2023年度吉林省实验第一学期高一期中考试高中化学2.docx

2023学年度吉林省实验中学第一学期高一期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 N—28 C—12 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Al—27 Ca—40 Na—23 K—39 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕 1．如图在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是 〔 〕 A．①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精 B．①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精 C．①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯 D．①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4 2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39％的乙醇溶液、③氯化钠和单质溴的水溶液，别离这三组混合液的正确方法依次是 〔 〕 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 3．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba〔NO3〕2杂质，得到纯洁的KNO3溶液，操作正确的选项是 〔 〕 A．参加适量的Na2CO3溶液，过滤 B．参加足量的K2CO3溶液，过滤 C．先参加过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量的稀HNO3 D．先参加过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量的稀盐酸 4．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．1 mol任何纯洁物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02 ´ 1023个氧气分子 C．1 mol氢气中含有2 mol氢离子和2 NA个电子 D．阿伏加德罗常数精确值为6.02×1023 5．设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，那么n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 〔 〕 A． B． C． D． 6．从500 mL l mol·L-1的CuSO4溶液中取出100 mL，以下关于100 mL溶液的表达错误的选项是 〔 〕 A．物质的量浓度为l mol·L-1 B．SO42-的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．含Cu2+的物质的量为0.1 mol D．含CuSO4的质量为80.0 g 7．今有0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1的MgSO4溶液200 mL、0.1 mol·L-1的Al2〔SO4〕3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是〔 〕 A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3 8．用碳酸钠晶体〔Na2CO3·10H2O〕配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液l 000mL，假设其它操作均准确无误，以下情况会引起配制的溶液浓度偏高的是 〔 〕 A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容时，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又参加少量水至刻度线 9．25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3。假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 〔 〕 A．等于15％ B．大于15％ C．小于l5％ D．无法估算 10．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比拟，两者的体积关系是 〔 〕 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定 11．“纳米材料〞是粒子直径为l～100 nm〔纳米〕的材料，纳米碳就是其中的一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 〔 〕 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 12．以下关于胶体的说法中正确的选项是 〔 〕 A．胶体外观不均匀 B．胶粒做不停的、无秩序的运动 C．胶粒不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 13．关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光亮通路 D．溶液是均一的，胶体是不均一的 14．某反响的离子方程式为Ca2++CO32-==CaCO3¯，对该反响的以下说法不正确的选项是〔 〕 A．该反响是化合反响 B．该反响一定是复分解反响 C．该反响可能是CaCl2+Na2CO3==CaCO3¯+2NaCl D．该反响可能是Ca〔OH〕2+K2CO3==CaCO3¯+2KOH 15．以下无色透明强酸性溶液中，离子不能大量共存的是 〔 〕 A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- C．Na+、HCO3-、SO42-、Cl - D．Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl - 16．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反响的离子是 〔 〕 A．H+和CO32- B．HCO3-和HSO4- C．Na+、HCO3-和H+ D．HCO3-和H+ 17．离子方程式H++OH-==H2O所表示的反响是 〔 〕 A．所有酸和碱之间的中和反响 B．所有强酸和强碱之间的中和反响 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响 18．有一块重36g的薄铁片，浸入160gCuSO4溶液中，一段时间后取出铁片洗净后称量质量为39.2g，那么溶液中Fe2+的物质的量为 〔 〕 A．0.45mol B．0.4mol C．0.35mol D．无法计算 二、非选择题〔共30分〕 19．〔14分〕〔1〕将质量比为14：15的N2和NO混合，那么混合气中N2和NO的物质的量比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 ，该混合气的平均摩尔质量为 g/mol 〔2〕将8g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度应为 mol·L-1，取出10 mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到l00 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1，假设该稀释后溶液的密度为1.024 g/cm3那么其质量分数为 20．〔16分〕〔1〕写出以下的离子方程式： ①铁粉参加稀H2SO4中： ②氢氧化钡中吹入少量CO2变浑浊： ③碳酸钙中参加盐酸产生气泡： 〔2〕将以下离子方程式改写成化学方程式。 ①H++OH- =H2O： ②2H++CO32-=H2O+CO2­： ③Ba2++SO42-=BaSO4¯： 〔3〕某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。 ①当该溶液中有大量氢离子存在时，那么溶液中还可能含有 离子。〔填离子符号下同〕 ②当该溶液有钡离子存在时，那么溶液中可能含有 离子。 三、实验题〔16分〕 21．〔16分〕将H2、CO、CO2、N2组成的混合气体，依次通过图中盛有足量试剂的各实验装置，最后可收集到纯洁、枯燥的N2。 图中①～⑤各装置内可供选择的试剂有：a．浓H2SO4．b．稀H2SO4；c．NaOH溶液；d．澄清石灰水；e．Cu粉；f．CuO粉末；g．稀盐酸 〔所有试剂可重复使用；所有的试剂都是足量的〕 请根据下表中所述的实验现象或作用，填写空白处： 装置图中的实验现象或作用 选择一种试剂〔填序号〕 填写有关的化学方程式〔能写成离子方程式的写离子方程式〕 瓶①中的溶液澄清透明 瓶①中盛的是 。 装置③中的黑色粉末变成红色 装置③中盛的是 。 瓶④中的溶液由澄清变浑浊 瓶④中盛的是 。 瓶②⑤中的试液起枯燥气体作用 瓶②⑤中盛的是 。