2023年度泰安市宁阳高二年级阶段练习高中化学.docx

2023学年度泰安市宁阳一中高二年级阶段练习 化学试卷 一、选择题〔每题3分，共48分〕 1．以下说法正确的选项是 A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反响只能在加热条件下才能进行 C．放热反响可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 2．键能为436，键能为391，根据化学方程式： ，那么键的键能是 A．431 B．946 C．649 D．869 3．800℃时焦炭和水蒸气反响生成一氧化碳和氢气，反响热，它表示 A．碳和水反响吸收热量131.3kJ B．1molC〔s〕和1mol H2O〔g〕反响生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量 C．1molC跟1mol H2O反响吸收131.3kJ的热量 D．固体碳和气态水各1mol反响，放出131.3kJ的热量 4．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反响方程式为： 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍？ A．0.8 B．1.3 C．1.6 D．3.1 5．充分燃烧g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的选项是 A． B． C． D． 6．用以以下图所示的启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快。以下措施可行的是 A．将锌粒换成锌粉 B．将稀硫酸换成浓硫酸 C．给装置中发生反响的局部加热 D．向稀硫酸中参加少量CuSO4溶液 7．可逆反响在密闭容器中进行，到达平衡状态的标志是 ①单位时间内生成mol O2，同时生成mol NO ②单位时间内生成mol O2，同时生成mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2︰2︰1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤ 8．将2mol X和2mol Y充入2L 密闭容器中发生如下反响：，到达平衡时生成0.8moLZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，以下表达错误的选项是 A．的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20% 9．将纯锌片和纯铜片按以以下图的方式插入同浓度的稀H2SO4中一段时间，以下表达正确的选项是 A．两烧杯中铜片均有气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢 10．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反响为：。以下说法正确的选项是 A．负极发生的反响为： B．正极发生的反响为： C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀 11．以下关于电解的表达中不正确的选项是 A．电解池的阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响 B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 12．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验： ① 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 ② 锌片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W与X反响剧烈 ③ 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实，以下判断或推测错误的选项是 A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的复原性强于Y的复原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用Y、Z和稀硫酸可构成原电池，且Y作负极 13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的玻璃皿中〔如以以下图〕，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 14．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出5.4g固体，那么右池中的溶质为 A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al (NO3)2 15．据报道，某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型 电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，有关此电池的表达错误的选项是 A．正极电极反响式： B．负极电极反响式： C．电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低 D．当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g 16．近年来，加“碘〞食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反响方程式为。以下有关说法中，不正确的选项是 A．电解时，石墨做阳极，铁做阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：浓缩→结晶→枯燥 D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 二、填空题〔共52分〕 17．〔8分〕0.3mol气态高能燃料乙硼烷〔B2H6〕在氧气中燃烧，生成固三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为_______________________________；又，那么11.2L〔标准状况〕乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________。 18．〔16分〕氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得： 〔1〕配平上述反响的化学方程式〔将化学计量数填在方框内〕； 〔2〕该反响中的氧化剂是__________，其复原产物是__________； 〔3〕该反响的平衡常数表达式为K=__________； 〔4〕假设知上述反响为放热反响，那么其反响热△H__________零〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕；升高温度，其平衡常数值__________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕； 〔5〕假设使压强增大，那么上述平衡向__________反响方向移动〔填“正〞或“逆〞〕； 〔6〕假设CO生成速率为，那么N2消耗速率为 19．〔14分〕如以以下图所示，甲池中电池反响式为，B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200mL饱和NaCl溶液。答复以下问题： 〔1〕A极为__________极〔填“正〞或“负〞〕，电极材料为__________；发生__________反响〔填“氧化〞或“复原〞〕。 〔2〕写出乙池电极反响式 阳极反响式：________________________________________； 阴极反响式：________________________________________。 〔3〕C电极上产生的气体在标准状况下的体积为__________升。 〔4〕在实验室中，欲从甲池反响后的废液中回收铜，并重新制得纯洁的FeCl3溶液，简述操作步骤及有关反响原理〔用离子方程式表示〕______________________。 20．〔6分〕以、、、、这五种离子恰当地组成电解质，按以下要求进行电解。请填写相应的溶质〔只写一种〕。 〔1〕以惰性电极电解时，原溶质质量不变，水量和pH都变小：__________。 〔2〕以石墨为电极电解时，电解质质量减小，水量和pH几乎都不变：__________。 〔3〕以石墨为阳极、铁为阴极电解时，原溶质、水量pH都变小：__________。 21．〔8分〕银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为，答复以下有关问题： 〔1〕电池的放电过程是__________〔填“①〞或“②〞〕。 〔2〕该电池属于__________性电池〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕。 〔3〕反响①是__________反响〔填“放热〞或“吸热〞〕。 〔4〕写出充电时的电极反响式： 阳极：________________________________________。 阴极：________________________________________。 〔5〕充电时，电池的正极应接电源的__________极。 〔6〕试简述回收该种废电池的意义。