2023年度济宁市微山县第一学期高二期中教学质量检测高中化学.docx

2023学年度济宁市微山县第一学期高二期中教学质量检测 化学试卷 第一卷〔选择题共54分〕 一、选择题〔此题包括18小题，每题只有一个选项正确．每题3分，共54分〕 1．以下表达正确的选项是 A．电能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源 2．以下说法正确的选项是 A．非自发进行的反响一定不能发生 B．反响一定条件下，非自发进行的反响也能进行 C．自发进行的反响一定迅速 D．但凡熵增加的过程都是自发过程 3．反响E+F=G在温度T1下进行，反响M+N=K在温度T2下进行，T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度〔其他条件均相同〕，那么两者的反响速率 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断 4．以下四种的溶液，分别参加盛有100ml 2mol/L盐酸的烧杯中，并参加水稀释至500ml，此时和盐酸缓和地进行反响，其中反响速率最大的是 A．20ml，3mol/L B．20ml，2mo]/L C．10ml，4mol/L D．10ml，2mol/L 5．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水 6．有一可逆反响：2A〔g〕+3B〔g〕C〔g〕+4D〔g〕，假设按以下两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反响 ①0.8 mol A、1.2mol B、1.2 mol C、2.4 mol D ②1.4 mol A、2.1mol B、0.5 mol C、1.2 mol D 到达平衡后，C的质量分数相等，那么化学方程式中的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 7．以下各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C〔s〕+O2〔g〕==CO2〔g〕 △H1 C〔s〕+O2〔g〕==CO〔g〕 △H2 ②S〔s〕+O2〔g〕==SO2〔g〕 △H1 S〔s〕+O2〔g〕==SO2〔g〕 △H2 ③H2〔g〕+O2〔g〕== H2O〔l〕 △H1 2H2〔g〕+O2〔g〕==2 H2O〔l〕 △H2 ④CaCO3 〔s〕==CaO〔s〕+ CO2〔g〕△H1 CaO 〔s〕+H2O〔l〕==Ca〔OH〕2〔s〕 △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 8．在一密闭容器中，反响aA〔g〕bB〔g〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新平衡时，B的浓度是原来的60％，那么 A．平衡向逆反响方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数a>b 9．以下两个热化学方程式①2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕 △H=-571.6kJ/mol ②C3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=-2220kJ/mol，实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中H2与C3H8的体积比是 A．1：1 B．1：2 C 3：2 D．3：1 10．298K时，2SO2〔g〕+ O2〔g〕2SO3 〔g〕 △H=-197kJ/mol,在相同温度下，向密闭容器I中通往2mol SO2和1molO2，到达平衡时放出的热量为Q1，向容器Ⅱ中〔客器I和Ⅱ的容积相等〕通入1mol SO2和0.5mol O2，到达平衡时放出的热量为Q2，那么以下关系式中正确的选项是 A． B． C．<Q2<Q1 D．Q2=Q1=197kJ 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的 A．NaOH〔固体〕 B．NaCO3〔固体〕 C．NaCl〔固体〕 D．CH3COONa〔固体〕 12．在一个恒温密闭容器中，放人3L气体X和2L气体Y，在一定条件发生以下反响：4X〔g〕+3Y〔g〕2Q〔g〕+nR〔g〕。到达平衡时，容器内压强比原来增加5％，X的浓度减少。那么该反响式中的n应为 A．3 B．4 C．5 D．6 13．可逆反响：A〔g〕+2B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕〔正反响的△H>0〕在密闭容器中进行，以以下图中的曲线a代表一定条件下该反响的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以采取的措施是 A．增大A的浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大容器的容积 14．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A．反响混合物各组分浓度发生改变 B．正、逆反响速率发生改变 C．反响物的转化率发生改变 D．反响混台物的浓度发生改变 15．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X〔g〕十Y〔g〕Z〔g〕。经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是 A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/〔L·s〕 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的 C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H>0 16．如以下图，可逆反响：mA〔g〕+nB〔g〕xC〔g〕，在不同温度、压强下反响物A的转化率的变化情况。以下对于反响的热效应和反响方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的选项是 A．放热，m+n>x B．放热，m+n<x C．