2023年度济宁市高二第一学期期末考试高中化学.docx

2023学年度济宁市高二第一学期期末考试 化学试题 本试卷分第I卷{选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第I卷1至4页。第二卷5至8页。共100分。考试时间t00分钟。 相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 第I卷 (选择题 共51分)、 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后、用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 3．考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(每题只有1个选项符合题意。每题3分，共51分) 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5，在酸雨季节铁制品极易腐蚀，那么在其腐蚀中正极发生的主要反响是 A． B． C． D． 2．反响为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 A．X的能量一定高M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反响为放热反响，故一定不必加热就可发生 3．夏天，鸡没有汗腺，只能依赖“喘息〞调节体温。鸡过度的呼出CO2，使以下平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。 ，， ， 〔蛋壳〕 澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食以下某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是 A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖水 D．澄清石灰水 4．在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 A．； B．； C．； D．； 5．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，假设将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；假设将合金置于潮湿空气中，外表只出现Z的化合物；假设将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y>Z>W>X B．Z>Y>W>X C．W>Z>Y>X D．X>Y>Z>W 6．在一定温度下，向L密闭容器中参加l mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响： ，此反响到达平衡的标志是 A．.容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z 7．反响① ② ③ 那么在相同温度下反响的反响焓变为 A． B． C． D． 8．以下关于物质熔点的排列顺序，不正确的选项是 A．HI>HBr>HCl>HF B．Cl4>CBr4>CCl4>CF4 C．NaCl>NaBr>KBr D．金刚石>碳化硅>晶体硅 9．以下事实可证明氨水是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol／L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol／L氯化铵溶液的pH约为5 10．NH4C1溶于重水中，反响生成的一水合氨和水合离子均正确的选项是 A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+ 11．反响2X(g)+Y(g)==2Z(g) △H<0 在不同温度和压强下，产物A的物质的量与反响时间的关系如以下图。那么以下表达正确的选项是 A．T1>T2，Pl<P2 B．T1>T2，Pl>P2 C．T1<T2，Pl>P2 D．T1<T2，Pl<P2 12．常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol／L，溶液中可能含有 ①Fe2+ ②Cl- ③HCO3- ④Na+ ⑤NO3- ⑥Al3+，上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是 A．①②④ B①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑥ 13．物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 14．在常温时的以下溶液中，BaS04的溶解度最大的是 A．40 mL1 mol·L-1的BaCl2溶液 B．30 mL 2 mol·L-l的Ba(OH)2溶液 C．10 mL纯水 D．50 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液 15．0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，那么以下说法中正确的选项是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等： C．在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c (OH-) 16．蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作甩，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反响为：。关于此蓄电池有以下说法： ①放电时，NiO2为正极； ②充电时，阳极反响式为：； ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； ④充电时，Ni(OH)2的反响式为：； ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中； 其中正确的组合是 A．②③④ B．①②③ C．②④⑤ D．①③⑤ 17．下面有关晶体的表达中。不正确的选项是 A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻距离相等的Cl-共有8个 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻l0个CO2分子 第二卷 (非选择题 共49分) 本卷须知： 1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 二、(此题包括l小题，共7分) 18．(7分) 用石墨作电极电解以下溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③NaCl ④CuSO4 ⑤KOH溶液 (1) 阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)____________，它们阳极的电极反响式都是___________________________，总反响的化学方程式都是____________________________________________。 (2) 阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是____________(填序号)。 (3) 一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反响的化学方程式是_____________________________________________。 三、(此题包括3小题，共25分) 19．(7分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如 下操作： (1) 称量：在____________上准确称取烧碱样品W g，将其在烧杯中加适量水溶解。 (2) 配制物质的量浓度溶液：将溶解冷却后的碱液转入在250 mL___________中，洗涤、加水、定容，配制好250 mL烧碱溶液。 (3) 量取待测溶液：用配好的烧碱溶液润洗碱式滴定管后装入碱液，并从中放出25mL碱液于____________中，滴入2~3滴酚酞作指示剂。 (4) 装入标准酸液：将物质的量浓度为M mol／L的标准H2SO4溶液装入____________，调整液面，记下开始刻度数为Vl mL。 (5) 滴定，在锥形瓶底垫上一张白纸，当溶液颜色____________且半分钟内不恢复原色时停止滴定，记录此时酸液的体积读数为V2 mL。 (6) 计算：该烧碱纯度的计算式为____________________________________。 20．(8分) 在0.1 mol／L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3) (1) 那么该溶液中c(H+)___________c(OH-)(填“<〞 “=〞 “>〞)，简述理由(用离子方程式表示) _________________________________________________________________。 (2) 现向NH4HSO3溶液中，逐滴参加少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________，写出该反响的离子方程式____________________________________________________________。 21．(10分) 某温度(t℃)时，水的离子积为KW=1×10-13，那么该温度(选填“大于〞、“小于〞或“等于〞) ____________25℃，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。假设将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1) 假设所得混合液为中性，那么a∶b=____________。 (2) 假设所得混合液的pH=2，那么a∶b=____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________________________________________________。 四、〔此题包括1小题，共l0分〕 22．(10分) 在一定温度下，将2 mol A气体和2 mol B气体混合于一个2L的密闭容器中，发生反响 。在2min末生成了0.8 mol D，并测得此时C的浓度为0.4 mol·L-1由此计算 (1) 。 (2) 在2min内以D物质表示的反响速率为________________________。 (3) 此时A物质的转化率为________________________。 (4) 在该温度下，该反响的化学平衡常数K=1，那么该反响在2min末是否到达了化学平衡状态________________________。 (5) 如果上述反响在相同条件下从逆反响开始进行，开始时参加C和D各mol，假设要使平衡时各物质的质量分数与原平衡完全相同，那么还应该参加B物质的量为____________mol。 五、(此题包括l小题，共7分) 23．(7分) 某离子晶体晶胞结构如以以下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，试分析： (1) 晶体中每个X同时吸引着____________个Y，该晶体的化学式为____________。 (2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有____________个。 (3) 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为____________。 (4) 设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，那么晶体中两个距离最