2023年度昌乐高三第二次模块考试高中化学.docx

2023学年度昌乐一中高三第二次模块考试 化学试卷 考生注意：本试卷包括I卷〔选择题〕和II卷〔非选择题〕。考试时间100分钟，总分值100分。 可能用到的相对原子原量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23 第一卷〔选择题共40分〕 选择题：〔此题包括16小题，1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共16分。每题只有一个选项符合题意〕 1．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反响是 A．Fe－2e—=Fe2+ B．2H2O+O2+4e—=4OH— C．4OH——=2H2 O+O2+4e D．2H++2e—=H2 2．以下选项与胶体知识无关的是 A．在豆浆里参加盐卤做豆腐 B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染 C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D．氯化铝溶液中参加小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 3．2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔是因为他在外表化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的外表特性无关的是 A．合成氨用铁粉做催化剂 B．用明矾来净水 C．用复原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 D．配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 4．胶状液氢〔主要成分是H2和CH4〕有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。以下热化学方程式书写正确的选项是 A．CH4〔g〕+2O2〔g〕===CO2〔g〕+2H2O〔l〕；ΔH=+890.3 kJ·mol-1 B．CH4〔g〕+2O2〔g〕===CO2〔g〕+2H2O〔l〕；ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C．CH4〔g〕+2O2〔g〕===CO2〔g〕+2H2O〔g〕；ΔH=-890.3 kJ D．2H2〔g〕+O2〔g〕=== 2H2O〔l〕；ΔH=-285.8 kJ 5．以下说法中错误的选项是 A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色 B．向溴水和碘水中分别参加少量CCl4后，下层的颜色都比上层深 C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都能产生棕黄色的烟 D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现 6．“信息〞、“材料〞和“能源〞被称为新科技革命的三大支柱。以下有关资讯错误的选项是 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害 C．2005年10月12日发射成功的“神舟六号〞载人飞船使用了大量的复合材料 D．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比拟中，不正确的选项是 A．原子半径：A<B B．原子序数：A>B C．原子最外层电子数：B>A D．元素所在的周期数：A>B 8．在有催化剂存在的条件下，将2体积SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀 A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3 C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4 9．：xA〔g〕+yB〔g〕 zC〔g〕；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度〔T1>T2〕及压强〔P1>P2〕下，C的物质的量n〔C〕与反响时间〔t〕的关系如以下图。以下判断正确的选项是 A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>0 10．一种c〔H+〕=1×10—3mol/L的一元酸溶液和一种c〔OH—〕=1×10—3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是 A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能 11．以下各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl—、SCN— C．在c〔H+〕=10—13mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NO D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO 12．以下离子方程式书写正确的选项是 A．铝与烧碱溶液反响：Al+2OH—=AlO+H2↑ B．碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO—+H2O=CO+2HClO D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe〔OH〕3+3H+ 13．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反响后，再与足量盐酸反响；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反响。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，那么x : y为 A．1: 1 B．1 : 2 C．5 : 7 D．7 : 5 14．以下指定条件下的结论正确的选项是 A．0.1mol/L氨水中，c〔OH—〕=c〔NH4+〕 B．等物质的量浓度的盐酸和Ba〔OH〕2溶液等体积混合后溶液呈中性 C．在0.1mol/L CH3COONa溶液中，c〔OH—〕=c〔CH3COOH〕+c〔H+〕 D．0.1mol/L某二元弱酸盐NaHA溶液中，c〔Na+〕=2c〔A2—〕+c〔HA—〕+c〔H2A〕 15．设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。那么的值是 A．1 B．100 C．1000 D．10000 16．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验： 1 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 2 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反响剧烈 3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以下事实，以下判断或推测错误的选项是 A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的复原性强于Y的复原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极 第二卷〔非选择题 共60分〕 17．〔13分〕研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题： ①Al〔OH〕3具有两性，Cu〔OH〕2也具有两性吗 ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗 ③CuO能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗 〔1〕解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 、 〔填字母〕。 A．A1C13溶液 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．H2O2溶液 假假设Cu〔OH〕2具有两性，应该看到的实验现象是 。 〔2〕为了比拟Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu〔OH〕2固体，加热至80℃一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中参加过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在：据此可推得，X的化学式为 ，可以得出的结论是 。 〔3〕为解决问题③，设计了如下的实验装置〔夹持及尾气处理装置未画出〕： 在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ，B中发生反响的化学方程式为 。 18．〔共17分〕A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。 〔1〕在空气中A约占21%、C约占78%〔均为体积分数〕；D在标准状况下的密度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。 SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化复原反响，其化学方程式为： 〔2〕在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。甲、丙的化学式是：甲 、丙 。 〔3〕乙可以发生如以以下图所示一系列转化〔无关物质及反响条件已略〕 单质A与化合物乙反响的化学方程式 。Z的稀溶液与过量铁粉反响，当反响中有1.860×1024个电子转移时，被复原的Z物质的量是 mol。 〔4〕将B、C按体积比为3 : 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中〔容积相同〕，假设反响过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反响达平衡时，容器I内气体的密度 容器II内气体的密度〔填“大小〞、“小于〞或“等于〞〕，理由是 。在容器I中，当反响达平衡时容积变为起始时的，那么C的转化率为 。 19．〔共13分〕现有四瓶丧失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如以以下图所示〔无关物质已经略去〕： 请答复： 〔1〕Y、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反响的离子方程式为 。 〔2〕D溶液pH 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，原因是〔用离子方程式 表示〕 。 〔3〕等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。〔用化学式表示〕 〔4〕请写出C与过量B反响〔加热〕的离子方程式 。 〔5〕假设B、C的稀溶液混合后〔不加热〕溶液呈中性，那么该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 20．〔6分〕现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH ：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al〔OH〕3↓+CO32- 〔1〕这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______________