吸热，m+n<x D．吸热，m+n>x 17．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A〔g〕B〔g〕，在相同条件下，假设分别再向容器中通入一定量的A气体或者B气体，重新到达平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 A．都增大 B．都减小 C．前者增大，后者减小 D．前者减小，后者增大 18．将1molCO和1molH2O〔g〕充入某固定容积的反响器中，在一定条件下反响，到达平衡时有2/3的CO转化为CO2在条件相同时，将1molCO和2molH2O〔g〕充入同样反响器中，当反响达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为 A．22.2％ B．28.2％ C．33.3％ D．37.8％ 第二卷〔非选择题共46分〕 二、〔此题包括2小题，共l6分〕 19．〔8分〕 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL： ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 〔1〕在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。 〔2〕甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1〔选填>、<、=〕乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。〔多项选择扣分〕 a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c．两个试管中产生气体速率一样快。 〔3〕请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_____________________。 20．〔8分〕在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反响到达如下平衡：N2+3H22NH3〔正反响为放热反响〕，答复以下问题： 〔1〕当温度和容积不变时，再充入0.25molNH3，压强将_______ 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕，平衡将向_______ 〔填“正反响〞或“逆反响〞〕方向移动。 〔2〕当温度和压强不变时，再充人0.25molNH3，平衡混合气体的体积将_______ 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同〕，平衡混合气体中NH3的质量分数将_______。 三．〔此题包括2小题，共20分〕 21．〔12分〕两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容，起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反响：2 SO2+O22SO3，并到达平衡。按要求〔填>、=、<；正、逆；增大、减小、不变〕答复： 〔1〕到达平衡所需要的时间：t〔A〕_______t〔B〕，SO2的转化率A_______B 〔2〕起始时两容器中的反响速率v〔A〕_______v〔B〕， 反响过程中的反响速率：v〔A〕_______v〔B〕。 〔3〕到达平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向_______反响方向移动。B中的化学反响速率_______。 22．〔8分〕在0．5L密闭容器中，一定量的氨气和氢气进行如下化学反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成以下问题： 〔1〕试比拟K1、K2的太小，K1_______ K2 〔填“>〞、“=〞或“<〞〕。 〔2〕以下各项能作为判断该反响到达化学平衡状态的依据的是_______ 〔填序号字母〕。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2， b．v正〔N2〕=3v逆〔H2〕 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 〔3〕400℃时，反响2NH3〔g〕N2〔g〕+3H2〔g〕的化学平衡常数K的值为_______。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，那么该反响的v正〔N2〕 _______ v逆〔N2〕 〔填“>〞、“<〞或“=〞〕 四．〔10分〕 23．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反响为：C+H2O〔g〕CO+H2。 C〔s〕、CO〔g〕和H2〔g〕完全燃烧的热化学方程式为： C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕 △H1=-393.5kJ·mol-1 H2〔g〕+O2 〔g〕= H2O〔g〕 △H2=-242.0kJ·mol-1 CO〔g〕+O2 〔g〕=CO2〔g〕 △H3=-283.0kJ·mol-1 试答复： 〔1〕请你根据以上数据，写出C〔s〕与水蒸气反响生成CO和H2的热化学方程式： ____________________________ 〔2〕比拟反响热数据可知，1molCO〔g〕和1molH2〔g〕完全燃烧放出的热量之和比1molC〔s〕完全燃烧放出的热量_______ 〔填“多〞或“少〞〕。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。〞 乙同学根据盖斯定律作出了以下先循环图 请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式_____________________。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。〞请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是_____________ 〔填甲或乙〕同学，另一同学出现错误观点的原因是_____________________