2023年扬州市中考化学试题及答案.docx

2023年扬州市初中毕业、升学统一考试化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 说明： 1.本试卷共6页，包含选择题〔第1题一第20题，共20题〕、非选择题〔第21题一第27题，共7题〕两局部。本卷总分值100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡〞上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定置用0. 5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 一、单项选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕1.今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来〞，下述不符合此主题的是 A.提倡“低碳生活〞 B.开发绿色能源 C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾 2.鸡蛋壳中Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2约占％，这两种物质都属于 A.金属单质 B.酸 C.氧化物 D.化合物 3.汽车轮胎的主要材料是 A.无机非金属材料 B.非金属材料 C.复合材料 D.合成塑料 4.以下属于物理变化的是 A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑 5.温室气体是指CO2、CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为 A.Fe B.F C. V D. Fr 6.水资源是战略资源。以下是节水标识的是 7.扬州推广“LED〞绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为 A.﹣3 B.﹣5 C.＋3 D.＋5 8. 某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，那么X的化学式为 A. CO 2 C. O2 D. C 9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的选项是 A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4 10.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的选项是 A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反响产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大 11.以下操作正确的选项是 12.以下说法正确的选项是 A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用〞 C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染〞是指白色建筑材料垃圾引起的污染 13.以以下图示的各物质〔或元素〕相对含量错误的选项是 14.肉毒碱〔C7 H15 NO3〕被认为是“最正确减肥营养素〞，关于它的说法正确的选项是 A.相对分子质量为161g B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C.含有臭氧〔O3〕 D.分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14 15.如以下图的微观化学变化的反响类型是 A.置换反响 B.化合反响 C.分解反响 D.复分解反响 二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分。每题有一个或两个选项符合题 意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。〕 16.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的选项是 17.以下各组物质间通过一步反响就能实现如图转化，那么甲、乙、丙可能是 A. NaOH NaCl NaNO32 C6H12O6 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO32O2 H2O O2 18.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。以下说法一定正确的选项是 A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙 19.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、 CuSO4溶液。以下说法正确的选项是 A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 20.某钢样品的含碳量为0.24％〔其他杂质元素不考虑〕，假设碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，那么该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数〔ω〕范围是 〔相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180) ％<ω<2％ B. 0.48％<ω<％ C. 2.24％<ω<3．36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 三、〔此题包括4小题，每空1分〕 21.(6分〕化学知识与生活联系密切。请用以下物质的数字序号填空。 ①醋酸(CH3COOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C (1)家庭制作馒头添加的“碱〞_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 _______ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______ 22.(6分〕人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体〞，汤姆生 认为原子是“嵌着葡萄干的面包〞，如今这些观点均 _____〔填“正确〞或“错误〞〕，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型〞，即原子是由带 _____ 电荷的原子核和核外电子构成。 (2)右以以下图是元素周期表的一局部〔数字表示相应元素的原子序数〕。表中局部元素的原子 〔离子〕结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____〔填数字序号〕。 选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。 23.(5分〕如图为速力菲补血剂的说明书。 〔1〕蔗糖(C12H22O6〕在酶的催化作用下与水作用 只生成葡萄糖(C6H12O6 )，那么1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。假设向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。 (2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人 每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。 (3)丁二酸钠(Na2C4 H4O4〕与硫酸亚铁发生复分解反响可制得琥珀酸亚铁，那么反响方程式为__________。 24.(8分〕烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 (1)黑火药中至少有_______种元素，欲别离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。 (2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。黑火药在空气中燃爆时可 发生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑，那么S、KNO3、C完全反响时的质量比为 _______，该配方中C和_____〔填化学式〕明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反响方程式是_________。 (3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反响，形成硫酸型酸雨，写出有关 反响的化学方程式：____________，_____________。 (4)很多城市出台“禁放〞规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明〞与“传统文化〞冲突的做法可行的是_______。〔填字母〕 A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业 四、〔此题包括1小题，共10分〕 25. (10 }) 能源“非石油化〞是战略目标，开展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学〞成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，以以下图为天然气合成氨的工艺流程。 (1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将 干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。 (2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反响生成CO和H2，重大意义在 于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 ___________。 (3)①中CH4与H2O(气〕反响生成CO2、H2，化学方程式是______。②中一般加人K2CO3 溶液吸收CO2，此反响表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照分子 数1：____反响生成NH3。 (4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环 的物质是_______〔填化学式〕。 五、〔此题包括2小题，共25分〕 26.(10分〕某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反响产物。 (1〕两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑 色沉淀，猜测是CuO。为验证猜测，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO复原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反响的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反响有时也会生成浅绿色沉淀 [化学 式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，那么反响方程式为________。 (3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置〔如 图〕。 写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。 (4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液 混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反响_____〔填“放热〞或“吸热〞〕。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，那么说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____〔填“快〞或“慢〞〕。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________〔填“无确定数值〞或 “有确定数值〞〕。 27. (15分〕叠氮化钠(NaN3〕被广泛应用于汽车平安气囊，某兴趣小组对其进行以下研究． 【应用研究】 (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反响方程式为_______。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和 气体X，该反响的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置〔H2SO4溶液与NaN