物 3．一定条件下断裂1mol以下化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反响 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，以下说法正确的选项是 A．该反响的反响热 D△H ＞ 0 B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．相同条件下，该反响在光照和点燃条件下的△H不同 D．H2与Cl2反响的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -180.3kJ 4．以下有关有机物的说法正确的选项是 A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反响 C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 5．以下有关实验操作正确的选项是 A．为了将苯和乙醇分开可用蒸馏的方法 B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 C．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物 D．浓硫酸和浓硝酸混合时，应将浓硝酸沿器壁慢慢参加到浓硫酸中，并不断搅拌 6.含有一个苯环且分子式为C7H7Cl的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕 A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 7.以下各项表达或表述中正确的选项是 A. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B. 常温常压下为气态的纯洁物，分子内一定含有共价键 C.14C失去两个电子后得到12C D.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，具有相同的核外电子排布 8.以下有关反响的离子方程式或电极反响式书写正确的选项是 A．钢铁的电化学腐蚀中正极反响式：Fe-2e-=Fe2+ B．金属钠与水反响：Na+2H2O＝H2↑+2OH-+Na+ C．将铁参加过量的稀硝酸中 Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ D．用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ 9． 关于以下各装置图的表达中，正确的选项是 A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢 B．实验室可以用装置②制取氨气 C．实验室用装置③做“喷泉〞实验不能成功 D．装置④中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 10．氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，以下说法正确的选项是 A．Na2O2与H218O反响时生成产生18O2气体 B．向2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕的平衡体系中参加18O2，结果18O2只出现在产物中 C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反响时，产物中分子式为H218O D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，以下有关结构和性质的说法中，正确的选项是 A．最易失去的电子能量最高 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 12. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，以下说法中错误的选项是 A.该浅绿色溶液中含有在空气中被氧化为 B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液 C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化 D.欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴入KSCN溶液，看是否变红色 13. 硫化汞〔HgS〕难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是 A．向硫化汞的浊液中参加硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中参加0.1 mol·L－1 Hg〔NO3〕2，那么c〔S2－〕减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 14. 室温下氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH- ，以下有关判断正确的选项是 A.溶液中，c(NH3·H2O )＞c(OH- ) ＞c(NH4+ ) B.向溶液中通入氨气， 增大 C.向溶液中参加少量盐酸，c(OH-)和c(NH4+ )都减小 D.加水稀释平衡向右移动，c(NH4+ )增大 15．“天宫一号〞与“神舟九号〞载人交会对接任务的圆满成功，标志着我国载人航天工程取得重要进展。载人航天器的生态系统中，要求别离人呼出的CO2并同时提供O2。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料CO生成，该装置中失电子的电极发生的反响是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑。以下判断不正确的选项是 A．该装置进行的总反响为2CO2＝2CO＋O2 B．上述电化学装置相当于燃料电池 C．反响结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变 D．得电子的电极发生的反响是CO2＋2e－＋H2O＝CO＋2OH－ 16．在一定温度下，向2L体积的密闭容器中参加lmolHI， 发生反响 2HIH2+I2 △H>0 ，的物质的量随时间的变化如以下图，以下说法正确的选项是 A．该温度下，反响的平衡常数是 B．0～2min内的HI的平均反响速率为0.05mol/(L﹒min) C．恒压下向该体系中参加，平衡不移动，反响速率不变 D．升高温度，平衡向正反响方向移动，只有正反响速率加快 高三化学 2023.2 题号 第II卷 总分 17 18 19 20 得分 第二卷 非选择题〔共52分〕 二、填空题〔此题共4小题，共52分〕 17．〔13分〕氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 〔1〕某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下： 请答复以下问题： ①装置A试管内发生反响的化学方程式为 ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为〔用图中标注的导管口符号表示〕a→ _________________________ 〔2〕氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 ： N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕 △H= -92.4kJ·mol-1 2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1 试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式 〔3〕在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反响N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡时氨的体积分数为25%。 ①该反响的平衡常数表达式 ______________ ②从反响开始到平衡时，N2的反响速率v〔N2〕= _________________ ③ H2的转化率为__________________________ 〔4〕为检验氨气与酸反响得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并参加少量溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_______________________ A. B. C. D. 18.(13分)镉离子〔Cd2+〕是重金属冶炼工业污水中的一种离子。处理含镉废水常用化学沉淀法。答复下面的问题。 〔1〕以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃)： 含镉难溶物 CdCO3 CdS Cd(OH)2 溶度积常数 5.2×10-12 3.6×10-29 2.0×10-16 根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最正确的试剂是 __________ a.Na2CO3 b.Na2S c. CaO 〔2〕以以下图所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程： ①写出参加生石灰后发生反响的离子方程式： _______ ②聚合氯化铝[Al2(OH)nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x= _____ ③左以以下图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最正确pH= ______ 〔取正整数〕，此时溶液中c(Cd2+)= ____________ 〔3〕在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝〔示意图如右上图〕，电解反响为： ①铝作电解池的_____________(填“阴〞或“阳〞)极 ②该电解池的阴极电极反响为 19. 〔13分〕为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH＝12的碱MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如以下图，根据所给数据，请答复以下问题： (1)HA为________酸 (填“强〞或“弱〞)。稀释后 HA溶液中水电离出来的c〔H+〕_________醋酸溶液中水电离出来c〔H+〕〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕 假设b＋c＝14，那么MOH为__________碱(填“强〞或“弱〞)。 〔2〕常温下0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，以下表达式的数据一定变大的是 _________ A．c〔H+〕 B．c〔H+〕/c〔CH3COOH〕 C．c〔H+〕·c〔OH-〕 D．c〔OH-〕/〔H+〕 (3)常温下，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液