2023年高考化学题电离平衡部分练习新人教版.docx

2023各地高考题电离平衡局部 1．〔2023上海〕以下离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．含大量Al3+的溶液中：、、、 D．含大量0H一的溶液中：、、、 2．〔2023上海〕以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： C．O.1 的硫酸铵溶液中： D．0.1的硫化钠溶液中： 3. 〔2023上海〕据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 以下表达错误的选项是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响 C．充入大量气体可提高的转化率 D．从平衡混合气体中别离出和可提高和的利用率 4．〔2023江苏〕常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M ：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 5．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 6、〔2023海南〕常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B.2.0 C 7．〔2023海南〕：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的选项是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 8．〔2023海南〕光谱研究说明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着以下平衡： 据此，以下判断中正确的选项是 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 9. 〔2023全国1〕以下表达正确的选项是 A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，那么a>b B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，参加NH4Cl的溶液恰好无色，那么此时溶液的PH< 7 ×10-3×10-8 D. 假设1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，那么NaOH溶液的PH=11 10. 〔2023全国2〕 在相同条件下，以下说法错误的选项是 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 11. 〔2023全国2〕 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V〕随时间〔t〕变化的示意图正确的选项是 12．〔2023新课标〕把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份参加含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 13．〔2023北京〕以下解释实验事实的方程式不正确的选项是 Ａ．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１： Ｂ．“球〞浸泡在冷水中，颜色变浅２〔ｇ〕〔ｇ〕△Ｈ＜０ 〔红棕色〕 〔无色〕 Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 14．〔2023北京〕自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝〔ＣｕＳ〕。以下分析正确的选项是 Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 Ｂ．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性 Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反响的离子方程式是ＣｕＳ↓ Ｄ．整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响 15．〔2023北京〕某温度下， 的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中， 投入Ｈ２〔ｇ〕和ＣＯ２〔ｇ〕，其起始浓度如右表所示。以下判断不正确的选项是 Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２ Ｄ．反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢 16．〔2023天津〕以下液体均处于25℃，有关表达正确的选项是 A．某物质的溶液pH < 7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 17．〔2023天津〕以下各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化 B．图②中曲线表示反响2SO2〔g〕+ O2〔g〕 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反响CH2＝CH2 〔g〕+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化 18．〔2023广东〕 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是 A. c〔〕 c〔〕 c〔〕 c〔〕B. c〔〕c〔〕 c〔〕 c〔〕 C. c〔〕+ c〔〕= c〔 〕+ c〔〕D. c〔〕+ c〔〕= c〔〕+ c〔〕 19．〔2023山东〕某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如以下图。据图分析，以下判断错误 的是 A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c〔H+〕与c〔OH-〕 乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的 溶液中到达饱和 20．〔2023福建〕以下关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 21．〔2023安徽〕在pH＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A．Mg2＋、Na＋、ClO、NO B．Al2＋、NH＋、Br－、Cl－ C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO D．Na＋、K＋、SiO、Cl－ 22题图 22. 〔2023重庆〕PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加/L〕至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,那么 A、 x为弱酸Vx<Vy B、x为强酸Vx>Vy C、y为弱酸Vx<Vy D、y为强酸Vx>Vy 23. 〔2023四川〕有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的表达不正确的选项是 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 25．〔2023北京〕〔１４分〕 　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 　　　　　②Ａｌ３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全； 　　　　　　Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中参加过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。 Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。 （１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。 （２） 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。 （３） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。 （４） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。 （５） 沉淀C的化学式是_____________。 （６） 假设上述n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=1:2:3，那么X的化学式是_____________。 26. 〔2023浙江〕 〔15分〕： ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka〔CH3COOH〕＝，Ka〔HSCN〕＝；难溶电解质的溶度积常数：Kap〔CaF2〕＝ ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH〔忽略体积变化〕，得到c〔HF〕、c〔F-〕与溶液pH的变化关系，如以以下图所示： 请根据以下信息答复下旬问题： 图2 〔1〕25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积〔V〕随时间〔t〕变化的示意图为图2所示： 反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反响结束后所得两溶液中，c〔CH3COO-〕 c〔SCN-〕〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕 〔2〕25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 〔3〕 mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为〔忽略调节混合液体积的变化〕，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 答案：1、D 2、C 3、B4、C5、D6、B 7、C 8、A 9、D 10、C 11、C12、D 13、C 14、D 15、C16、B 17、B18、D 19、B 20、D 21、B22、C 23、C 25.⑴ ⑵钠 硅 ⑶+ ⑷ ⑸ ⑹ 26、〔1〕相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反响时H+ 浓度不同